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电位滴定法(potentiometric titration)是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，当电极电位(ERC)产生了突跃，被测离子浓度产生突跃，进而确定滴定终点。向10mL 0.1 溶液(为二元弱酸)中逐滴滴加0.1二元酸溶液，第一个电位突跃时消耗a mL溶液，第二个电位突跃时消耗b mL溶液，根据消耗溶液体积，可判断和各级电离常数大小关系。下列说法错误的是

A．若a=5mL、b=5mL，可能为强酸

B．若a=5mL、b=15mL，则

C．若a=5mL、b=15mL，第一个电位突跃时，溶液中:

D．若a=10mL、b=10mL，则用0.1 溶液滴定10mL 0.1 溶液，只有一个电位突跃

常温下，向某浓度H₂A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgc(H₂A)、-lgc(A^2-)、-lg[]变化如图所示。下列说法不正确的是

A．常温下，H2A电离平衡常数Ka1为10-1.08

B．a点时，c(HA-)+2c(H2A)>10-3.06-10-10.95

C．NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

D．b点时，满足c(Na+)<3c(A2-)

用为的浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有、、三种溶质。下列判断不正确的是

A．可能为9：4：1

B．若反应中转移的电子的物质的量为，则

C．被吸收的氯气的物质的量为

D．可能为14：9

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl₃净水的原理是___。FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）______。
(2)为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃。
①若酸性FeCl₂废液中各离子浓度如下：则该溶液的pH约为____。
c(Fe^2＋)=2.0×10^-2mol·L^-1，c(Fe^3＋)=1.0×10^-3mol·L^-1， c(Cl^－)=5.3×10^-2mol·L^-1,
②NaClO₃能在酸性条件下氧化FeCl₂，写出离子方程式：______
(3)FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe^3＋+H₂O Fe(OH)²⁺+H^＋ K₁
Fe(OH)²⁺+H₂O+H^＋ K₂
+H₂OFe(OH)₃+H^＋ K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是___。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为： xFe³⁺+yH₂O+yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）______。
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH₄Cl d．加入NaHCO₃
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是___。
(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。

由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L^-1)表示]的最佳范围约为_____mg·L^-1。

化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于CuO/Cu₂O载氧体的丙烷化学链燃烧技术原理如图所示。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别如下：
反应1：2Cu₂O(s)+O₂(g) 4CuO(s)       △H₁=-292 kJ·mol ^{- 1}
反应2：20CuO(s) +C₃H₈(g) 10Cu₂O(s) + 3CO₂(g) +4H₂O(g) △H₂
反应3：C₃H₈(g) +5O₂(g)=3CO₂(g) +4H₂O(g) △H₃=-2044 kJ·mol^-1
请回答下列问题：
(1)反应1在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。
(2)△H₂=_______kJ·mol^-1。
(3)一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入足量Cu₂O(s)和适量的O₂发生反应1，达到平衡时测得气体压强为a kPa。
①温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍且不再改变，达到新的平衡时，气体压强p(O₂)=_______ kPa。
②当Cu₂O的质量不变时，_______ (填“ 能”或“不能”)说明该反应达到平衡状态。
③若达到平衡之后，保持恒温恒容条件下再充入少量O₂，平衡_______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动，达到新平衡之后，O₂的平衡转化率 _______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在一定温度下，总压强恒定为68 kPa，在密闭容器中加入丙烷和氮气的混合气体以及足量CuO(s)，只发生上述反应2(氮气不参与反应)，测得丙烷的平衡转化率与投料比[ ]的关系如图所示：

①随着投料比[]增大 ，C₃H₈的平衡转化率减小的原因是_______。
②在上述温度下，平衡常数K_p=_______ (kPa)⁶(以分压表示 ，列出计算式即可。分压=总压×物质的量分数)。

有机物G能用于合成多种药物和农药，下面是G的一种合成路线如图：

已知：
①(苯胺，呈碱性，易被氧化)
②苯胺和甲基吡啶()互为同分异构体，并具有芳香性
回答下列问题：
(1)A的名称为_____；C中官能团的名称为_____。
(2)③的化学方程式为_____，反应类型为_____。
(3)E的结构简式为_____，1molE在反应⑤过程中最多消耗_____molNaOH。
(4)G的芳香性同系物M的分子式为C₁₁H₁₃O₄N，满足下列条件的M有_____种，写出其中一种同分异构体的结构简式：_____。
①分子结构中含一个六元环，且环上一氯代物只有一种
②1mol该物质与足量NaHCO₃反应生成2molCO₂
③磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6∶4∶2∶1
(5)已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位：苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，设计以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)______。

常温下，将盐酸滴加到Na₂X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH^-)]与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是

A．曲线N表示pOH与两者的变化关系

B．NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

C．当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D．常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4

硫脲 [CS(NH₂)₂]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。

已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。
回答下列问题：
(1)实验前先检查装置气密性，操作：
①在E中加水至浸没导管末端，……；
②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；
③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。
将操作①补充完整_______。
(2)检查气密性后加入药品，打开K₂。装置B中盛装的试剂为_______。反应结束后关闭K₂，打开K₁通一段时间，目的是_______。
(3)撤走搅拌器，打开K₃，水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是_______，D处合成硫脲的化学方程式为_______。
(4)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。
①称取m g产品，加水溶解配成500 mL溶液。在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和mol单质碘，发生反应：，量取25mL硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应：；
②充分反应后加稀硫酸至酸性，发生反应：，滴加两滴淀粉溶液，用c mol·L⁻¹ 标准溶液滴定，发生反应：。至终点时消耗标准溶液V mL。
粗产品中硫脲的质量分数为_______(用含“m、n、c、V”的式子表示)；若滴定时加入的稀硫酸量不足，会导致所测硫脲的质量分数_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)已知：。

具有十八面体结构的晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。
I.配位-沉淀法制备高效光催化剂

已知：ⅰ.难溶于水，可溶于硝酸；
ⅱ.沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；
ⅲ.银氨溶液中存在：。
(1)配制银氨溶液时的反应现象是_______。
(2)加入制备的离子反应方程式是_______。
(3)和在溶液中反应也可制得固体，但制得的固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：_______。
Ⅱ.光催化剂的使用和再生
已知：晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发以下反应。
a.
(4)光催化制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应如下。
，
则由制备甲醇的总反应的化学方程式为_______。
(5)光催化降解(代表有机污染物)，被氧化成和。a的后续反应如下。
，
注：在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。
用依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中的残留率(，即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图。

①下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.和是降解的重要氧化剂
b.第1次使用后的光催化性能降低
c.该实验条件下，使用两次即基本失效
②第1次光降解时，内的反应速率为_______。(废水中初始浓度为，的摩尔质量为)

I.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)写出基态Р原子的电子排布式_______，有_______种空间运动状态，占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)多聚磷酸由磷酸加热脱水缩合而成。链状多聚磷酸是多个磷酸通过脱水后共有部分氧原子连接起来的，多聚磷酸根离子的部分结构投影图如图所示(由于P、O原子的半径大小不同，投影图中P与O之间存在部分或全部遮掩关系)，则其化学式为_______。

Ⅱ.阿散酸( )是一种饲料添加剂，能溶于NaOH溶液中，常含有H₃AsO₃、NaCl等杂质。回答下列问题：
(3)As与Se第一电离能大小关系_______；   原因为_______。
(4)的中心原子的杂化方式为_______，的空间构型为_______，键角：_______
(5)与互为等电子体的分子为_______(填化学式，任写两种即可)。
(6)As的卤化物的熔点如下，表中卤化物熔点差异的原因是_______。

物质
熔点/K	256.8	304	413