学进去

固体化合物由三种元素组成。某学习小组开展如下探究实验：

请回答：
(1)组成的元素有_______，的化学式为_______。
(2)化合物X可以由对应金属的某种盐溶液在精准控制和加热一定的温度下制得，请写出相应的方程式_______。
(3)固体能溶于的水溶液，产物中含一种正八面体的负三价阴离子，写出其相应的离子方程式_______。
(4)现已确认红褐色固体B中只含有一种金属元素，请设计实验进一步验证红褐色固体B中所含金属离子_______。

第VIA族元素的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。已知：分子中形成大π键的轨道必须垂直平面且相互平行，大π键可以表示为π，其中n代表大π键的原子数，m代表大π键的电子数，下列说法正确的是

A．在氧族气态氢化物中，H2Se的沸点最低	B．SeO和SeO3的空间结构相同
C．SO中的键角小于SO3中的键角	D．噻吩()含有的大π键为π

化学反应原理中的相关理论可用于指导实验及工业生产中的各项问题，请回答下列问题
(1)工业上，常采用以高钛渣(主要成分为)为原料进行“加碳氯化”的方法生产，相应的化学方程式为：
I.
II.
①下列措施能提高的平衡转化率的是_______。
A.保持恒容通入惰性气体       B.在反应器中增加C和的含量
C.提高反应温度             D.增大容器体积以减小体系压强
(2)结合数据，说明氯化过程中加碳的理由_______。
②下可直接分解制取，反应的原理如下：。实际生产中往刚性容器中同时通入和水蒸气，水蒸气与反应体系的任何物质均不发生反应，测得容器总压_总压)和的转化率(a)随时间的变化关系如图1所示。计算反应在内的平均反应速率_______；平衡时，平衡常数_______ (为以分压表示的平衡常数)。

(3)已知的反应历程分两步：
①
②
反应进程中的势能图如图2所示：如果增加浓度，反应速率将_______(填：加快、不变或变慢)，如果增加浓度反应速率_______(填：加快、不变或变慢)，并结合反应势能图解释_______

电镀废水中含有的络合态镍(Ⅱ)和甘氨酸铬(Ⅲ)等重金属污染已成为世界性环境问题。常用的处理方法是臭氧法和纳米零价铁法。
I．臭氧法
(1)在废水中通入，在紫外光(UV)照射下产生羟基自由基(·OH)，氧化分解络合态Ni(Ⅱ)使镍离子游离到废水中，部分机理如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
①写出产生·OH的化学方程式：__________。
②加入一定量的有利于提高氧化效果，原因是____________。
Ⅱ．纳米零价铁法
(2)制备纳米零价铁。
将和溶液在乙醇和水的混合溶液中混合搅拌(氛围)，充分反应得到纳米零价铁、、HCl、NaCl和。写出反应的化学方程式_______________。
(3)纳米零价铁处理甘氨酸铬。
①甘氨酸铬(结构简式如图)分子中与铬配位的原子为_________。

②研究表明：纳米零价铁对有机物的降解通常是产生液相·OH对有机物官能团进行断键，使有机络合态Cr(Ⅲ)被释放到溶液中，同时氧化成无机Cr(Ⅵ）。纳米零价铁对甘氨酸铬的去除机理如图所示：

对初始铬浓度为的甘氨酸铬去除率进行研究，总铬去除率随时间的变化如图所示，其可能的原因是____________。

实验室从某废弃炉渣(含Cu、Ni、Co、Ca、Fe等金属及其氧化物)中回收Cu、Ni、Co，其部分实验过程如下：

(1)除杂。该步骤所用玻璃仪器有烧杯、___________。
(2)除铁。将“置换”后溶液中的氧化为，控制pH可形成沉淀。写出该反应的离子方程式：_____________________。
(3)除钙。向“除铁”后的滤液中加入NaF，使转化为沉淀除去。若溶液pH偏低，将会导致沉淀不完全，其原因是____________。［、］。
(4)除钙后的溶液经过萃取、反萃取等操作可分离钴和镍．其中萃取原理可表示为
①与萃取剂Cyanex272(磷酸酯)相比，芳香基磷酸酯更适合高酸度废水中的萃取，原因是______。
②设计以“除钙”后的混合溶液(含、、溶液)为原料，制备的实验方案：__________(已知、的萃取率-pH的关系曲线如图所示。实验中须使用的试剂有：Cyanex272、溶液、NaOH溶液)。

锌、镉铂、铬等金属及其化合物在工业上有重要用途，与位于同一副族，且在的下一周期。
(1)下列状态的硫中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。

A．

B．

C．

D．

(2)硫和碲位于同主族，其简单氢化物和中，分解温度较高的是_______；键角较大的是_______。
(3)熔点为，熔点为，熔点更高的原因是_______。
(4)铬的一种配合物结构如下图1所示，该配合物中原子的两种杂化方式为_______；该配合物中的价态为_______。

(5)Ni、K、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞如图2所示。该晶体的化学式为_______；若代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g·。其中的阴离子配位数为_______。

某课题组以有机物为原料，通过下列合成路线合成有机物。

(1)有机物D中含有官能团的名称：氨基，_______。
(2)写出到的反应方程式_______。
(3)已知有机物与生成是取代反应，写出的结构简式_______。
(4)由为原料也可合成属于芳香族烃的同分机构体共有_______种。

化合物甲()是制药工业和电池制造业等的原料，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素；其中W、X、Y为短周期主族元素，W是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Y同周期，且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3，的电子数比Z原子的电子数多20.化合物甲在加热分解过程中剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A．第一电离能：

B．若M点时所得产物化学式为，则n为2

C．M到N的过程中只有一种气体生成

D．可由与足量酸性溶液反应得到

聚合硫酸铁(PFS)是一种优质的絮凝剂，其化学组成可表示为。以黄铁矿渣(含、PbS、NiS)为原料制备聚合硫酸铁流程如下。

请回答：
(1)写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式_______。
(2)上述“萃取”过程可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)。下列说法不正确的是_______。

A．可将黄铁矿渣粉碎以提高酸浸效率

B．酸浸时可选择浓硫酸以提高酸浸效率

C．可选择作为萃取剂

D．为获得溶液可往萃取后的有机层中加稀硫酸

(3)在“氧化、水解”过程中，溶液的pH与反应时间的关系如图所示，pH在20min左右出现波动的原因是_______。

(4)请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成萃取实验：倒入溶液和萃取剂→___→_____→f→_____→_____→使下层液体慢慢流出→c→上层液体从上口倒出(操作不重复使用)。
a.打开上口玻璃塞；b.塞上上口玻璃塞；c.关闭下口活塞；d.打开旋塞；e.倒转分液漏斗振摇并放气；f.放在铁圈上静置；g.手持静置。
(5)设计以下实验测定以上制备中的值。已知：钨酸钠可与生成蓝色物质“钨蓝”。
步骤1：称取一定质量的PFS样品，加入和蒸馏水配成100.00mL溶液，分成两等份。
步骤2：取其中一份于锥形瓶中，加入钨酸钠指示剂，用的溶液滴定至终点，消耗溶液。
步骤3：取另一份溶液于锥形瓶中，加入足量KF溶液掩蔽，滴加几滴酚酞溶液，用的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液10.00mL。
①步骤2中滴定终点的现象是_______。
②试计算中的值_______。

一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应④有极性键的断裂与生成

B．反应②③均为氧化还原反应

C．反应⑤的离子方程式为：Cu(NH3)+NO=N2+NH+H2O+Cu(NH3)

D．总反应还原1molNO消耗O211.2L(标准状况)