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柠檬酸是三元弱酸(简写为H₃A)。常温下，向10mL0.1mol·L^-1H₃A溶液中滴加VmLpH=13的NaOH溶液，溶液的pH与含A粒子分布系数如图所示。下列叙述正确的是
已知：H₃A的分布系数表达式为。

A．Na3A在水中的第二步水解方程式为

B．当V=20时，溶液中：c(H+)<c(OH-)

C．pH=4.77时，溶液中：c(Na+)<c(OH-)＋3c(HA2-)＋3c(A3-)

D．的K1小于的K2

异苯并呋喃酮类物质广泛存在。某异苯并呋喃酮类化合物H的合成路线如下。

已知：i.与反应生成；
ii. ；
iii. 。
回答下列问题：
(1)化合物A的名称是_______。
(2)试剂a的分子式是C₂H₂O₃，其中含有的官能团是_______。
(3)反应E→F的反应类型是_______。
(4)写出反应C→ D的反应化学方程式是_______。
(5)由E和F制备G时发现产率不高，写出与G互为同分异构体的副产物Y的结构简式：_______。
(6)写出同时符合下列条件的D的同分异构体有_______种。
①能使FeCl₃溶液发生显色反应；
②1mol有机物能消耗3mol NaOH；
③分子中只存在一个环。
(7)D和G经五步反应合成H，依次写出中间产物2、3和4的结构简式_______、_______、_______。

环戊烯(   )是无色液体，主要用作共聚单体、溶剂，也可用于有机合成。
在催化剂作用下，可通过环戊二烯(   )选择性还原制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)标准状态下，由最稳定的单质合成某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，最稳定的单质的标准摩尔生成焓为0；已知气态环戊二烯(   )的标准摩尔生成焓为，则气态环戊烯(   )的标准摩尔生成焓为___________。
(2)下列有关该反应体系的说法正确的是___________(填标号)。

A．恒温恒压下，混合气体的密度不变时，反应达到平衡

B．恒温恒容下，通入，环戊二烯(   )的平衡转化率增大

C．升高温度，反应Ⅲ正反应速率增大，逆反应速率减小

D．反应Ⅰ的活化能

(3)在相同时间内测得环戊二烯(   )的转化率和环戊烯(       )的产率与温度的关系如图所示。若只考虑反应Ⅰ和反应Ⅱ，表示环戊二烯(   )的转化率的曲线为_(填“”或“”)，内，曲线的值增加而曲线的值减小的可能原因是___________。
   
(4)在下，向某密闭容器中加入环戊二烯(   )和，测得平衡时，容器中环戊二烯(   )和环戊烷(   )的物质的量相等，环戊烯(   )的选择性为80%(选择性)，的转化率为50%，则___________。反应Ⅲ 以物质的量分数表示的平衡常数___________。
(5)环戊烯衍生物可以通过电化学方法合成。某团队以作为碘源，用   和   (R为含苯环的基团)合成了环戊烯衍生物，制备原理如下图所示。
   
   
阳极区的总反应为   
(将上述方程式补充完整)___________。
标准状况下，生成电路中转移电子___________。

金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

下列说法正确的是

A．四氢二聚环戊二烯分子式为

B．金刚烷的二氯代物有6种

C．二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得4种产物

D．上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色

治疗消化不良药物甲磺酸萘莫司他的中间体J的合成路线如下：

已知：Ⅰ．(烃基，酰基)
Ⅱ．(烃基，酰基；，烃基)
Ⅲ．(烃基)
回答下列问题：
(1)A的结构简式为___________。
(2)C中所含官能团的名称为___________，符合下列条件的的同分异构体有___________种。
①能水解        ②能与氯化铁溶液发生显色反应
其中，核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为___________。
(3)H的化学式为___________，的反应类型为___________。
(4)E与I反应生成J的反应方程式为___________。
(5)已知： (R，，烃基)，综合上述信息，写出由和二甲胺制备的合成路线______。

通过CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料，其过程如下图所示。下列说法错误的是（       ）

   

A．过程Ⅰ的化学方程式为

B．过程Ⅱ的化学方程式为

C．该技术实现了含碳物质与含氢物质的分离

D．Ni、Fe、CaCO3均是上述过程中用到的催化剂

铁、镍、铜在医药、催化及材料等领域中都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)在元素周期表中，某元素和铁、镍既处于同一周期又位于同一族，该元素的基态原子的价电子排布图为___________(填轨道表示式)。
(2)硝普钠(Na₂[Fe(CN)₅(NO)·2H₂O])可用于治疗急性心率衰竭。在硝普钠中：
①第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为___________。
②不存在的化学键有___________(填序号)。
a．离子键　　　b．金属键　　　c．配位键　　　d．极性共价键
(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。
   
