学进去

某研究小组在实验室用硫化碱法制备，实验装置如下。

(1)仪器a的名称为_______，装置B的作用是_______。
(2)配制溶液时，常加入少量_______以防止出现浑浊和的逸出。
(3)为了提高的吸收效率，在不改变装置A中的溶液浓度、体积的条件下，还可采取的合理措施是_______。(填序号)
a.适当加快搅拌速率        b.加快的流速            c.增大的接触面积
(4)制得的晶体中常含有硫酸钠杂质。
①检验杂质
已知：，。检验产品中存在的实验方案为：取少量样品，用除氧蒸馏水溶解，_______。(可以选用的试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液)
②测定样品的纯度
称取1.1000g样品，配成溶液。取的标准溶液，硫酸酸化后加入过量，发生反应：。再加入淀粉指示剂，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：，滴定至终点，滴定终点的判定方法：___。平行滴定3次，实验数据如下表：

	第一次	第二次	第三次
滴定前读数()	0.00	0.01	0.02
滴定后读数()	26.01	25.02	25.01

计算样品中的纯度_______(写出计算过程，结果保留2位小数)。

瑞派替尼可用于治疗晚期胃肠道间质瘤成年患者，瑞派替尼的合成路线如下所示。

已知X的结构为，回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称为___________，的名称为___________。
(2)A发生第(ⅰ)步反应的条件a为___________，第(ⅱ)步反应的化学方程式为___________。
(3)由C生成D时，有小分子生成，则D的结构简式为___________。
(4)由D生成产物瑞派替尼的反应类型为___________。
(5)B在一定条件下发生自身聚合生成聚酰胺的化学方程式为___________。
(6)Y是比X少两个碳原子的同系物，满足下列条件的Y的同分异构体共有___________种(含Y本身)。
a．含有吡啶环()
b．含有—CHO结构
c．氯原子直接连在碳原子上
(7)已知B与X反应生成C是分两步完成的，其中第一步反应为取代反应，则第二步反应的化学方程式为___________。

中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，也是一种重要的化工原料。
(1)已知：①
②的燃烧热为
则的燃烧热为_________。
(2)热分解可制：。
①在、反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为_________，平衡常数_________(保留3位有效数字)。
②在、反应条件下，对于分别为4∶1、1∶1、1∶4的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如图所示。
   
(逆)_________(正)(填“>”、“<”或“=”)。_________(填“>”、“<”或“=”)。曲线中，在0～3s之间，分压的平均变化率为_________。
(3)合成氨是人工固氮最重要的途径。
①传统铁触媒催化会面临两难问题：高温可增大反应速率，但的平衡产率较低。我国科研人员研制了Ti-H(Ⅱ)-Fe(Ⅰ)双温催化剂，通过光辐射产生温差，如体系温度为时，(Ⅰ)的温度为，而Ti-H(Ⅱ)的温度为，可解决该问题。
   

下列说法正确的是_________(填序号)。
A．ⅰ为氮氮三键的断裂过程，ⅰ、ⅱ、ⅲ在高温区发生
B．ⅳ为原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程
C．“热”高于体系温度，在表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
D．“冷Ti”低于体系温度，氨气在其表面生成，有利于提高氨的平衡产率
②以和为原料通过电化学方法也能实现合成氨，反应装置如图所示
   
阳极的电极反应为_________。同温同压下，相同时间内，若进口I的，出口I处气体体积为进口I处的倍，则的转化率为_________(用表示)。

工业上用和合成甲醇涉及以下反应：
I．   
II．   
在催化剂作用下，将和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断合理的是

已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的在总消耗量中占比。

A．，

B．250℃前以反应Ⅱ为主

C．，平衡时甲醇的选择性为60%

D．为同时提高的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压

我国科学家实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。

已知：
i. R-Br+R’CHO
ii.
iii.碳碳双键直接与羟基相连不稳定
(1)试剂a为_______；B中官能团的电子式为_______。
(2)B(苯胺)具有碱性，B转化为C的反应中，使B过量可以提高的平衡转化率，其原因是_______(写出一条即可)。
(3)C→D的化学方程式为_______。
(4)H的结构简式为_______；H→I的反应类型为_______。
(5)K是F的同分异构体，其中能使溴的四氯化碳溶液褪色的结构还有_______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为2：3：3的结构简式为_______。
(6)D和I转化成J的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的与生成的J的物质的量之比为_______。

高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：

已知:
(1)A中含有一个氯原子，生成A的反应类型是____________。
(2)B中含有的官能团是____________。
(3)D与Ag(NH₃)₂OH与反应的化学方程式是____________。
(4)ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是____________。
(5)N→X的化学方程式是____________。
(6)E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，该同分异构体结构简式是____________。
(7)下列说法正确的是____________。
a．1—丙醇的沸点比丙烯的高
b．有机物M、X均存在顺反异构体
c．相同温度下，A的溶解度比B的小
(8)F的相对分子质量为182，H的结构简式是____________。

