学进去

下列有关反应的离子方程式正确的是

A．0.1mol•L-1CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH

B．实验室制备氢氧化铝可用可溶性铝盐加足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH

C．[Ag(NH3)2]NO3溶液中通入H2S：2Ag++H2S=Ag2S↓+2H+

D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓

工业上常用甲烷和水蒸气催化重整制备H₂，该工艺同时发生如下反应：
反应Ⅰ：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)　ΔH₁
反应Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　ΔH₂
(1)反应Ⅰ和反应Ⅱ以物质的量分数表示的平衡常数K_x与温度T变化关系如图甲所示，则ΔH₁-ΔH₂___________0(填“>”“<”或“=”)。

(2)恒容密闭容器中，按质量比为8：9加入CH₄和H₂O，下列说法正确的是___________。

A．达平衡时，CH4和H2O的转化率相等

B．反应Ⅰ在低温时容易自发进行

C．当压强不再发生改变时，反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到了平衡

D．单位时间内，若有2molH-O键断裂，同时有3molH-H键断裂，则反应Ⅰ处于平衡状态

(3)某科研小组研究了反应I的动力学，获得其速率方程v_正=k_正·c^m(CH₄)·cⁿ(H₂O)，k_正为速率常数(只受温度影响)，反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。在某温度下进行实验，测得各组分初始浓度和反应初始速率如下：

实验序号	1	2	3
CH4浓度/mol·L-1	0.1000	0.2000	0.2000
H2O浓度/mol·L-1	0.1000	0.1000	0.2000
速率/mol·L-1·s-1	3.75×10-4	1.50×10-3	3.00×10-3

若某时刻，测得c(CH₄)=0.4000mol·L^-1，c(H₂O)=0.4000mol·L^-1，则此时的反应速率v_正=___________。
(4)在2.4MPa下，将CH₄和H₂O(g)按照1：3的比例通入反应器中。平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图乙所示。

①600°C时，若经过tmin，反应达到平衡。该条件下，反应I的K_p=___________(MPa)²(列出计算式即可)。
②H₂的含量在740°C左右出现峰值的原因为___________。
(5)某工厂用电解原理除去H₂中的杂质CH₄、CO和CO₂，其装置如图丙所示：

①CH₄参与的电极反应为___________。
②经测定，原料气中各气体的体积分数为：

气体	H2	CH4	CO	CO2
体积分数	82%	3%	5%	10%

若电解过程中消耗了100m³的原料气，则可得到相同条件下纯净H₂___________m³。

下列关于同分异构体的说法正确的是       （     ）

A．分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共4种

B．C8H11N的同分异构体中含苯环且苯环上有两个取代基的种数为9

C．的一氯代物有5种

D．的一氯代物有4种

某稀溶液中含有4 mol KNO₃和2.5 mol H₂SO₄，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是

A．所得溶液中c()=2.75 mol·L-1

B．所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=1：2

C．反应后生成NO的体积为33.6 L(标准状况下)

D．所得溶液中的溶质只有FeSO4

有关反应的叙述正确的为

A．还原剂与氧化剂物质的量之比为5:3

B．生成lmolO2，反应共转移4mol电子

C．若有5mol水做还原剂时，被BrF3还原的BrF3为mol

D．若有5mol水参与反应时，被水还原的BrF3为2mol

实验室常用NaOH溶液吸收NO₂尾气，探究其适宜条件原理。20℃时，将4mL不同浓度NaOH溶液一次性推入中4mLNO₂，观察现象。

编号	c(NaOH)	现象
甲	2mol•L-1	活塞自动内移，最终剩余约7mL无色气体
乙	6mol•L-1	活塞自动内移，最终气体全部被吸收

(1)NaOH溶液吸收NO₂时生成两种钠盐，分别为NaNO₂和_____。
(2)检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理是_____。
(3)某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部OH^-浓度过低，导致部分NO₂与水反应。通过实验证明其成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将NO₂缓慢推入NaOH溶液中，_____(补全实验现象)。
(4)进一步探究NO₂与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。
【查阅资料】
i.NO₂遇水时发生反应：a.
b. ；
ii.酸性条件下，或可与对氨基苯磺酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中越大，红色越深。
【实验】将2mLNO₂推入5mL下列试剂中，随即取出0.1mL溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液(盐酸酸化)中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。

