学进去

原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。
(1)Y原子核外共有_______种不同运动状态的电子，T原子有_______种不同能级的电子。
(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY^-与XZ₂互为等电子体，则ZXY^-中X原子的杂化轨道类型为_______。
(4)Z与R能形成化合物甲，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_______、_______。
(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_______。

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔点/K	993	1539	183

(6)果农常用的杀菌剂——波尔多液是由T的硫酸盐溶液和生石灰制得。若在所制得的波尔多液的沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物，写出上述沉淀溶解过程的离子方程式_______。

(7)X单质的晶胞如图所示，若X晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为_______cm(用ρ、N_A表示，并化成最简形式)。

已知：T℃时，K_sp(CaSO₄)=4.0×10^-6、K_sp(CaCO₃)=4.0×10^-9、K_sp(PbCO₃)=8.4×10^-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法错误的是

A．a线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线

B．T℃时，向0.001mol CaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反应后溶液为1L)，使CaCO3沉淀会转化为CaSO4沉淀，所需Na2SO4的物质的量至少为1.001mol

C．T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中=

D．若d点表示CaCO3的饱和溶液加入CaSO4饱和溶液等体积混合则：c()＜c(Ca2＋)＜c(SO)

将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有)。下列说法正确的是

编号	①	②	③	④
硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属/g	18.6	9.6	0	0
NO体积/L	2.24	4.48	6.72	V

A．①中溶液存在	B．
C．硝酸的浓度为	D．④中

氢气作为一种可再生能源，它的制备一直都是研究的热点。其中甲醇水蒸气重整制氢气包含以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
(1)①计算反应Ⅲ．的___________。
②某课题小组经计算得到三个反应的平衡常数对数值与温度的关系图如下：

反应Ⅰ的平衡常数与温度的关系曲线为___________。
(2)恒压条件下，在铜基催化剂条件下探究水醇比以及当时温度对的选择性和物质的量分数的影响，结果分别如下：

①下列说法不正确的是___________。
A．重整制氢的水醇比q一般控制在1，可能是要保证甲醇的转化率并控制有适量的CO的含量，有利于维持合适的温度
B．反应过程中，增大水醇比可以无需外界提供能量
C．反应不能由体系密度不变来判定达到平衡
D．选择铜基催化剂，在合适的温度下可以提高二氧化碳的选择性
②根据图3，当温度大于220℃时，选择性下降CO的含量上升可能的原因是：___________。
(3)在某压强下，甲醇转化率随温度变化如图4所示

①请在图4中画出压强下，相同时间，甲醇转化率随温度变化图___________。
②260℃时，压强下，充入等物质的量的甲醇和水，保持压强不变体系，达平衡时，，反应Ⅱ的___________。
[对于气相反应，用某组分B的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数，记作，，P为体系总压，为平衡体系中B的物质的量分数]

丙烯是重要的有机化工原料之一，丙烷直接脱氢制丙烯是一条绿色生产丙烯的途径。
主反应：
副反应：
(1)恒压下，主反应的随温度变化如图1所示，_______0(填”、“<”或=”)，判断的理由是_______。

(2)恒压下，在不同温度下的平衡体积分数如图2所示，图中表示的体积分数的曲线为_______(填“a”或“b”)，时，的体积分数为_______。

(3)下列关于工艺说法正确的是

A．的物质的量分数不再改变，反应体系已达平衡

B．采用合适的催化剂能提高主反应的平衡转化率，促使丙烯的产率提高

C．反应达到平衡后，增加压强，不变

D．升高温度，生成的速率加快，生成其他副产物的速率减慢

(4)丙烷氧化脱氢制丙烯，相比，该途径生产丙烯的好处是_______。
(5)用下图所示装置电解二氧化碳酸性溶液也可制得丙烯。

①Y极与电源_______(填“正”或“负”)极相连。
②X极的电极反应式为_______。
③理论上，_______。

高铁酸盐()具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，在水处理方面有一定的发展前景。但是由于存在自催化现象(即分解产物可催化高铁酸盐的分解)，限制了它的大规模应用，研究使其稳定的方法尤为关键。
已知：       
   
I．制备高铁酸盐
(1)制备的原理是：
   
________
Ⅱ．高铁酸盐稳定性的研究
(2)碱性环境下，久置的溶液中除了产生红褐色外，同时还会产生绿色的。此过程的反应为、___________。
为研究使稳定的方法，分别做以下4个实验：

	序号	X	现象
	a	2滴0.01 mol/L KI	紫色迅速褪去
	b	2滴蒸馏水	分别用紫外可见分光光度计测三支试管内溶液的吸光度，结果如下图所示。
	c	2滴0.01 mol/L NaF 溶液
	d	2滴0.01 mol/L 溶液

