学进去

常温下，向的溶液中分别加入浓度均为的溶液和盐酸，混合溶液的随所加溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A．常温下，的

B．溶液中，

C．N点：；P点：

D．水的电离程度

党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
I．利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：
①，
②，
③，
(1)反应③中___________，若要该反应自发进行，___________(填“高温”或“低温”)更有利。
(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于反应③，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化

B．混合气体的密度不再变化

C．

D．CO、、的物质的量之比为1∶2∶1

(3)在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示：

已知：甲醇的选择性
①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是___________。
②K时，若反应从开始到达到a点所用时间为5min，___________，反应②的___________(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示)。
II．
(4)水杨醛缩邻氨基苯酚(A)又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，其同分异构体水杨醛缩对氨基苯酚(B)，沸点较高的是___________(填“A”或“B”)，原因是___________。
A． B．
(5)吡啶()具有类似于苯环的平面结构，已知N原子电子云密度越大，碱性越强。下列关于吡啶的说法正确的是___________(填标号)。

A．吡啶中含有与苯类似的大π键

B．吡啶中N原子的价层孤电子对占据2p轨道

C．3-甲基吡啶()的碱性大于吡啶

D．吡啶在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度

(6)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子的形式存在。中N原子均为杂化，请写出的结构式：___________。

钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪的一种流程如下：

回答下列问题：
(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_______________________。
(2)常温下，先加入氨水调节，过滤，滤渣主要成分是__________；再向滤液加入氨水调节，滤液中的浓度为__________。
｛已知：、、｝
(3)用草酸“沉钪”，写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：___________________________。
(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为________________________________________________。
(5)废酸中含钪量为，VL废酸最多可提取的质量为__________。
(6)镧与Sc同族位于第六周期，一种镧、锑形成的配合物结构如图所示：

该结构中，中心离子配位数为__________。
(7)某铁、镧、锑的合金晶胞如图1，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的六个表面结构都如图2：

①若图中A点锑原子的坐标为，则B点铁原子的坐标为__________。
②若该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则Sb原子与Sb原子的最近距离为__________cm。

时，溶液中、、和随变化(加入或)的关系如图所示。已知：，。下列说法正确的是

A．溶液呈碱性

B．图中①、③分别对应和

C．N点时，

D．M点时，

回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。
(1)一种由含的烟气回收硫磺的工艺为：将一部分含的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺()。该工艺中涉及反应为：
反应1：       
反应2：       
反应3：       
①反应的△H=_______。
②如果上述反应均能完全进行，为提高硫磺的产率，该工艺中需要控制的是_______。
(2)一种以为原料，循环吸收烟气中的物质转化关系如下：写出转化中由制的化学反应方程式：_______。

(3)一种以为催化剂载体、为催化剂的还原烟气中制S的反应机理如图1和如图2所示：
①如图1中所示转化可以描述为_______。

②如图2中X的电子式为_______。

③其他条件一定，改变起始时与的比例，反应相同时间，测得S的产率与温度和比值的关系如图所示。500℃时， 比值为3时硫的产率小于比值为2时的原因是_______。

实验室探究溶液与的反应。
I.如下图所示制备(经检验装置气密性良好)。

(1)仪器a的名称是___________。
(2)写出C中制备的离子方程式___________。
II.探究溶液与的反应，过程如下图所示：

已知：硫酸亚铜易溶于水。
回答下列问题：
(3)加入固体后产生的无色气体经检验为，写出该检验的实验操作及现象：_______。(可选试剂：溶液、溶液、碘水)
(4)加入固体后产生的白色沉淀经检验是，说明发生了氧化还原反应。加入固体发生反应的原因：
a.改变了的还原性
b.改变了的的氧化性
用原电池原理进行实验，探究上述可能的原因。

编号	实验1	实验2
实验
现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象

①由实验1、2可知原因a不合理，依据是___________。
②实验3：用下图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。

ⅰ.补全上图电化学装置示意图：___________。
ⅱ.写出B中的电极反应方程式___________。
ⅲ.请从反应原理的角度解释原因：与的还原产物形成沉淀，______，使与的反应能够进行完全。
III.金能与浓硝酸发生微弱反应生成，短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)]。
已知：
(5)利用(4)中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理：___________。

某研究小组按下列路线合成抗病毒药物奥司他韦。


已知：i．HOCH₂-CH=CH₂
ii．+ HOCH₂CH₂OH (R₁、R₂为H或烃基)
请回答：
(1)F中含氧官能团的名称是___________；G的结构简式是___________。
(2)下列说法不正确的是___________。

A．①的反应类型是加成反应、消去反应

B．奥司他韦的分子式为

C．可用溴水检验A中是否含有碳碳双键

D．E易溶于水，因为其分子中的羟基、羧基能与水形成氢键

(3)写出③的化学方程式___________。
(4)写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式___________。
谱和IR谱检测表明：
①分子中含有酚羟基、氮氧键和，不含-O-O-；
②分子中共有5种不同化学环境的氢原子。
(5)请以和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)______。

利用1－甲基萘(1－MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1－MTL和5－MTL)。反应过程中伴有生成十氢茶(1－MD)的副反应，涉及反应如图：

回答下列问题：
(1)已知一定条件下反应R₁、R₂，R₃的焓变分别为△H₁，△H₂、△H₃，则反应R₄的焓变为______(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)。
(2)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。

①c、d分别为反应R₁和R₃的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应R₂的平衡常数随温度变化曲线为______。
②已知反应R₁的速率方程v_正=k_正•c(1－MN)•c²(H₂)，v_逆=k_逆•c(5－MTL)(k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度T₁下反应达到平衡时k_正=1.5k_逆，温度T₂下反应达到平衡时k_正=3k_逆。由此推知，T₁______T₂(填“>”，“<”或“=”)。
③下列说法不正确的是______。
A.四个反应均为放热反应                  B.压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
C.反应体系中1－MD最稳定             D.由上述信息可知，400K时反应R₄速率最快
(3)1－MN在6.0×10³kPa的高压H₂氛围下反应(H₂压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性S_i(某生成物i的物质的量与消耗1－MN的物质的量之比)和物质的量分数x_i(x_i表示物种i与除H₂外其他各物种总物质的量之比)随1－MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，1－MN平衡转化率y为80%时，1－MTL的产率=______；y为65%时反应R₁的平衡常数K_p=______kPa^-2。四氢萘类物质的物质的量分数x_i随1－MN平衡转化率先增大后减小，结合平衡移动原理解释原因______。

某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。请回答：
(1)B中反应的离子方程式是_________________________________________。
(2)通过步骤 Ⅰ、 Ⅱ 得知盐酸具有的性质是________(填字母)。
A．挥发性        B．还原性            C．氧化性        D．酸性
(3)C装置的作用是______________，X是____________________(写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_______________，D中反应的化学方程式是__________________________________。
(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_____________________(从原子结构角度加以解释)。

向含amol NH₄Fe(SO₄)₂和amol NH₄HSO₄溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)₂溶液，下列说法正确的是

A．NH4Fe(SO4)2是复盐，一种特殊的混合物

B．b≤0.5a时，发生的离子反应为Ba2++SO42－+ 2H++ 2OH－═BaSO4↓+2H2O

C．当0.5a＜b≤2a时可能发生的离子反应为2H++Fe3++2Ba2++ 2SO42－+ 5OH－═2BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓+2H2O

D．当2a＜b≤3a时可能发生的离子反应为NH4++ Fe3++ H++3SO42－+ 3Ba2++ 5OH－═3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O