学进去

人体内的血红蛋白(Hb)与肌红蛋白(Mb)均可结合，血红蛋白(Hb)与结合的过程存在如下反应：
①　
②　
③　
回答下列问题：
(1)___________0(填“>”“<”)，___________(用、表示)
(2)科研人员仅对于反应①进行模拟研究发现，37℃，pH=7.4时氧气分压与达到平衡时与的结合度α(转化率)的关系如图1所示，当pH=7.6时对应的曲线应为___________(在下图中绘出)。

(3)己知：气液平衡体系中，例如平衡常数表达式为：。则37℃，pH=7.4时，反应①的平衡常数为___________
(4)高压氧舱常用于CO中毒治疗。若控制氧分压为80kPa，则37℃，pH=7.4时，达到平衡时与氧气的结合度α(转化率)为___________%(保留一位小数)。
(5)血液中还同时存在反应④：，则氧分压___________(填“高”或“低”)有利于排出体外。
(6)血液向肌肉细胞输送氧气时还存在反应⑤：，由向肌肉细胞快速提供氧气。正常人Mb含量为，Hb含量为。下列说法正确的是___________。

A．Hb结合氧气的能力强于Mb

B．高氧分压下，血液中浓度增加

C．高海拔居民体内Mb的含量偏高

D．肌肉细胞中Mb浓度不变时，氧气运输达平衡

工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。

已知：
请回答：
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式___________。
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是___________。
A．燃煤中的有机硫主要呈正价        B．化合物A具有酸性
C．化合物A是一种无机酸酯            D．工业上途径Ⅱ产生的也可用浓吸收
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是___________。
(3)设计实验验证化合物A中含有S元素_____；写出实验过程中涉及的反应方程式____。

我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。异丁烯作为汽油添加剂的主要成分，可利用异丁烷与反应来制备。
反应I：
反应II：
已知：
回答下列问题：
(1)已知：异丁烷，异丁烯，CO的燃烧热热化学方程式的焓变分别为，，，则___________(用题目给的反应焓变来表示)
(2)向恒容密闭容器中加入和，利用反应Ⅰ制备异丁烯。已知。已知正反应速率表示为，逆反应速率表示为，其中、为速率常数。
①图中能够代表的曲线为___________(填“”“”“”或“”)。

②温度为时，该反应化学平衡常数___________，平衡时转化率___________50％(填“>”、“=”、“<”)。
(3)重整技术是实现“碳中和”的一种理想的利用技术，反应为：。在时，将和按物质的量之为充入密闭容器中，分别在无催化剂及催化下反应相同时间，测得的转化率与温度的关系如图所示：

①a点转化率相等的原因是___________。
②在、900℃、催化条件下，将、、按物质的量之比为充入密闭容器，的平衡转化率为，此时平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数；写出含、n、p的计算表达式)。
(4)相比于反应II直接脱氢，有人提出加入适量空气。采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯，发生反应相比于异丁烷直按脱氢制备丁烯。从产率角度分析该方法的优点是___________。
(5)利用电化学可以将有效转化为，装置如图所示。

装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。阴极生成的副产物可能是___________，标准状况下，当阳极生成的体积为时，测得阴极区内的，则电解效率为___________。(忽略电解前后液体积的变化)
已知：电解效率=×100％。

锂及其化合物具有广泛的使用场景，请回答。
(1)LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，其中阴离子的空间构型为_______。
(2)12-冠-4()可与锂离子络合，其中氧的杂化方式为_______，与12-冠-4类同的冠醚常被用作相转移催化剂，请解释原因_______。
(3)锂钴复合氧化物是目前商品化锂离子电池的常用正极材料，其理想结构如图。

①Co³⁺的价电子排布图为_______。
②该理想结构中Li周围O的配位数为_______。
③在图上用粗线框出这种理想结构的锂钴复合氧化物晶体的一个晶胞_______。
④已知该理想结构的晶胞边长为分别为anm和cnm，该晶体的密度为_______g/cm³(用含a、c以及的计算式表达)。

苯基硫醇()又叫苯硫酚，是一种医药中间体，工业制备原理如下：
主反应：(g)+H₂S(g) (g)+HCl(g)          ΔH=-16.8kJ ·mol^-1
副反应：(g)+H₂S(g) (g)+HCl(g)+S₈(g)          ΔH =-45.8 kJ ·mol^-1
回答下列问题：
(1)一定温度下，相同时间内，苯基硫醇浓度增大的程度明显高于苯，其原因可能是主反应的活化能较___________(填“大”或“小”)。
(2)T℃时，在容积为5L的恒容密闭容器中，充入物质的量均为2mol的氯苯和硫化氢，发生上述主反应和副反应，达到平衡时苯基硫醇的物质的量分数为25%，平衡时总压是初始总压的倍。
①平衡时苯的浓度为___________mol·L^-1。
②主反应K_p=___________(列出算式)。
(3)恒容密闭容器中，在投料比 =1的条件下，测得苯基硫醇和苯的收率()在相同时间内随温度的变化如下图所示：

①温度小于590℃，苯基硫醇的收率随温度升高而增大的可能原因是___________。
②590℃时，副反应未达到平衡，理由是___________。
③645℃时，H₂S中硫原子的物质的量是S₈中硫原子的物质的量___________倍。
(4)反应(g) (g) +S₈(g)的ΔH =___________kJ ·mol^-1，恒温恒容条件下，该分解反应达到平衡时，增大反应物苯基硫醇的浓度，再次达到平衡后，苯基硫醇的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