编号	试剂	溶液颜色
丙	水	溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅
丁	6mol•L-1NaOH溶液
戊	酸性对氨基苯磺酸溶液

①通过实验_____(填编号)对比，说明NO₂遇水时发生了反应a和b。
②从化学反应速率的角度分析，NO₂与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是_____。
(5)若用0℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3mL(20℃)无色气体。
综上，用NaOH溶液吸收NO₂尾气，适宜的条件是______(写出两点即可)。

为测定和固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[和的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下(标准状况)：

实验序号	样品的质量/g	溶液的体积/mL	氨气的体积/L
Ⅰ	7.4	40.00	1.68
Ⅱ	14.8	40.00	3.36
Ⅲ	22.2	40.00	1.12
Ⅳ	37.0	40.00	0.00

(1)实验过程中有关反应的离子方程式为___________；
(2)由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为___________L；
(3)求出该混合物和的物质的量之比(写出计算过程)_________
(4)求出所用溶液的物质的量浓度(写出计算过程)______

Dalenin 1()对酪氨酸酶有很强的抑制活性，在制药工程和化妆品行业有巨大的潜在应用价值。


已知：
(1)Dalenin 1含氧官能团的名称_______。
(2)A含有支链且能使溴水褪色，A生成B的化学方程式是_______。
(3)B催化裂解先生成二元醇X，X转化为C，X的结构简式是_______。
(4)D+G→H的化学方程式是_______。
(5)E→F的反应类型是_______。
(6)I含有2个六元环，J的结构简式是_______。
(7)K先生成中间体Y()，Y催化环化生成Dalenin1时存在多种副产物。一种副产物Z是Dalenin1的同分异构体，也含有4个六元环，其结构简式是_______。

锰是第四周期第ⅦB族元素。锰钢异常坚硬，且具抗冲击性能，是制造枪栓、保险库、挖掘机械和铁路设施的理想材料；锰也是人体的重要微量元素。请根据所学知识，回答下列问题。
(1)锰的原子序数为__________，基态锰原子的外围电子排布图为__________。
(2)下列锰的化合物中，磁矩μ＝5.92的是__________。(已知μ＝，其中n为金属离子核外的单电子数。)
A．KMnO₄ B．K₂MnO₄ C．MnCl₂ D．MnO₂
(3)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与Mn^2＋形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与Mn^2＋形成配位键的原子有__________；锰试剂__________(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。

(4)锰试剂分子中，原子采取的杂化方式不涉及_________(填“sp”“sp²”或“sp³”)杂化；分子中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。
(5)阿拉班达石(alabandite)是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如下左图(a)所示(●＝Mn，○＝S)。在该晶胞中，硫原子的堆积方式为__________。

图(a)	图(b)

(6)已知阿拉班达石晶胞中最近两个硫原子之间的距离为d Å(1 Å＝10^－10 m)，晶体密度为 ρg·cm^－3，则阿伏加德罗常数的值N_A＝__________(要求化简)。
(7)为更清晰地展示晶胞中原子所在的位置，晶体化学中常将立体晶胞结构转化为平面投影图。例如沿阿拉班达石晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用上右图(b)表示。下列晶体结构投影图可能表示MnS₂晶体的是__________。

A．	B．
C．	D．

某钾盐X由四种元素组成，某小组按如下流程进行实验。请回答：

已知：相同条件下，A、B为中学常见气体且密度相同。D、E均为二元化合物，气体F能使品红溶液褪色且通入无色溶液E中，有淡黄色沉淀生成。
(1)气体B的电子式是___________，C的化学式是___________。
(2)写出固体混合物D、G共热所发生的化学反应方程式___________。
(3)无色溶液E中滴加盐酸观察到气泡。收集少量气体通入溶液，观察到黑色沉淀生成。写出生成沉淀的离子反应方程式(发生非氧化还原反应)___________。
(4)将G溶于氨水得到一无色溶液，设计实验检验无色溶液中主要离子___________。