学进去

Ⅰ.(R代表H原子或烃基)可以发生“碘仿反应”，反应如下
(碘仿)
(1)下列物质不能发生碘仿反应的有

A．	B．
C．	D．

(2)乙醇也可以发生碘仿反应，请说明能够发生该反应的理由：___________。
(3)标记的乙酸甲酯在足量溶液中发生水解，部分反应历程如下：
   
已知   为快速平衡，下列说法正确的是___________。

A．按照题中反应历程，在足量氢氧化钠溶液中水解的最终产物有

B．反应结束后，溶液中存在

C．反应结束后，溶液中存在

D．中的氧原子可以部分的进入到最终的有机水解产物中

Ⅱ．1，3﹣丁二烯与发生加成反应分两步：第一步进攻1，3﹣丁二烯生成碳正离子   ；第二步进攻碳正离子完成1，2﹣加成或1，4﹣加成(已知，温度较低时第二步反应非可逆反应，温度较高时第二步反应是可逆反应)。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时，1，2﹣加成产物与1，4﹣加成产物的比例分别为70：30和15：85。

(4)由题可知，(1，4-加成产物或1，2-加成产物)___________更稳定，(第一步或第二步)___________为该反应的决速步骤。
(5)请结合能量图解释温度不同产物不同的原因___________。

联氨()是二元弱碱，联氨溶液中存在：
       
     
25℃时，溶液中与pH的关系如图所示(x表示含氮微粒，已知)。
   
下列说法错误的是

A．

B．M点溶液中

C．水的电离程度：

D．溶液中：

有机物I是合成药物普卡比利的中间体，一种I的合成路线如下：

请回答下列问题：
(1)C中非含氧官能团的名称是_______。
(2)D→E的反应类型是_______。的名称为_______。
(3)由G→H转化可判断下列“基团”中碳氧双键最活泼的是_______(填字母)。
a.-CHO b. –NHCOCH₃ c.-COOCH₃
(4)写出C→D的化学方程式：_______。
(5)K是C的同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种。
①有一个硝基与苯环直接相连；②遇FeCl₃溶液能发生显色反应；③苯环上有4个取代基。
其中，核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积之比为1：2：6的结构简式为_______。(写一种即可)。
(6)以对氯苯酚和3-氯丙烯为原料合成5-氯-2-羟基苯乙醛，设计合成路线：_______(无机试剂任选)。

甲烷在化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)捕集合成涉及下列反应：
Ⅰ.              平衡常数
Ⅱ.              平衡常数
①相关物质相对能量大小如图所示，则_______，升高温度，_______(填“增大”或“减小”)。

②起始物时，反应在不同条件下达到平衡，240℃时甲烷的物质的量分数与压强p的变化关系、时与温度T的变化关系如图所示，图中对应、两点的速率：_______(填“大于”、“小于”或“等于”)；若点与的分压相同，则_______，反应Ⅰ以物质的量分数表示的平衡常数_______。

(2)还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。恒压、750℃时，和反应经如图流程(主要产物已标出)可实现高效转化。

其中过程Ⅱ主要发生如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
过程Ⅱ平衡后通入，反应ⅲ的化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，重新平衡时_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的，NO和，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的，NO和的体积比可能是（       ）

A．1：1：1

B．4：3：2

C．4：16：13

D．4：3：4

将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L(标准状况)，向反应后的溶液中加入1mol·L^-1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是

A．混合物溶解后的溶液中

B．稀硝酸的物质的量浓度是2mol·L-1

C．需加入NaOH溶液1000mL

D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体64g

某小组探究铜与浓硝酸的反应。
【实验】

实验装置(夹特仪器略)	实验现象
	铜片溶解，最初反应较慢，随后加快，有大量红棕色气体放出，反应后试管中溶液呈现鲜草绿色

(1)铜与浓硝酸反应的化学方程式是_______，氢氧化钠溶液的作用是_______。
小组同学继续探究溶液呈鲜草绿色的原因。
甲同学提出猜想：因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，设计实1-1及1-2进行验证。
实验1-1：取反应后混合液于一支试管内，按一定的气体流速将和混合气体通入，有大量红棕色气体逸出，约后溶液转为蓝色。
实验1-2：取反应后混合液于另一支试管内，按与实验1-1中相同的气体流速将空气通入，有大量红棕色气体逸出，约后溶液转为蓝色
(2)乙同学根据以上2个实验的现象证明甲同学的猜想不成立，依据的现象是_______。
【查阅资料】
i.铜与浓硝酸反应，开始生成的溶于水生成，与Cu²⁺反应生成绿色的化合物；
ii.一定条件下，Cu²⁺既可以表现氧化性，又可以表现还原性；
iii.尿素具有温和的抗氧化性；
iv.金属和浓硝酸反应过程中有生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。
其原理为：
第一步：
第二步： …
第三步：
【设计实验】
分别向四支试管内依次加入下列试剂后，同时插入铜丝并记录实验现象。

编号	浓硝酸	蒸馏水/滴	/滴	尿素溶液/滴	现象
2-1	1	0	0	0	快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色
2-2	1	3	0	0	快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色
2-3	1	0	3	0	反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现
2-4	1	0	0	3	反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现

(3)补全iv中原理的第二步反应：_______。
(4)实验2-3中没有绿色出现的原因是_______。
(5)因为发生化学反应：_______，因此实验2-4中反应速率较慢。
(6)解释实验1-1和1-2的现象差异原因_______。

甲苯与在无水存在下发生反应，其反应机理及部分能量示意图如下。下列说法错误的是
   

A．是该反应的催化剂

B．步骤Ⅱ是该反应的决定步骤

C．(l)+ (l)→(l)+HCl(g)        ΔH=(b-a)kJ/mol

D．虚线L可表示与的反应中能量的变化

ZnS有两种堆积方式，图1是立方ZnS的晶胞结构。

(1)晶体中与距离相等且最近的有_______个。
(2)若图1中a位置S原子的坐标为，b位置的坐标为，则c位置的坐标为_______。
(3)晶胞参数为a pm，则晶胞中距离最近的：与之间的距离是_______pm。
(4)物质M由、、三种离子组成(m、n均为正整数)，低温时呈有序结构如图2所示，M可掺杂在有机玻璃中制得复合材料，在热致色方面具有广阔的应用前景。该物质的化学式为_______，_______。若物质M晶胞为立方结构，M的相对分子质量为R，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为ρ g⋅cm，则晶胞参数是_______pm(列出计算式)。

在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确的是

A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）

B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL

C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L

D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g