还原耦合
氧化制备甲酸甲酯化学品。在电场力驱动下，依靠阴离子膜对甲酸根的选择性运输，阴极区甲酸根可扩散到阳极区，与氢氧根竞争偶联氯甲烷，生成甲酸甲酯或甲醇，其反应机理如图所示。
A．路径1中 的进攻路线位于氯原子的对面，主要为空间位阻影响 |
| B．整个反应机理中C原子的杂化方式不发生改变 |
| C．若氯甲烷中的氢被替换为烃基，则反应会由于烃基的阻碍而反应难度增加 |
| D．路径1和2反应机理均涉及极性共价键的断裂与生成 |
，反应ii：
。在2L刚性密闭容器中，分别投入
和
，相同时间下，测定丙烷和氧气的转化率(α)随温度(T)变化的关系如图所示(整个温度条件下，其他因素均无变化)，下列说法错误的是
| A．曲线Ⅰ表示氧气转化率随温度变化曲线 |
B．T2、T3温度条件下，反应i和ii均达到平衡，且两反应的 均小于零 |
| C．T3温度条件下，两曲线重合说明该温度后基本只进行反应i |
D．T3温度条件下，反应i的平衡常数 |
| A．阴离子中所有原子均达到8电子稳定结构 |
| B．该离子液体中含有4种p区元素 |
| C．最高价氧化物的水化物的酸性：M>Y>X |
| D．氯化物的沸点：Y>X |
电池因其具有固定/利用和能量存储的双重功能而被认为是解决能源危机和温室效应的有效途径。我国科学家利用NaFSI基盐包水电解液建立了极佳的反应环境，改变了还原路径，使电池放电产物由固体转化为液体，显著提高了电池的性能，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，钠为负极，该电极反应式为 |
B．放电时， (标准状况)参与反应，理论上外电路转移1mol电子 |
C．充电时，阳极电极反应式为 |
D．充电时， 由有机电解质迁移到NaFSI基盐包水电解液 |
)，B位置为硒离子(
)，X位置为氯离子(
)，下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为 |
| B．N、Se的第一电离能：N>Se |
C．中C和N的杂化方式均为 |
D．若晶体的密度为 ，则晶胞边长为 |
主要用于测定蛋白质、酚、砷、铅、铋等，一种以辉钼矿(主要成分为
，含有FeO、
等杂质)为原料制备的流程如下图所示：
A．“焙烧”时会生成，则“浸取”时的离子方程式为 |
| B．为提高“浸取”效率，可适当增大氨水浓度或将固体粉碎 |
| C．“工序1”可为蒸发结晶 |
D．“灼烧”过程产生 ，可回收利用至“浸取”工序 |
| A．1mol该物质最多可消耗2molNaOH |
B．1mol该物质与 的 溶液混合时最多可消耗 |
| C．能与碳酸氢钠反应的该萘类衍生物的同分异构体共有16种 |
| D．与足量氢气加成后的产物中，含有3个手性碳原子 |
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．12g石墨烯与12g金刚石混合物中σ键数目为 |
| B．标准状况下，22.4L乙酸乙酯中的酯基数目为NA |
C．室温下， 硫化钠溶液中 的数目为 |
D．室温下， 的 溶液中， 和 的数目均为 |
，
，
，
，下列离子方程式书写正确的是A．向 溶液中滴加HCN： |
B．向 溶液中通入过量HF： |
C．向和NaCN混合溶液中通入少量HF： |
D．向NaCN溶液中通入少量： |
| A．利用图1装置制备并收集乙炔 |
B．利用图2装置制备 并验证其漂白性 |
| C．利用图3装置制备溴苯并验证此反应为取代反应 |
| D．利用图4装置制备氯气 |
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