砷原子成键的多样性，使砷元素形成了结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
(1)基态砷原子核外价电子排布式为___________，同周期中第一电离能大于砷的元素有___________种。
(2)砷可以形成多种酸和盐。与两种含砷有机酸中沸点较高的是___________(填化学式)，原因为___________。和均可用于制农药，其阴离子的键角大小：___________(填“>”或“<”)。
(3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，N点原子分数坐标为；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体，其立方晶胞结构如图2所示。

①M点原子分数坐标为___________。
②m=___________，n=___________。
③已知N_A为阿伏伽德罗常数的值，的摩尔质量为，晶体密度为。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为___________nm(列出计算式)。
④图1所示晶胞在，0.5和1三个截面上Zn和Li按图3所示分布，请在图4中As原子所在的截面上用“△”补画出As原子的位置__________，并说明x=___________。
   

化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验：

已知：7.8g单质B与水反应生成2.24L氢气，所有气体体积已折合成标准状态下。
白色沉淀D为三种元素组成的纯净物。
请回答：
(1)组成X的元素有______，E的化学式为______。
(2)溶液A→D反应的离子方程式______。
(3)X隔绝空气400℃下反应的化学方程式是______。
(4)气体C和Mg反应生成的固体E中可能混有Mg，请设计实验证明______。

二氟草酸硼酸锂(LiBF₂C₂O₄)热稳定性好，在较宽的温度范围内具有良好的离子电导率，对水分不敏感，被认为是最有希望取代六氟磷酸锂的电解质锂盐。由锂精矿(主要成分有LiAlSi₂O₆还含有少量Fe²⁺等离子)制备LiBF₂C₂O₄的工艺如下。
       
回答下列问题：
(1)调浆浸出时通入热空气的作用是___________(用离子方程式表示)。
(2)锂精矿中所有的Al元素和Si元素以某种铝硅酸盐从滤渣1中分离，该铝硅酸盐的化学式为___________，滤渣2的主要成分是CaCO₃和___________(填化学式)。
(3)分离提纯的步骤，将滤液蒸发浓缩，加入NaOH后，冷却到-5~-15℃分离出Na₂SO₄·10H₂O。再将分离后的母液___________、___________(填简要操作)，得到LiOH固体。
(4)在较短的反应时间内，BF₃和Li₂C₂O₄反应时的比例对产物组成的影响如下表所示。

n(BF3)：n(Li2C2O4)	产物组成
0.5 1.0 1.5 2.0 2.5	LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4 LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4 LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4 LiBF2C2O4、LiBF4 LiBF2C2O4、LiBF4

①一般认为BF₃和Li₂C₂O₄反应分两步进行：
第一步：Li₂C₂O₄+BF₃=LiBF₂C₂O₄+LiFE_a1
第二步：___________E_a2
请补齐第二步反应，并判断两步反应的活化能E_a1___________(填“>”或“<”)E_a2。
②为避免药品浪费，反应的最佳比例n(BF₃)：n(Li₂C₂O₄)=___________。
(5)BF₃和环境中微量的水反应会生成酸性物质，影响产品的纯度和性质，用Li₂CO₃比用LiOH除酸更好的原因是___________。
(6)LiBF₂C₂O₄的阴离子含五元环状结构，且B最外层为8e^-构型，请你补全LiBF₂C₂O₄的结构式：_____。
Li⁺[ _____ ]。

异苯并呋喃酮类物质广泛存在。某异苯并呋喃酮类化合物K的合成路线如下。

已知：i．+ROH
ii．
回答下列问题：
(1)试剂a的分子式是_______。
(2)CuCl₂催化C→D的过程如下，补充完整步骤②的方程式。
步骤①：C+2CuCl₂→D+CO₂↑+2CuCl +2HCl
步骤②：_______。
(3)下列说法不正确的是(填序号)_______。
a．A的核磁共振氢谱有2组峰
b．B存在含碳碳双键的酮类同分异构体
c．D存在含酚羟基的环状酯类同分异构体
(4)E→F的化学方程式是_______。
(5)由E和F制备G时发现产率不高。以丙酮和乙醇为原料，其它无机试剂自选，设计高效合成G的合成路线。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_______。
已知：i．难以被进一步氯代
ii．R-Cl-R-CN
(6)D和G经五步反应合成H，写出中间产物2和3的结构简式_______。 (结构简式中的“”可用“-R” 表示)

(7)J的结构简式是_______。