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溴化锂在制冷、医药、电池等领域有广泛用途。下图是制备无水溴化锂的工艺路线：

回答下列问题：
(1)先加入液溴，后分批加入碳酸锂，写出液溴所发生的主要化学方程式___________，该反应___________(填“放热”或“吸热”)。
(2)“还原”所发生的主要化学方程式是___________。
(3)“加热”所发生的化学方程式是___________；物质X化学式为___________。
(4)“除杂1”所发生的化学方程式是___________。重结晶的方法为___________。

H对人体中的羧酸酯酶有抑制作用，却具有高度的选择性。我国科学家实现了这种天然产物H的首次合成，合成路线如下：

请回答下列问题：
(1)A的名称是___________。
(2)B、C的结构简式分别为___________、___________。
(3)D→E、E→F的反应类型分别是___________、___________。
(4)依据上述转化率，10.00molE最多可以合成___________molH。
(5)由G合成H时，会生成多种副产物。
①其中有一种副产物，也含有五元杂环，该副产物结构简式为___________。
②另一种副产物则含有双碳碳三键，其结构简式有___________。

第三代半导体材料氮化镓(GaN)有多种制备方法：
方法Ⅰ：
方法Ⅱ：
方法Ⅲ：
(1)基态的核外电子排布式为___________。
(2)氨气、甲烷中心原子的杂化方式是___________，分子构型分别为___________、___________。氨气熔沸点高于甲烷，是因为固体、液态氨气分子中存在氢键。在固体氨中每个氨气分子与6个氨气形成氢键，请画出其氢键___________。
(3)方法Ⅰ比方法Ⅱ温度高的主要原因是(从结构上解释)___________。
(4)方法Ⅲ中，通电氮气流中存在N、、活化粒子，常温下就能与液体镓反应(如图所示)。、电子式分别为___________、___________，1mol完全反应得到___________mol。

(5)对高温GaN熔液慢速降温，至2950K时形成结晶。科学家展示了从中截取厚度为1.5个原子厚度的微观结构截面图(如下所示)：

区域1、区域2分别为氮化镓___________、___________(填“结构A”或“结构B”)的结构。

研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
(1)发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)。
已知：①C₂H₈N₂(l)+4O₂(g)=2CO₂(g)+N₂(g)+4H₂O(l) ΔH₁=-2765.0kJ/mol
②2O₂(g) +N₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₂=-19.5kJ/mol
③H₂O(g)= H₂O(l) ΔH₃=-44.0kJ/mol
则C₂H₈N₂(1)＋2N₂O₄(1)=3N₂(g)＋2CO₂(g)＋4H₂O(g)的ΔH为_______。
(2)碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步：I₂(g)→2I(g)(快反应)
第二步：I(g)＋N₂O(g)→N₂(g)＋IO(g)(慢反应)
第三步：IO(g)＋N₂O(g)→N₂(g)＋O₂(g)＋I₂(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_______

A．N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关

B．v(第二步的逆反应)＜v(第三步反应)

C．IO为反应的催化剂

D．第二步活化能比第三步大

(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH=-746.8kJ-mol^-1。实验测得：v_正=k_正·p²(NO)·p²(CO)，v_逆=k_逆·p(N₂)·p²(CO₂)。其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数x总压)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k_逆增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N₂物质的量之比为2：2：1，压强为p₀kPa。达平衡时压强为0.9p₀kPa，则_______。
(4)我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数K_p：
①3N₂H₄(1)=4NH₃(g)+N₂(g) ΔH₁ K_p1
②4NH₃(g)=2N₂(g)+6H₂(g) ΔH₂ K_p2
绘制pK_p1-T和pK_p2-T的线性关系图如图所示：(已知：pKp=-1gKp)

①由图可知，ΔH₁_______0(填“＞”或“＜”)
②反应3N₂H₄(1)=3N₂(g)＋6H₂(g)的K=_______(用K_p1、K_p2表示)；该反应的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)，写出推理过程_______

如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是

A．图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B．d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2

