A.曲线①表示溶液中pH的变化 |
B.整个过程中,水的电离程度逐渐减小 |
C.a点溶液中:c(H+)=2c()+c()+c(OH-) |
D.pH=10.3时:c(Na+)>3c()+2c(ClO-)+c(HClO) |
预测 | 反应的离子方程式 | 实验现象 |
1 | 生成绿色沉淀 | |
2 | ________ | |
3 | 生成红色沉淀 | |
4 | ________ | 生成白色沉淀() |
实验1 | 溶液 | 立即生成橙黄色沉淀,后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生,振荡沉淀全部变为白色 | |
溶液 |
装置 | 试剂a | 试剂b | 电压表读数 |
溶液 | 溶液 | ||
溶液 | X |
A.使用催化剂 | B.调整和的投料比由1∶1至1∶3 |
C.增大反应物总压 | D.通入稀有气体 |
物质 | |||
0.0 |
A.已知Ka1(H2SO3) = 1.29× 10-2,由②可知向K2CrO4溶液中通SO2可制得KHCrO4 |
B.的值随溶液 pH的增大逐渐减小 |
C.当溶液pH=9时,溶液中的平衡浓度约为6 × 10-4mol/L |
D.当溶液pH=7时,c(K+) =c ( ) +c( ) +2c () |