是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈反应生成两种酸性气体，可用
和
制备无水
。由于该实验过程中可能会发生副反应使产品不纯，为测定n值，设计如下实验方案。
于试管中，加入足量，充分反应后固体质量为
。反应后的固体加入稀硫酸溶解，并分成两等份。
完全还原为
，加入稀
酸化后，用新配制的
标准溶液滴定，达终点时消耗标准溶液
(滴定过程中
转化为
，
不反应)。
中n值计算正确的是A． | B． | C． | D． |
溶液吸收废气中的
，室温下测得溶液中
[
或
]与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是
| A．通入少量的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动 |
B． 不一定等于45° |
C．当对应溶液的pH处于1.81<pH<6.91时，溶液中的微粒浓度一定存在 |
D．直线Ⅱ中M、N点一定存在 |
,向恒温恒容的密闭容器中充入
和
时达到平衡状态Ⅰ,在
时改变某一条件，
时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示．下列说法正确的是
| A．时刻改变的条件可能是升高温度 | B． 时，平衡向逆反应方向移动 |
C．平衡时A的体积分数 | D．平衡常数 |
和
的混合溶液中不断通入
，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随
的变化曲线如图所示。(已知：①可将
氧化成
；②
为强酸)下列说法中错误的是
A．还原性： |
B．b点溶液中 |
C．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为 |
D．c点溶液中阴离子的个数为 |
、
、
等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
A．A中主要有 和 ，也可能有一些 |
B．②中加入过量 溶液的主要目的是为了除去、 |
C．D中有 、、 这3种离子 |
D．③中发生的反应只有 |
，向一固定体积的容器中加入足量1molX和2molY发生反应。一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是
| A．反应达到平衡后，恒温时，再加入少量Z，达到新平衡时Y的体积分数减小 |
| B．在相同温度下，与催化剂甲相比，乙使反应活化能更低 |
| C．M点可能是该反应的平衡点 |
| D．反应达到平衡后，恒温时，再加入少量Y，Z的体积分数减小 |
固体：①铜和浓硫酸加热产生
；②将通入含
和的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应结束；③将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到
产品。下列说法错误的是A．①中消耗 转移 |
| B．②中溶液先变浑浊的原因：2Na2S+3SO2= 2Na2SO3+3S↓ |
C．为提高产品的纯度，混合液中 的最佳比例为1∶2 |
D．用适量 溶液吸收②中逸出的 、气体，吸收液可直接返回到步骤② |
和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3.
；
，298K， 
。| A．曲线Ⅱ代表 |
B．常温下， |
C．c点铁铝元素主要存在形式为 和 |
D． 的平衡常数K为 数量级 |
代替
，则该反应难以进行，猜想对该反应的促进作用主要是因为
）和对三氟甲基苯乙酸（
）制备W（见下图）的合成路线
B……目标产物）
、Cl-、、、
、Fe2+、Fe3+、A13+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：
| A．若含有Fe3+，一定含有Cl-、K+ |
| B．、一定存在，、Cl-可能不存在 |
| C．、A13+、K+一定不存在 |
| D．气体甲、沉淀甲一定为纯净物 |
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