C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键

D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键

某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。有关说法错误的是

已知：

A．脱嵌过程为该电池放电过程

B．充电时，该锂电池的正极反应为

C．若该正极材料中，则脱嵌率为

D．中M原子分数坐标为(0，0，0)，则中Q原子分数坐标为(，，)

1-丁烯是仅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料，可以利用正丁烷催化脱氢制备，催化脱氢又分为无氧催化脱氢和有氧催化脱氢。实际化工生产中需对反应条件(催化剂、温度等)进行探究，以获取最佳效益。
已知：I．温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。
II．产物收率=生成某产物的原料量/投入的原料量×100%。
(1)利用正丁烷无氧催化脱氢制备1-丁烯反应原理如下：
CH₃CH₂CH₂CH₃H₂C=CHCH₂CH₃+H₂   ΔH
已知CH₃ CH₂CH₂CH₃、CH₂ =CHCH₂CH₃、H₂的燃烧热分别为2 878 kJ/mol、2 720 kJ/mol、286 kJ/mol，计算ΔH=___________。
(2)无氧催化脱氢用Pt系催化剂时，正丁烷单位时间转化率和1-丁烯选择性如表所示。

催化剂	单位时间转化率/%	1-丁烯选择性/%
催化剂1：PtSn/γ-Al2O3	23.0	92.0
催化剂2：PtSnSr0.2/γ-Al2O3	38.5	88.1
催化剂3：PtSn(0.3%)/MgAl2O4	27.0	98.9

①仅从1-丁烯选择性的角度考虑，应选择的催化剂为___________(填催化剂序号，下同)。
②工业上，从1-丁烯单位时间收率的角度考虑，应选择的最佳催化剂为___________。
(3)其他条件相同，30 min时测得正丁烷转化率、1-丁烯收率随温度的变化关系如图所示。

温度高于590 ℃时1-丁烯收率降低的原因是_________________。
(4)有氧催化脱氢通常选择O₂或CO₂为氧化剂，VO_x-MgO为催化剂，反应原理如下：
2CH₃CH₂CH₂CH₃+O₂ 2CH₂ =CHCH₂CH₃ +2H₂O   i
CH₃ CH₂CH₂CH₃+CO₂H₂C=CHCH₂CH₃+H₂O+CO   ii
一定温度下，在体积为10 L的恒容密闭容器中，加入10 mol CH₃CH₂CH₂CH₃、7 mol O₂、3 mol CO₂进行反应i和ii．测得初始压强为20kPa，经过10h，反应达到平衡，此时压强变成25kPa，其中O₂的体积分数为16%。回答下列问题：
①v(O₂)=___________kPa/h (用O₂分压表示速率)。
②该温度下，反应ii的平衡常数K_p=___________ kPa。
③O₂为氧化剂时，1-丁烯的选择性明显低于CO₂为氧化剂时的选择性，分析可能原因：______________。

时，用溶液滴定柠檬酸(化学式为，结构简式为)溶液，溶液中与、、、的分布系数的关系如图所示[如的分布系数]。下列说法错误的是

A．柠檬酸为三元弱酸，的数量级为

B．b点对应溶液中，

C．溶液中水的电离程度

D．溶液中

Zn_mS是一种锂离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Zn原子。下列说法错误的是

A．每个LixZnyS晶胞中包含的Zn2+个数为1

B．每个Li2S晶胞完全转化为ZnmS晶胞，电极反应式为Li2S-2e-+mZn=ZnmS+2Li+

C．当LixZnyS转化为Li2S时，每个晶胞有(2-x)个Li+迁移

D．若Li2S的晶胞参数为anm，则Li+和S2-间的最短距离为anm

肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向一定浓度肼(N₂H₄)水溶液中通入HCl，保持溶液体积和温度不变，测得pOH与-lgX[X为c(N₂H₄)、c(N₂H)、]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线M表示-lg

B．常温下，Kb1(N2H4)=1×10-6

C．a点溶液中：c(Cl-)=c(N2H4)+c(N2H)+c(N2H)

D．b点溶液中：c(Cl-)＞3c(N2H)