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火力发电厂产生的烟气中含有CO₂、CO、SO₂等物质，直接排放会对环境造成危害。对烟气中CO₂、CO、SO₂等物质进行回收利用意义重大。
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO₂发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL0.2mol·L^-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO₂气体，反应后测得溶液pH<7．则溶液中下列各离子浓度关系正确的是___(填字母序号)．
A．c(HSO₃^-)>c(SO₃^2-)>c(H₂SO₃)
B．c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(H⁺)>c(SO₃^2-)
C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)+c(OH^-)
（2）CO₂是一种温室气体,人类活动产生的CO₂长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括____和H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
②简述CO₃^2-在阴极区再生的原理__________．
（3）再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101kP下：
① H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H₁=-242kJ/mol
②CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂="-676" kJ/mol
写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式__________．
（4）已知反应：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)；△H=-41.2kJ/mol．生成的CO₂与H₂以不同的体积比混合时在合适的条件下反应可制得CH₄．
①850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），CO和H₂O(g)浓度变化如右图所示。下列说法正确的是________(填序号)．

A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到化学平衡
C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
D．第8min时，若充入CO，会导致v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动
E．0~4min时，CO的平均反应速率为0.030mol/(L•min)
②熔融盐燃科电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为_______．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_______．

2020年中国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。转化和吸收CO₂的研究成为更加迫切的任务。
(1)在催化剂作用下CO₂和H₂发生反应I：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H₁。已知298K时，部分物质的相对能量如表所示(忽略△H随温度的变化)。

物质	CO2(g)	H2O(l)	H2O(g)	H2(g)	C2H4(g)
相对能量(kJ•mol-1)	-393	-286	-242	0	52

则△H₁=_____kJ•mol^-1，该反应能够自发进行的条件是_____(填“较高温度”或“较低温度”)。
(2)在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入CO₂、H₂，加入合适催化剂，发生反应I，下列情况表明反应I达到平衡状态的是_____(填序号)。

A．C2H4的体积分数保持不变	B．混合气体密度保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变	D．混合气体中C2H4与H2O(g)的分压之比不变

(3)在一体积不变的密闭容器中投入0.4molCO₂和1.2molH₂，发生反应I，测得CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示；

①随着温度升高，不同压强下，CO₂的平衡转化率接近相等，原因是______。
②若反应平衡时M点(p₂对应压强下)密闭容器的体积为2L，请列出计算N点条件下反应Ⅰ的平衡常数的计算式K=_____(只列计算式)。
(4)CO₂催化加H₂还可能生成其他含碳化合物。研究发现，Fe、Co固体双催化剂的成分对相同时间内CO₂转化率和产物选择性有重要作用，部分研究数据如表所示：

实验编号	n(Fe)：n(Co)	CO2转化率/%	CO选择性/%	CH4选择性/%	C2H4选择性/%	反应后固体的成分
1	100∶0	1.1	100	0	0	Fe和少量Fe3O4
2	50∶50	30.5	36.8	42.9	20.3	Fe和Co
3	0∶100	69.2	2.7	97.1	0.2	Co

下列说法错误的是______(填序号)。

A．实验1中生成Fe3O4的化学方程式为3Fe+4CO2=Fe3O4+4CO

B．用该方法制备CH4时，最好选用金属Co作催化剂

C．n(Fe)：n(Co)对该制备过程影响很大

D．若生成等物质的量的CH4和C2H4，转移的电子数比值为2∶1

(5)在一定条件下，选择合适的催化剂使CO₂只发生转化为CO的反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H＞0。调整CO₂和H₂初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO₂的平衡转化率如图所示：

已知：K_x是以物质的量分数表示的化学平衡常数；反应速率v=v_正-v_逆=k_正x(CO₂)x(H₂)-k_逆x(CO)x(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。B、E、F三点反应温度最高的是_____点，计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO₂转化率达到40%时，=_____。

利用γ－丁内酯(BL)制备1，4－丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1－丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如图：

已知：①反应I为快速反应，反应II、III为慢速反应；
②以5.0×10^-3molBL或BD为初始原料，在493K、3.0×10³kPa的高压H₂氛围下，分别在恒压容器中进行反应(因反应I在高压H₂氛围下进行，故H₂压强近似等于总压)，x(BL)和x(BD)随时间t变化关系如图所示[x(i)表示某物种i的物质的量与除H₂外其他各物种总物质的量之比]；达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热akJ；以BD为原料，体系从环境吸热bkJ。

