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已知亚磷酸(H₃PO₃)为二元弱酸。25℃时，向20 mL0.1 mol/L H₃PO₃溶液中滴加同浓度NaOH溶液，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数与溶液pH的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．M、W两点所在的直线表示lg与pH的关系

B．当pH=3时，c(H2PO)＞c(HPO)＞c(H3PO3)

C．N点：3c(H2PO)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D．25℃时，HPO+H2OH2PO+OH-的平衡常数为10-12.57

磷精矿主要成分为，含少量、、、，其中代表稀土元素。从磷精矿分离稀土元素的工业流程如下．

(1)属于IIIB族，其中的基态原子核外电子排布式为________。
(2)“酸浸”过程与反应的化学方程式如下，请补充完整________。
________
(3)“萃取”的目的是富集，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。
①通过制得有机磷萃取剂，其中代表烃基，对产率的影响如下表。

产率/	82	62	20

由表可知，随着碳原子数增加，烃基________(填“推电子”或“吸电子”)能力增强，键更难断裂，产率降低。
(4)“萃取”过程使用的萃取剂的结构如图；与配位的能力：1号O原子________2号O原子(填“”“”或“”)。

(5)“反萃取”的目的是分离和元素．向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随变化如图．

①试剂X为________(填“”或“”)，应调节为________。
②通入得到沉淀的过程为：
i．
ii．________(写出该过程的化学方程式)
③若萃取剂改用三丁基氧化膦会导致“反萃取”产率降低，其原因为________。
(6)若略去“净化”过程，则制得的草酸稀土会混有________杂质(填化学式)。
(7)在整个工艺中，可从副产物中提取________(填名称)，用于生产氮肥。

全球能源危机日益严重，探索新能源已成为当下人们所必须应对的一个挑战。回答以下问题：
(1)热解制，发生如下反应。若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，在图1画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。_________

Ⅰ      
Ⅱ      
总反应：
(2)甲烷是重要的资源，通过图2所示过程可实现由甲烷到氢气的转化。

500℃时，与重整主要发生下列反应：


已知   。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是_______。
(3)催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对，图3中可作为酸性中心的原子的标号是_______(填“①”“②”或“③”)。

(4)某合成氨速率方程为：，根据表中数据，_______。

实验
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	P	2.828g

(5)已知：电解液态水制备1mol，电解反应的。由此计算的燃烧焓_______。
(6)甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图4，则最可行途径为a→_______(用b~j等代号表示)。

(7)在C和的反应体系中：
Ⅰ      
Ⅱ      
Ⅲ      
设，反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的y随温度的变化关系如图5所示。

图中对应于反应Ⅲ的直线是_______。一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与的物质的量之比_______(填“不变”、“增大”或“减小”)。

常温下，将0.2 mol·L⁻¹ 溶液与0.2 mol·L⁻¹ NaHA溶液等体积混合所得溶液。向混合溶液中缓慢通入HCl气体或加入NaOH固体(无逸出)，溶液中的粒子分布系数随溶液pOH的变化如图所示。
已知：或；a、b、c、d、e分别表示、、、、中的一种。。

下列说法错误的是

A．图中曲线a表示的是，曲线e表示的是

B．pH=7时，mol·L⁻¹

C．M点时，

D．时，

异丁烯是一种重要的化工原料，能用于生产甲基叔丁基醚、丁基橡胶、聚异丁烯和甲基丙烯酸酯等。它可由异丁烷通过如下反应催化脱氢制备：，回答下列问题：
(1)已知化学键的键能如下表所示，则_______。

化学键
	436	413	348	615

(2)异丁烷的转化率和异丁烯的选择性[]随着温度的变化如图所示。当温度升高时，异丁烯的选择性变化的原因是_______(填标号)。

A．催化剂的活性增大	B．异丁烷裂解发生副反应
C．异丁烯容易发生聚合反应	D．平衡向逆反应方向移动

(3)在、反应条件下，向反应器中加入氩气与异丁烷混合气体。
①异丁烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因为_______。
②当时，达到平衡所需时间为，异丁烷的平衡转化率为66.67%，则异丁烷分压的平均变化率为_______，异丁烷脱氢反应的_______。
(4)“○”表示催化剂固体杂多酸盐，“…○”表示吸附在该催化剂表面，异丁烷脱氢反应的机理如下，请补充基元反应iii。
i.
ii.
iii._______
iv.

铁黄是一种优质颜料。制备铁黄晶种时，向精制溶液中滴加氨水(弱碱)，先出现白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至时，开始通入空气，溶液随时间的变化曲线如图。下列分析不正确的是

A．产生白色沉淀的离子方程式为

B．发生的主要反应为

C．发生的主要反应为

D．后仅发生反应

室温下，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，溶液中lg、lg、lg随溶液酸度的变化如图所示。下列说法错误的是

A．的

B．室温下，溶液显碱性

C．时， c(Cl-)+c(OH-)+5c(PO)+c(H2PO)> c(Na+)+c(H+)

D．随着的增大，不断增大

25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示：

下列说法错误的是

A．25℃时，第一步电离平衡常数

B．c点溶液中：

C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c>d>b>a

D．b点溶液中：

从菱锰矿(主要成分为，M为、或)提取的转化关系如下：
菱锰矿，，已知   ，关系如图。下列说法错误的是

A．“焙烧”过程最大的是	B．“焙烧”过程最大的是
C．“焙烧”温度应控制在	D．“操作X”为加热

甘氨酸()是一种最简单的氨基酸。其作为内源性抗氧化剂还原型谷胱甘肽的组成氨基酸，在机体发生严重应激时常需外源补充。如图为某兴趣小组通过实验获得在25℃下10mL甘氨酸溶液中各组分分布分数和pH的对应关系(通过HCl调节pH，溶液体积不变)

已知：氨基酸是两性电解质，在碱性溶液中表现出带负电荷，在酸性溶液中表现出带正电荷，在某一定pH溶液中，氨基酸所带的正电荷和负电荷相等时的pH，称为该氨基酸的等电点，写作pL)


下列说法错误的是

A．a为，b为，c为，，

B．时，

C．在D点溶液中：

D．该兴趣小组测得甘氨酸的pL=6.065，查表得知甘氨酸实际pL=5.97，造成误差的原因可能是因为原甘氨酸样品中有杂质，导致甘氨酸实际浓度偏低