学进去

25 °C时，1L 0.1mol·L^-1的某二元酸H₂RO₃溶液中各含R物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含R物种的浓度负对数[pc=-lgc，pOH= -lgc(OH)]。下列说法正确的是

A．曲线③表示pc()随pOH的变化

B．y点的溶液中：c(H2RO3)+2c()=0.1mol·L-1

C．H2RO3的Ka1=1.0×10-6.7

D．2H2RO3+的平衡常数K=1.0×10-5.3

I.某兴趣小组对比合物X开展探究实验。

已知固体X由3种元素组成，可溶于水，熔色反应显黄色，X可在加热条件下由红棕色固体B与Na₂O₂反应得到。请回答：
(1)组成X的3种元素是___________(填元素符号)。
(2)白色沉淀的化学式为___________。
(3)紫色溶液A中溶质的化学式为___________。
(4)反应Ⅰ的离子方程式为___________。
Ⅱ.某学习小组在研究H₂还原红棕色固体B的实验中，发现生成的黑色粉末被磁铁吸引，为探究黑色粉末的组成，他们进行如下实验：
(5)向黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有___________。
(6)为进一步证明黑色粉末是否含Fe₃O₄，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管中，加入足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象，请分析此方案是否可行，并解释原因___________。

姜酮酚是从生姜中提取得到的天然产物，具有多种重要的生物活性。姜酮酚合成路线如图所示：

已知：I．
II．
回答下列问题：
(1)A→B反应类型为___________，B→C的化学方程式为___________。
(2)1mol物质G能与________mol Na反应，由H制备姜酮酚的反应条件为________。
(3)符合下列条件的A的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①能发生水解反应       ②能与三氯化铁溶液发生显色反应             ③能发生银镜反应
(4)在合成化合物F的步骤中，使用代替得到的化合物结构简式为___________。
(5)结合姜酮酚的合成路线与已知信息，以苯甲醛为反应物，选择不超过4个碳原子的有机物，其他试剂任选，设计化合物的合成路线___________。

一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化

C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ

D．若产量不变，参与反应Ⅲ的与物质的量之比增大时，需补加的量减少

卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)时，与冰反应生成利。常温常压下，为无色气体，固态的晶体类型为_____，水解反应的产物为_____(填化学式)。
(2)中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。中原子的轨道杂化方式_____；为键角_____键角(填“＞”“ ＜”或“=”)。比较与中键的键长并说明原因_____。
(3)一定条件下，和反应生成和化合物。已知属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数)，其中化合价为。上述反应的化学方程式为_____。若阿伏加德罗常数的值为，化合物的密度_____(用含的代数式表示)。

一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是

A．分子中Y原子采用杂化

B．简单离子半径：

C．中并非所有原子均为8电子稳定结构

D．第二周期中，第一电离能介于元素之间的元素共有2种

氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：
(1)如图是N₂(g)、H₂(g)与NH₃(g)之间转化的能量关系图，则：

①N₂(g)与H₂(g)反应生成NH₃(g)的热化学方程式为___________________.
②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”).
③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN₂和3 mol H₂进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.
a.该过程的平衡常数的表达式为____________.                    
b.N₂的平衡转化率为________.
c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN₂和0.5 mol NH₃，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.
(2)用NH₃可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应Ⅰ：4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH₁＝a kJ·mol^－1    平衡常数为K₁
反应Ⅱ：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)   ΔH₂＝b kJ·mol^－1 平衡常数为K₂
反应Ⅲ：4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(g)   ΔH₃＝c kJ·mol^－1 平衡常数为K₃
则反应Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代数式表示)，K₃=_____(用K₁和K₂表示).反应Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.
(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH₃和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH₃的转化率(α)与压强p的关系如图所示：

①分析得p₁________p₂.(填“>”“<”或“＝”)
②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号).
a．N₂的浓度不再改变             b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成
c．容器中压强不再变化          d．混合气体的密度保持不变

将Cl₂通入含a mol NaOH的溶液中，反应会放热，温度升高后发生反应： 3Cl₂＋6NaOH = 5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O。当NaOH完全反应时，下列说法正确的是

A．反应中作氧化剂的Cl2有0.25a mol

B．若反应后溶液中=2，则=5

C．NaClO与NaClO3的物质的量之和可能为a mol

D．反应中转移电子的物质的量可能为a mol

常温下，向20mL0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中－pY[pY=-lgY，Y表示或]与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．直线a表示与pH的变化关系

B．Q点溶液中，c(HC2O)＞c(C2O)＞c(OH-)

C．N点溶液中，3c(HC2O)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D．常温下，Na2C2O4的水解常数Kh1=10-11.18

回答下列问题
(1)反应aA(g) + bB(g)cC(g)   ∆H < 0在恒容条件下进行。改变反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
①反应的化学方程式中a : b : c为________。
②由第一次平衡到第二次平衡，可采取的措施是________。

(2)如图表示一定条件下，在水溶液中1 mol Cl^－、1 mol ClO (x＝1，2，3，4)的能量相对大小。
①比较微粒的稳定性:B   _________ C(填“＞”或“＜”)。     
②D是____________(填离子符号)。
③B → A＋C反应的热化学方程式为________________(用离子符号表示)。

(3)在真空恒容密闭容器中加入一定量PH₄I固体，T℃ 时发生如下反应： PH₄I(s)PH₃(g) + HI(g)
①下列可以作为反应达到平衡状态判断依据的是_________。
A．容器内 HI 的气体体积分数不变
B．容器内 PH₄I 质量不变
C．容器内气体的密度不变
D．容器内气体的平均相对分子质量不变
②一定温度下，测得体系总压(p)随时间(t)的变化如下表所示：

t/min	0	100	150	250	420	540	580
p/kpa	0	1.2	1.8	3.0	5.04	6.48	6.90

试判断580min反应是否达平衡：_____(填“是”或“否”)，理由：______________。