二氧化碳捕集利用与封存、甲烷重整是实现“双碳”目标的重要途径。回答下列问题：
Ⅰ．化学家通过理论计算与研究，提出含氧空位的氧化铜对加氢选择合成甲醇具有高活性，后续实验研究证实了该理论预测。加氢选择合成甲醇的主要反应如下：
①       
②       
③       
298K时，测得键能数据如下表所示。

化学键	C=O()	C-O	C-H	O-H	H-H
键能	803	326	414	464	436

(1)有利于反应①自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)；___________，有利于提高甲醇产率的措施有___________(至少回答2条)。
(2)将与按物质的量之比为3：1投入15MPa、220℃的密闭容器中进行上述反应①，不能说明反应一定达到平衡状态的是___________。

A．容器体积不再发生改变

B．

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．某时刻测得与的物质的量之比为3：1

Ⅱ．甲烷重整工艺主要包括甲烷二氧化碳重整制氢、甲烷三重整制氢等。
(3)甲烷三重整制氢的主要反应为④       。若将与CO按物质的量之比3：1加入反应装置，在不同条件下达到平衡时甲烷的物质的量分数为，在条件下与p的关系、在条件下与t的关系如图a所示。当CO的平衡转化率为时，反应条件可能是___________；210℃条件下，反应④的压强平衡常数___________(保留三位有效数字)。甲烷三重整制氢工业一般将反应温度设置为750～920℃，将反应压力设置为2～3MPa，并向转化炉内通入空气或氧气，通入空气或氧气的目的是___________。

(4)与重整制氢主要反应为⑤，该反应的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图b所示，已知阿伦尼乌斯经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应⑤逆反应的活化能为___________。

冶炼铝时常用的某种助熔剂，其晶胞如图a所示，晶胞中钠离子的俯视投影如图b所示，晶胞底边边长为apm，高为cpm，。回答下列问题：

(1)基态Al原子核外电子有___________种不同的空间运动状态，铝的超原子结构有和等，这类超原子具有40个价电子时最稳定，则与___________族元素的性质相似。
(2)Al原子的第一电离能低于Mg，原因是___________。
(3)该助熔剂的化学式为___________，若阿伏加德罗常数值为，晶体密度为___________(写出计算式即可)
(4)该助熔剂的另一种晶胞是由大阴离子构成的面心立方晶胞，可看作是填充在晶胞的空隙中，其中大阴离子中一个在体对角线上，该的坐标为___________(该所配位的原子为原点，保留3位有效数字，已知Al-F键长181pm，晶胞边长为780pm，)。

将废旧电路板(含铜、铝、锑、铅、银、金、铂和钯等金属元素)破碎和静电分选处理后，从所得金属富集粉末中回收金属的部分工艺流程如下：

已知煅烧后银、钯、金、铂均以游离态存在，锑、铅转化为、PbO(二者是两性偏碱性的氧化物)；在中形成不溶碱性盐，但能与氯离子形成可溶性氯化锑；可溶于碱。第一次酸浸调节pH为1～2，第二次酸浸调pH为4～5，氧化后滤液调pH为3～5；滤液a～e中分别含1～2种回收金属。回答下列问题：
(1)滤液a中溶质的主要成分为___________；为缩短煅烧时间，可采取的措施是___________(回答一条即可)。
(2)若氧化过程使用足量稀硝酸，生成滤液e中主要成分的反应中，表现氧化性与表现酸性的硝酸物质的量之比为___________。两性偏酸性，与强碱共热可得铅酸盐，与NaOH反应的离子方程式为___________。
(3)利用佛尔哈德(Volhard)法可直接滴定溶液中测定其浓度，方法是在酸性介质中用铁铵矾[]作指示剂，用KSCN标准溶液滴定[(白色)]，达到滴定终点的现象___________；滴定时应将KSCN标准溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(4)冶金行业常用EDTA-2Na(乙二胺四乙酸二钠)滴定法测溶液中浓度。方法是向一定体积待测液中加入过量氯化钠，过滤后将滤纸展开同氯化银沉淀一同放入烧杯，加氨水至沉淀完全溶解，在所得溶液中加入镍氰化钾[]，镍被银定量取代，以紫脲酸铁为指示剂，用EDTA-2Na标准溶液滴定镍，从而直接计算浓度。下列说法正确的是___________。
A．氯化银溶于氨水的离子方程式为
B．配制EDTA-2Na标准溶液时，未冷却即转移至容量瓶中进行定容，所测浓度偏大
C．待测液中加入氯化钠，过滤后未洗涤沉淀时使用的烧杯，所测浓度偏小

萘与三氧化硫反应同时生成α-萘磺酸()与β-萘磺酸()，稳定性β-萘磺酸>α-萘磺酸，反应过程中的能量变化如图所示，1、2、3、4是中间产物，m、n各代表一种产物。下列说法正确的是

A．较高温度下，反应的主要产物是β-萘磺酸

B．升高相同温度，生成β-萘磺酸的反应速率变化更大

C．实验中测得2的浓度大于4，是因为生成m的反应焓变更大

D．选择不同催化剂，对产物中m、n的含量不会产生影响

将一定量的铁和铜组成的混合物加入稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol·L^-1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述不正确的是

A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积折算成标准状况为2.24L

C．参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.3mol