学进去

常温下，用NaOH溶液滴定H₂A溶液，溶液中或与pHA或pA的关系如图所示(= - lg，依次类推)。下列说法错误的是

A．Ka1(H2A)=1×10–2 mol·L–1

B．向0.1mol·L–1的H2A溶液中加水稀释， 将减小

C．滴定过程中，pH=5时，c(Na+)-3c(HA–)>0

D．向1mol·L–1的H2A溶液中加入等体积、等浓度的NaOH溶液时，完全反应后显酸性

向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图a所示；向的草酸钠溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，形成的与变化如图b所示。下列有关说法中错误的是(已知)

A．向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系与图a相同

B．的溶液的

C．向草酸钠溶液中加入等体积溶液后，溶液中为

D．图b中当溶液时，

阿司匹林常用作解热、镇痛药，学习小组在实验室中为测定某品牌阿司匹林肠溶片中乙酰水杨酸的含量，进行如下实验探究。
查阅资料：阿司匹林主要成分为乙酰水杨酸(，相对分子质量为180)，含少量酒石酸。
实验步骤：
步骤一：取两粒药片，研磨成粉末，精确称量样品；
步骤二：萃取所称样品中的乙酰水杨酸，充分萃取后，将圆底烧瓶中液体除去萃取剂，得乙酰水杨酸粗品；
步骤三：将步骤二中所得乙酰水杨酸粗品配成。溶液，从中取出，通过两种方法测定乙酰水杨酸含量。
方法1.水解后剩余滴定
向所取溶液中加入溶液，微热，充分反应后乙酰水杨酸水解生成和；冷却至室温后加入指示剂，用，溶液滴定过量，达到滴定终点时消耗溶液。
方法2.两步滴定法
ⅰ.取溶液于锥形瓶中并加入指示剂，用溶液滴至指示剂恰好变色；
ⅱ.向所得溶液中加入溶液，微热，充分反应；
ⅲ.冷至室温并加入指示剂，用，溶液滴定过量，达到滴定终点时消耗溶液。
问答下列问题：
(1)步骤一中不需要使用的仪器为___________(填选项字母)。

A．	B．
C．	D．

(2)步骤二中所用装置如图所示。
①冷凝管的出水口为___________(填字母序号，下同)，萃取后液体从___________回流到圆底烧瓶。
②用该装置提取乙酰水杨酸粗品的优点为___________。

(3)方法1中指示剂适合选用___________。
(4)方法2中，ⅱ中主要反应的化学方程式为___________。
(5)通过方法2所测阿司匹林肠溶片中乙酰水杨酸的质量分数为___________，下列会使测量结果偏低的是___________(填序号)。
A．滴定前锥形瓶没有干燥
B．滴定ⅰ时指示剂变色后继续滴入数滴溶液
C．滴定ⅲ时先仰视读数，滴定结束后俯视读数
D．滴定ⅲ时锥形瓶中有少量液体溅出
(6)相比于方法1，方法2的优点为___________。

科研工作者用金催化电极实现了常温、常压条件下合成氨，其工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是

A．和的主要作用均为增强溶液导电性

B．交换膜适合选择质子交换膜

C．工作时，两极区溶液的浓度均保持不变

D．理论上反应消耗的与惰性电极生成的气体的物质的量之比为

溶液中各含氮(含碳)微粒的分布分数是指某含氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳)微粒浓度之和的分数。25℃时，向的溶液中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子)。下列说法正确的是

A．

B．n点时，溶液中：

C．m点时，

D．反应的平衡常数为K，

将5.6g镁和铜的混合物加入到500mL1mol/L的稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，生成沉淀的质量为10.7g，下列叙述错误的是

A．当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NA

B．混合物镁和铜的物质的量之比为1：2

C．当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L

D．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为200mL

环氧丙醇(GLD)常用作树脂改性剂。在液相有机体系中，可通过碳酸二甲酯(DMC)和丙三醇(GL)制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：   
已知：①敞口容器可看成恒压装置，体系压强在反应过程中与大气压(110⁵Pa)相等；
②反应中产生的物质的量相对于空气中很少，故可忽略不计，空气中的体积分数约为0.04%；
③气体和液体共存于同一体系，如在溶剂E中发生的反应，其平衡常数表达式可表示为(p为气体分压，为液相体系中物质的物质的量分数，)。
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的焓变随温度T的变化如图所示。据图判断，表示反应Ⅰ的焓变曲线为_______(填“a”“b”或“c”)；反应Ⅱ在_______(填“高温”或“低温”)下可自发进行。

(2)为研究上述反应的平衡关系，向敞口反应容器中加入1.0 mol DMC和1.0 mol GL，控制温度为℃。平衡时，测得液相体系中GLD的物质的量分数，反应Ⅱ的平衡常数Pa，平衡时GLD的产率=_______%，体系放出热量=_______kJ，反应Ⅰ各组分以液相体系中物质的量分数表示的平衡常数_______。同温下，向上述体系中注入惰性四氯化碳稀释，重新达到平衡时，GLD的产率将_______(填“增大”“减小”或“不变")，GLD与物质的量之比_______。
(3)以W表示体系中加入与反应物物质的量的比值。实验测定W不同时，DMC的平衡转化率和GLD的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

其中纵坐标表示GLD平衡产率的是图_______(填“甲”或“乙”)；W最大的是_______(填“”“”或“”)。图丙为在不同催化剂下反应相同时间。DMC的转化率随温度变化的关系，图丙上的_______(填字母)点可能是甲、乙两图像所测绘时选取的位置。

新型抗癌药物(+)-Angelmaria的一种合成路线如下：

已知：Ⅰ.R=H，烷基
Ⅱ.楔形式表示有机物时，楔形实线表示的键伸向纸面外，楔形虚线表示的键伸向纸面内。例如乳酸的两种不同的空间结构为、，这两种结构的性质不完全相同。
回答下列问题：
(1)(+)-Angelmarin中能与氢氧化钠反应的官能团的名称为_______。
(2)A→B的反应类型为_______；检验B中是否含有A的试剂为_______；D的结构简式为_______。
(3)选用条件1生成E做中间体，而不选用E'的优点是_______。
(4)F+G→(+)-Angelmarin的化学方程式_______。
(5)符合下列条件的A的同分异构体有_______种。
①含有苯环②能水解且能发生银镜反应③能与碳酸钠溶液反应
(6)以和为原料合成，写出获得目标产物的较优合成路线_______ (其它试剂任选)。

研究压电材料对于自动化技术具有重要意义。一种有机—无机复合压电材料的单斜晶体结构沿晶轴方向投影如图所示(H原子未画出)，晶胞内总共含有84个原子。晶胞参数为，，。回答下列问题：

(1)基态Mn原子的价电子轨道表示式为_______。在元素周期表中位置为_______。
(2)1 mol 晶胞中含有Cl原子_______mol，含有杂化的中心原子_______mol；该晶体中提供电子对形成配位键的原子是_______。
(3)TMCM性质活泼，一定条件下可分解生成三甲胺[]，中N原子的价层电子对构型为_______；的沸点高于，主要原因是_______。

研究表明，用作催化剂促进水分解时存在两种不同的路径，分解过程中的部分反应历程如图所示(物质中原子之间的距离单位为)。下列说法错误的是

A．水的分解反应为放热反应

B．反应历程中，钒原子的杂化方式发生改变

C．IM2中，距离为“2.174和“2.390”的原子之间作用力是氢键

D．适当升高温度，IM2→FS3的正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度