学进去

L是合成药物——非布索坦的中间体，其合成路线如下。

已知：R₁COOC₂H₅+R₂CH₂COOC₂H₅ R₁CCHCOOC₂H₅+C₂H₅OH
(1)A→B的化学方程式为___________。
(2)C的结构简式为___________。
(3)D中的官能团为___________。
(4)写出符合以下条件的E的同分异构体的结构简式：___________。
①属于芳香族化合物；②苯环上的一氯取代物有3种
(5)E→F的反应类型为___________。
(6)I中含五元环，其结构简式为___________。

研究从电子废料(含金属铜和金)中回收金，主要过程如下。

已知：；相同条件下，与的氧化性相近。
(1)浸出的离子方程式是___________。
(2)饱和碘水不能单独浸出，但是溶液可以浸出，原因有：
ⅰ．在溶液中的溶解度大，体系的氧化性强；
ii．___________。
(3)浸取一定时间后，应及时过滤，否则会降低金的浸出率，原因是___________。
(4)方法一：用还原。写出析出的离子方程式：___________。
(5)方法二：用惰性电极电解，装置示意图如下。

①___________(填“a”或“b”)接电源的负极。
②直接电解贵液，不用阴离子交换膜，金的沉积率会降低，原因是___________。
(6)与方法一对比：
①方法二的优点是___________；
②方法二的缺点是金的纯度较低，可用___________(填试剂)进一步纯化。

小组同学探究和不同铜盐溶液的反应，实验如下。
实验：向溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。
已知：i.(无色)
ii.
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①白色沉淀是，试剂X是_______。
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为_______。
(2)经检验，沉淀A不含。推测沉淀A能转化为沉淀B与有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。

①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀A中加入稀硫酸，证实沉淀A中含有的证据是_______。
②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径：
途径1：实验过程中氧化；
途径2：_______(将途径补充完整)。
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③解释和溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：_______。
(3)和溶液反应最终生成沉淀，并检测到有生成，离子方程式是_______。用和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。
(4)根据上述实验所得结论：_______(答出两点)。

工业上用铁粉还原AgCl制取银，某小组探究其过程和影响因素。
【实验A】在试管中加入NaCl溶液，然后滴入溶液，产生白色沉淀。滤出白色沉淀，继续实验如下：

【资料】①
②
(1)检验ⅱ中产物
①取ⅱ中上层清液，滴加_______溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有。
②取ⅱ中少量灰黑色固体，洗涤后将固体等分两份。取其中一份，加入稀硝酸溶解，再加入NaCl溶液生成_______(填实验现象)，证明灰黑色固体中含有Ag。向另一份加入KI溶液，无明显现象。
(2)检验ⅲ中产物。
①取ⅲ中灰白色固体，洗涤。进行如下实验，确认灰白色固体中含AgCl：

滤液加盐酸未产生沉淀，但加入硫酸后产生了白色沉淀，请写出滤液加盐酸的离子方程式：_______。
②取ⅲ中上层溶液，加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如下表。

取样时间	10分钟	12小时	24小时
溶液颜色	浅红色	红色	深红色

用离子方程式表示溶液变红的原因_______，。
(3)小组同学认为可以直接氧化Ag继而生成AgCl，对此设计实验验证：_______。结果发现，该实验产生AgCl所需的时间更长。说明AgCl的产生主要与有关。
(4)实验A中的ⅰ~ⅲ中，ⅰ中AgCl溶解，ⅲ中又生成AgCl的原因是：_______。
实验反思：铁粉还原AgCl制取银时应控制铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间等因素。

"碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一
I．中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的一步是以CO₂为原料制CH₃OH．在某CO₂催化加氢制CH₃OH的反应体系中，发生的主要反应有：
①CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　△H₁=+41.1kJmo1^-1
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　△H₂=-90.0kJmo1^-1
③CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　△H₃=-48.9kJmo1^-1
(1)5Mpa时，往某密闭容器中按投料比n(H₂)：n(CO₂)=3：1充入H₂和CO₂反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表___________(填化学式)。
②体系中CO₂的物质的量分数受温度影响不大，原因是___________。
II．CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
①CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)　K₁
②CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)　K₂
请回答：
(2)反应CH₄(g)+3CO₂(g)4CO(g)+2H₂O(g)的K=___________(用K₁，K₂表示)。
(3)恒压，750°C时，CH₄和CO₂按物质的量之比1：3投料，经如下流程可实现CO₂高效转化。

①写出过程ii产生H₂O(g)的化学方程式___________。
②过程ii的催化剂是___________，若CH₄和CO₂按物质的量之比1：1投料，则会导致过程ii___________。
③过程ii平衡后通入稀有气体He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程iii，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因___________。

根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是

		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）		0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
主要化合价	最高价	—	+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	最低价	-2	—	—	-3	-1	—	-3	—

A．元素原子序数④大于⑦	B．②③号元素不可能处于同一周期
C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强	D．⑧号元素是金属元素

和(砖红色)都是难溶电解质，以对pCl和作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．阴影区域AgCl和都将溶解

B．②线是AgCl的沉淀平衡曲线

C．向含有的溶液中加入，白色固体逐渐变为砖红色

D．

某研究小组按下列路线合成高效驱虫药三氯苯达唑。

已知：
请回答：
(1)化合物E的无氧官能团名称是_______。
(2)化合物B的结构简式是_______。
(3)下列说法正确的是_______。

A．化合物A的名称是1，3，4-三氯苯

B．化合物D遇溶液显紫色

C．F→G中加入KOH，有助于提高化合物G的产率

D．三氯苯达唑的分子式为

(4)G→H经加成和消去两步反应，写出发生消去反应的化学方程式是_______。
(5)设计以甲烷为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。
(6)写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_______。
①分子中除苯环外无其他环；
②谱和IR谱检测表明，分子中共有2种不同化学环境的氢原子，无氧氧键，有氮氯键。

二元有机酸(H₂X)的电离常数K_a1=1.67×10^-8、K_a2=3.34×10^-17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c²(H⁺)与c²(Ba²⁺)的关系如图所示。下列说法错误的是

已知：①HY是一元强酸，BaY₂易溶于水
②0.19²=0.0361，0.38²=0.1444

A．NaHX溶液显碱性

B．溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21mol2•L-2

C．b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)

D．若0.1molBaX溶于25mLxmol•L-1HY溶液中得到c点溶液，则x≈8.38

Olicendin是一种新型镇痛药物，合成路线如下：

已知：①(，，)
②
③
请回答：
(1)化合物A的官能团名称是___________。
(2)化合物B的结构简式___________。
(3)下列说法正确的是___________。

A．C→D的反应类型为加成反应

B．化合物E中存在1个手性碳原子

C．化合物G的分子式为

D．化合物H有碱性，易溶于水

(4)写出F→G的化学方程式___________。
(5)设计以乙炔为原料，合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。
(6)写出3种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有两个环；
②谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，无—O—O—键。