学进去

含有1 mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x=1.5，2Fe2＋+4Br－+3Cl2→2Br2+2Fe3＋+6Cl－

B．x=1.2，Fe2＋+2Br－+2Cl2→Br2+Fe3＋+4Cl－

C．x＝0.6，2Br－+ Cl2→Br2+2Cl－

D．x＝0.4，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-

以有机物A为原料合成药物F的路线如下：
   
回答下列问题：
(1)A分子中碳原子的杂化方式为___________，用*标记A分子中含有的手性碳原子：___________。
(2)试剂X的分子式为，写出试剂X的结构简式：___________，的反应类型为___________。
(3)反应中，每1molD参与反应，产生1molHBr，写出的反应的化学方程式：___________。
(4)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有6组氢(氢原子数目比为)的结构简式为___________(写一种)。
①含有苯环和2个甲基，苯环上只有2个对位取代基(不是甲基)；
②与溶液不发生显色反应，但能与金属钠反应生成气体；
③能发生银镜反应，不能发生水解反应。
(5)参照上述合成路线，设计以   为原料制备的合成路线：___________ (无机试剂和有机溶剂任用)。

低碳烯烃是基础有机化工原料，工业上可利用合成气直接或间接制取。主要反应方程式如下。
间接制取低碳烯烃：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(l) △H₁=-116kJ•mol^-1
2CH₃OH(l) C₂H₄(g)+2H₂O(l) △H₂=-35kJ•mol^-1
直接制取低碳烯烃：2CO(g)+4H₂(g) C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₃
回答下列问题：
(1)已知H₂O(g) H₂O(l) △H=-44kJ•mol^-1，则△H₃=______kJ/mol。
(2)将N₂、CO和H₂以体积比为1：1：2充入密闭容器中直接制取乙烯，CO的平衡转化率与温度的关系如图1所示，则P₁______P₂(填“＞”“＜”或“=”)，M点的正反应速率______N点的逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。在500K，压强为P₁的条件下，该反应的K_p=______(列出计算式)。
   
(3)已知反应空速是指一定条件下，单位时间单位体积(或质量)催化剂处理的气体量。在常压、450℃，n(CO)：n(H₂)为1：2的条件下，利用合成气直接制取乙烯。反应空速对CO转化率和乙烯选择性[选择性=×100%]的影响如图2所示。随着反应空速的增加，乙烯的选择性先升高后降低的原因是______。
   
(4)利用合成气制取低碳烯烃时，需使合成气吸附在催化剂表面的活性位点上。研究发现催化剂晶体的颗粒越小，催化效果越好，其理由是______。
(5)Ga₂O₃是工业上利用合成气制低碳烯烃的催化剂，其晶体结构单元如图3所示(O^2-之间紧密堆积，Ga³⁺位于O^2-形成的空隙中且未画出)，其中O^2-半径为anm，晶体结构单元的高为bnm。已知阿伏加德罗常数的值为N_A，则Ga₂O₃晶体的摩尔体积V_m=______m³/mol。
   

太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位。
(1)我国科学家制备了一种太阳能电池，其结构示意图如下，其中是光电转换层，ITO玻璃为导电玻璃。

①基态的价电子排布式为___________。
②C、N、O、F的第一电离能从大到小的顺序为___________。
(2)钙钛矿材料是与钛酸钙()具备相同晶体结构的一类“陶瓷氧化物”的统称，在太阳能电池中应用广泛。其化学式一般为，A代表“大半径阳离子”，B代表“金属阳离子”，X代表“阴离子”。常见的A有MA()、FA()、，等，其中MA中N原子的杂化轨道类型是___________，1molFA中存在___________个σ键(表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)一种立方钙钛矿型晶体有两种晶胞结构，其三视图如下(重叠处仅画出大的微粒)，La的配位数均是12。

①图a晶胞中O的位置为___________(填“体心”“顶点”“面心”“棱心”，下同)；图b晶胞中O的位置为___________。图a的晶胞参数为393.9pm，则O与O的最小核间距为___________pm。
②晶胞经掺杂后能提高红外辐射效率。若图a晶胞的超晶胞中一个La原子被Sr代替，则掺杂后晶体化学式为___________；掺杂Sr后O与O的最小核间距略有减小，其可能的原因是___________。

常温下，向的溶液中加入过量固体单质X，用NaOH或HCl调节溶液pH(不考虑温度和体积变化，无气体逸出)，平衡后溶液中X微粒(、、、、)的分布系数与pH的关系如图，下列说法错误的是
已知：，，。
   