下列说法正确的是

A．γ－丁内酯分子中σ键与π键数目之比为6∶1

B．忽略副反应热效应，反应I焓变△H(493K，3.0×103kPa)=—(a+b)kJ•mol-1

C．t1时刻x(H2O)=0.08

D．改变H2的压强不影响副产物四氢呋喃的产量

一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述正确的是

A．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键

B．Y的氧化物的水化物不一定为强酸

C．原子半径：Y>X

D．Z的单质只能与水反应，不与乙醇反应

向含有1mol HNO₃和1mol H₂SO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是

A．a表示n(Fe3+)的变化曲线

B．n1=0.75

C．P点时，n(Fe2+)=0.5625 mol

D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛、以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。其合成路线如图所示：

(1)有机物A的化学名称为_______，反应①的所需试剂及反应条件为_______ 。
(2)B的官能团名称为_______，反应②的反应类型为_______ 。
(3)有机物C的结构简式为_______ 。
(4)D→E反应的化学方程式为_______ 。
(5)苯的二元取代物M是酮基布洛芬的同分异构体，则符合条件的M有_______种(不考虑立体异构)；
①分子中含有两个苯环，且两个取代基均在苯环的对位；
②遇FeCl₃溶液显紫色；
③能发生银镜反应；
④1mol M最多与3 mol NaOH反应。
其中不能与溴水发生加成反应的同分异构体的结构简式为_______ 。
(6)以乙烷和碳酸二甲酯()为原料(无机试剂任选)，设计制备异丁酸的一种合成路线：_______。

某芳纶的拉伸强度比钢丝还高，耐热性能好，广泛用作防护材料。其结构片段如图，下列关于该芳纶的说法正确的是

A．其单体是对氨基苯甲酸

B．芳纶是一种蛋白质

C．氢键对芳纶的性能有一定的影响

D．若芳纶分子平均聚合度为927，则每个分子中平均含有酰胺基的数目为926

体积均为2.0L的恒容密闭容器甲、乙、丙中，发生反应：CO₂(g)+C(s) 2CO(g)，起始投料量如表，在不同温度下CO平衡浓度随温度变化如下图。下列说法正确的是

容器	n(CO2)/mol	n(C)/mol	n(CO)/mol
甲	0.2	0.6	0
乙	0.4	0.8	0
丙	X<0.6	1	0

A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的容器分别是乙、甲、丙

B．a、b、c三点所处状态的压强大小关系：pc>pb>pa

C．1100K时，平衡时容器中混合气体的平均分子量大小关系：甲>乙>丙

D．1000K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则v(正)>v(逆)

LiCoO₂、LiC₆是重要的电极材料，回答下列问题：
(1)基态Co原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_____。
(2)Li、Co、O、C的电负性由大到小的顺序是_____。
(3)Co(III)可形成多种配合物。
①已知Co(NH₃)₅BrSO₄中Co(III)的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加BaCl₂溶液，无明显现象，则该配合物可表示为_____。
②[Co(NH₃)₆]³⁺结构如图所示，Co³⁺位于正八面体中心，若其中两个NH₃被Cl^-取代，则[Co(NH₃)₄Cl₂]^-的空间结构有_____种。

(4)LiCH₃、LiC(CH₃)₃在合成化学上应用广泛。(CH₃)₃C^-的空间结构为______；(CH₃)₃C^-、H₃C^-、F₃C^-的稳定性随中心C原子上电子云密度增大而减小，其中稳定性最强的是______。
(5)①正极材料LiCoO₂的晶胞结构如图(a)(部分O位于晶胞之外)，每个晶胞中含有_____个O；充电时，LiCoO₂脱出部分Li⁺，形成Li_1-xCoO₂，结构如图(b)，则n(Co³⁺)：n(Co⁴⁺)=______。
②负极材料LiC₆晶胞结构如图(c)，Li原子插入石墨层中间，若该晶胞中碳碳键键长为mpm。石墨层间距为npm。该晶体的密度为______g•cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

易溶于水的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O可用于摄影和蓝色印刷。以废旧铁屑（含少量CuO、Fe₂O₃等杂质)为原料的制备流程如下：

（1）操作3发生的氧化还原反应至少有___个．操作5中试剂H₂O₂的作用是___·
（2）滤液中主要含FeSO₄，需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是_______．若要使含FeSO₄溶液中得到绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)。必须进行的实验操作是_________ (按顺序填写)。
A．过滤洗涤          
B．蒸发浓缩       
C．冷却结晶       
D．灼烧        
E．干燥
（3）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。
①分解得到的气体产物用如下装置进行实验

装置检查气密性后，先通一段时间N₂，其目的为_____。结束实验时先熄灭酒精灯再通入N₂至常温，其目的为_______．实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊。E中有红色固体生成，则气体产物是_____．
②分解得到的固体产物含有K₂CO₃、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。学生甲、乙、丙分别设计了下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。
【甲】
【乙】
【丙】
你认为以上方案中，_____方案无法确定样品的组成，理由是___．