资料：吸光度大小与溶液中成正比。
   
(3)甲同学预测d试管内的实验现象应与a试管相似，预测依据是___________。
(4)但吸光度结果图显示甲同学预测并不正确。结合化学用语，从化学反应速率角度解释d试管内的现象与a试管不同的原因是：___________。
(5)“—■—”曲线为___________ (填入“试管c”或“试管d”)的实验结果，理由是___________。
(6)综合以上讨论，任意写出一种能稳定的方法___________ 。

劳拉替尼(K)是第三代靶向药，具有抗癌作用，其合成路线如下(部分条件已省略)。

已知：①
②
③可用表示
(1)的反应类型为___________。
(2)E中含氧官能团的名称为___________。
(3)过程中生成，其化学方程式为___________。
(4)下列说法中正确的是___________。(填序号)
a．D中有手性碳原子
b．E既可以与稀HCl反应，也可以与NaOH溶液反应
c．中B(硼)和C(碳)都是杂化
(5)由J生成K经历三步反应，具体条件和转化关系如图所示。

已知： (、均不为H)
①J→中间产物1过程中发生的官能团转化有、___________。
②中间产物2在HATU条件下产生相对分子质量为n、2n、3n、…的不同产物，其中K的相对分子质量为n，K的结构简式为___________。

时，向溶液中滴加溶液，溶液与溶液体积的关系曲线如图所示(已知：)，对图中、、、四个点分析中，不正确的是

A．点水的电离程度最大，且

B．点

C．点

D．点，且

磷酸钒锂[]是常用锂电极材料的填充物，某工业利用钒渣(，含、等杂质)和β-锂辉矿(，含少量MgO、等杂质)制备该物质的工艺流程如图所示：

已知：
①有机萃取剂(HR)萃取的能力强，反应：(有机层)(有机层)；
②微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物；草酸具有强还原性，加热易分解；
③向溶液(加热生成)中加酸，不同pH对应的主要存在形式如下表：

PH	≥13	10.6-12	约8.4	3-8	约2	＜1
存在形式

④当某离子浓度时即可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时钒渣中V、A1、Si元素转化为、、等可溶性钠盐，发生反应的化学方程式___________；“还原”过程中通入足量，则还原产物为___________(写离子)。
(2)“沉钒”时，加入不能过量的原因是___________，加硫酸最终需要控制pH约为___________。
(3)用草酸溶解“滤渣II”时，需要水浴加热控制70℃左右，滤渣II溶解的化学方程式为___________，温度超过70℃滤渣II溶解速率反而减慢的可能原因是___________。
(4)“滤渣III”主要成分是___________。已知，，若“净化”时溶液中和分别为0.01、1.0，则加入时，理论上应控制的范围为___________，使和分离。

环氧丙醇(GLD)常用作树脂改性剂。在液相有机体系中，可通过碳酸二甲酯(DMC)和丙三醇(GL)制得，体系中同时存在如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
已知：
①敞口容器可看成恒压装置，体系压强在反应过程中与大气压()相等；
②反应中产生的物质的量相对于空气中很少，故可忽略不计，空气中的体积分数约为0.04%；
③气体和液体共存于同一体系，如在溶剂E中发生的反应，其平衡常数表达式可表示为[为气体分压，为液相体系中物质的物质的量分数，]。
回答下列问题：
(1)反应I、Ⅱ、Ⅲ的焓变随温度T的变化如图所示。据图判断，表示反应I的焓变曲线为________(填“”“”或“”)。

(2)为研究上述反应的平衡关系，向敞口反应容器中加入1.0molDMC和1.0molGL，控制温度为℃。平衡时，测得液相体系中GLD的物质的量分数，反应Ⅱ的平衡常数，平衡时GLD的产率=________%，体系放出热量=________kJ，反应I各组分以液相体系中物质的量分数表示的平衡常数________。
(3)同温下，向上述体系中注入惰性四氯化碳稀释，以W表示体系中加入与反应物物质的量的比值。实验测定W不同时，DMC的平衡转化率和GLD的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

其中纵坐标表示GLD平衡产率的是图________(填“甲”或“乙”)；W最大的是________(填“”、“”或“”)。图丙为在不同催化剂下反应相同时间DMC的转化率随温度变化的关系，图丙上的b、d两点可能是甲、乙两图像所测绘时选取的位置，其原因为________。