A．曲线c表示

B．，

C．

D．时，

【选修3：物质结构与性质】氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
（1）Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti^2＋基态的电子排布式可表示为________。
②BH₄^-的空间构型是________(用文字描述)。
③Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性C______B（填>或<，下同）；第一电离能：N______O，原因是__________
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂＋3H₂2NH₃实现储氢和输氢。下列说法正确的是________。
A．NH₃分子中N原子采用sp³杂化
B．相同压强时，NH₃沸点比PH₃高
C．[Cu (NH₃)₄]^2＋离子中，N原子是配位原子
D．CN^－的电子式为[·C┇┇N·]^－
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀(分子结构如下图左)生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子。
①C₆₀晶体易溶于苯、CS₂，C₆₀是________分子(填“极性”或“非极性”)。
②1 mol C₆₀分子中，含有σ键数目为________。
（4）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如下图右所示，已知该晶体的密度为a g·cm^－3，则晶胞的体积为________cm³[a、N_A表示(N_A表示阿伏加德罗常数的值)]。

尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下：

（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO₂和NH₃发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。

①A点的正反应速率v正(CO₂)_______B点的逆反应速率v逆(CO₂)(填“＞”、“＜”或“＝”)；
氨气的平衡转化率为________________________。
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________

A．分离出少量的尿素，反应物的转化率将增大

B．平衡时再充入一定量NH3 (g)，CO2的转化率增大

C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率

D．加入有效的催化剂能够提高尿素的产率

（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g)H₂NCOONH₄(l) (氨基甲酸铵) △H₁
第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l) △H₂
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_______步反应决定，总反应进行到 _______ min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)＝_________ 。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H₂ ________0（填“＞”“＜”或“＝”）
④第一步反应的△S ________0（填“＞”、“＜”或，“＝”），在________（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（3）氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(NH₄⁺)= _____________________；NH₄⁺水解平衡常数值为______________。

下列图示与对应的叙述相符的是

2NO₂（g）N₂O₄（g），相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的△H＜0

A．图1表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化，且加入催化剂改变反应的焓变

B．图2表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

C．图3表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

某小组同学探究不同条件下与三价铬()化合物的反应。
资料：ⅰ、(墨绿色)、(墨绿色)、(蓝色)、(黄色)、(橙色)、(砖红色)。
ⅱ、
ⅲ、；
室温下，向溶液中滴加溶液或溶液分别配制不同的(Ⅲ)溶液；取配制后的溶液各，分别加入足量30%溶液。

实验		①	②	③	④
加前		4.10	6.75	8.43	13.37
	现象	墨绿色溶液	蓝色浊液	蓝色浊液	墨绿色溶液
加后	现象	墨绿色溶液	黄绿色溶液	黄色溶液	砖红色溶液

(1)结合加前的实验现象，可推测具有___________(填“碱性”、“酸性”或“两性”)。
(2)实验①中，加后无明显现象的原因可能是___________。
(3)实验②中，蓝色浊液变为黄绿色溶液的原因可能是___________。
(4)取实验③中黄色溶液，加入一定量稀硫酸，可观察到，溶液迅速变为橙色，最终变为绿色，观察到有无色气体产生。结合化学用语解释上述实验现象___________。
(5)已知中为+5价。实验④中，加入后发生反应的离子方程式为___________。
(6)取少量实验④的砖红色溶液，加热，随着温度的升高，溶液最终变为黄色。针对溶液的颜色变化，该小组同学提出如下猜想。
猜想1：加热条件下，发生自身氧化还原反应，生成；
猜想2：___________。
针对上述猜想，该小组同学另取少量实验④的砖红色溶液，___________，溶液由砖红色变为黄色，由此得出猜想1成立。
(7)综合以上实验，影响与三价铬化合物反应的因素除了，还有___________。

左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体的合成路线如下：

已知：
ⅰ、(其中、是有机试剂缩写)
ⅱ、
ⅲ、＋＋
(1)A中含-CH₃，A→B的化学方程式是___________。
(2)D的结构简式是___________。
(3)已知试剂的结构简式为。的反应类型为___________。
(4)G分子中官能团名称为氟原子、醚键、___________、___________。
(5)已知试剂为，H的结构简式是___________。
(6)I中含有两个酯基，的结构简式是___________。
(7)K的另一种制备途径如下：

写出M、N、P的结构简式___________、___________、___________。