①甘氨酸铜中氮原子的杂化类型为___________。
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是___________。
(4)Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图所示(Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°，X的坐标为(0，1，)，Y的坐标为(，，)，设N_A为阿伏加德罗常数的值。坐标为(，1，)的是___________原子，Se原子X与Se原子Y之间的距离为___________nm，该晶体的密度为___________g·cm^-3。
   

利用工业碱渣()治理硫酸尾气(SO₂)，并制取硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)的工艺如图。
   
回答下列问题：
(1)吸收塔中可能发生的副反应的化学方程式为___________、___________。
(2)“浇碱”加入的试剂为___________，目的是___________。
(3)已知Na₂S₂O₃在水中的溶解度曲线如图，则从结晶罐中得到的操作为___________。
   
(4)已知在浓缩反应器中可直接获取亚硫酸钠固体，亚硫酸钠在水中的溶解度曲线如图，无水亚硫酸钠不易被空气中的氧气氧化，则浓缩时温度应控制在___________左右，理由是___________。
   
(5)可用碘水测定产品中的纯度，发生反应，测定过程：取产品ag，加蒸馏水溶解后，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，再逐滴滴加0.005mol/L的碘水，边滴边振荡，直至滴加最后半滴碘水，溶液颜色恰好从无色变为蓝色，且半分钟内不变色，此时消耗碘水VmL。测得产品中的纯度为___________(用含a、V的式子表示)。

探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。在一定条件下，以CO₂和H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ΔH₁
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ΔH₂
③CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     ΔH₃
回答下列问题：
(1)ΔH₃=_______(用ΔH₁、ΔH₂表示)，已知反应①、②、③以物质的量分数表示的平衡常数K_X与温度T变化关系如图1所示。据此判断的数值范围是_______(填标号)。
A． -1                    B．-1~0                  C．0~1                      D．1

(2)在催化剂N表面进行反应①，当起始量时，在不同条件下达到平衡，体系中CO₂的转化率为(CO₂)，在T=400℃下(CO₂)随压强变化关系和在p=60MPa下(CO₂)随温度变化关系如图2所示。其中代表在T=400℃下(CO₂)随压强变化关系的是________线(填“a”或“b”)；a、b两线的交点M对应的平衡常数________(填“相同”或“不同”)。当 (CO₂)为80%时，反应条件可能是________。
(3)以In₂O₃作催化剂，可使CO₂在温和的条件下转化为CH₃OH，经历如下过程：
Ⅰ．催化剂活化：In₂O₃(无活性)In₂O_3-x (有活性)
Ⅱ．CO₂和H₂在活化后的催化剂表面发生反应①，同时伴随反应②。
已知：CH₃OH选择性=。工业生产中，会适当增大气体压强，以增大CH₃OH的选择性，其原因可能为 __________；同时将产物中的水蒸气导出，可以减少反应____________(用化学方程式表示)的发生，达到减少催化剂失活，提高甲醇选择性的目的。
(4)温度为T℃时，在一个刚性容器中模拟工业上合成CH₃OH，往容器中通入1mol CO₂、3mol H₂，发生反应①和②，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。

时间/min	0	10	20	30	40	50
压强/MPa	120	105	95	90	88	88

则反应开始至20 min的平均反应速率；(CH₃OH)=__________MPa/ min；已知平衡时CH₃OH的选择性为80%，则反应①的压强平衡常数K_p=___________MPa^-2(结果化为最简分数；压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×气体物质的量分数)。

金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。
直接氯化：
反应Ⅰ：　
碳氯化：
反应Ⅱ：　
反应Ⅲ：　
(1)直接氯化可以在___________下自发进行。
(2)反应Ⅳ的为___________
(3)科学家对以上反应做过热重分析，温度为1223K、氯气分压的条件下，得到固体相对质量变化与时间的关系如下图所示：

①用纯碳实验时，质量稍微有所增长，生成了含___________键的物质。
②用纯实验时，所发生的化学方程式为___________；该反应的活化能___________(填“高”或“低”)。
③按照混合，实验发现1.1min内质量迅速减少，经光谱分析证明有光气()生成，固体中含有C和，则x=___________。
④1.1min之后，光气()继续反应，有理论认为机理如下：

决速步骤的反应方程式为___________，1.1min之后发生的总反应方程式为___________。
(4)按照混合，平衡状态下不同物质的组成比与温度的关系如下图所示：

①曲线Q是___________(填化学式)的变化图像。
②M点所发生的化学方程式是___________。