学进去

某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na₂CrO₄溶液中滴加0.1mol/LAgNO₃溶液，滴加过程中和与AgNO₃溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A．x =0.1	B．曲线I代表NaCl溶液
C．Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12	D．y=9

氮化亚铜用于制备P型半导体，其可用、、2-吡咯甲醛作氮源制取。回答下列问题：
(1)基态N原子核外电子的电子排布图(轨道表示式)为___________。
(2)、均位于第ⅠB族，基态Ag原子的价电子排布式为___________；但铜的熔点和沸点均比银的高，这是由于___________。
(3)的空间结构和相同，则的空间结构为___________，的价电子数为___________。
(4)2—吡咯甲醛作氮源制备氮化亚铜的反应过程如下：
   
①配合物Y中，Cu的配位数为___________。
②基态中未成对电子数为___________。
(5)氮化亚铜用氟掺杂可得到P型半导体，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。则F原子与邻近的N原子间的距离为___________pm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________。
   

工业上利用甲醇和水蒸气可制备氢气。
I.电解法制氢：甲醇电解可制得，其原理如图所示。

(1)阳极的电极反应式为_______。
II.催化重整法制氢
(2)已知：
反应1：       
反应2：       
则反应3：       _______
(3)以催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其它条件不变，改变水、甲醇的物质的量比甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如图所示。[]

①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是_______。
②当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是_______。
(4)铜基催化剂()能高效进行甲醇重整制氢，但因原料中的杂质或发生副反应生成的物质会使催化剂失活。
①甲醇中混有少量的甲硫醇()，重整制氢时加入ZnO可有效避免铜基催化剂失活，其原理用化学反应方程式表示为_______。
②将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原。结果只有第二份催化剂活性恢复。说明催化剂失活的另外可能的原因是_______。
(5)在Pt-Pd合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程中的中间产物)。

根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式并描述步骤2的反应机理_______。

amolFeS与bmolFe₃O₄投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸为

A．

B．（a+3b）mol

C．

D．（cV－3a－9b）mol

氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获利缓释肥料磷酸镁铵()，过程如下。

资料：
i.氧氮废水中氮元素主要以形式存在；
ii.、，难溶于水；
iii.当和为1时，生成沉淀所需的约为，生成沉淀所需的约为。
(1)检验溶液中的操作是_______。
(2)经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是_______。
(3)磷酸盐若选择混合后会产生大量沉淀，反应的离子方程式为，氨氮去除率将_______(填“提高”“降低”或“不变”)。
(4)含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。

下列说法正确的是_______(填序号)。
a.溶液呈酸性
b.和溶液中，微粒的种类相同
c.等浓度的和溶液中，相等
(5)处理氨氮废水时，磷酸盐可选用。
①pH在9～10之间，主要生成沉淀，反应的离子方程式为_______。
②pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是_______。
③对于较低的氨氮废水，上述磷酸铵镁沉淀法的处理效果不佳，且无法通过地加和的用量来改善，原因是_______。

天然水体中的与空气中的保持平衡。某地溶洞水体中(X为、、或)与pH的线性关系如图所示。下列说法不正确的是

A．直线①代表，直线③代表

B．图中

C．

D．若空气中的浓度增加，则水体中的浓度减小

我国科学家成功开发Pd—Fe/Fe₂O₃催化剂在低温条件下高选择性合成高纯度的乙烯，化学原理如下：
主反应：C₂H₂(g)+H₂(g)C₂H₄(g) △H₁
副反应：C₂H₂(g)+2H₂(g)C₂H₆(g) △H₂
(1)已知：a.几种共价键的键能如下表所示：

共价键	H-C	H-H	C=C	C≡C
键能/(kJ·mol-1)	413.4	436	615	812

b.C₂H₂(g)、H₂(g)、C₂H₆(g)的燃烧热△H分别为-1299.6kJ·mol^-1、-285.8kJ·mol^-1、-1559.8kJ·mol^-1。
则△H₁=_______kJ·mol^-1；乙烯加氢生成乙烷的热化学方程式是_______。
(2)在刚性密闭容器中充入一定量的C₂H₂(g)和H₂(g)，发生反应：C₂H₂(g)+H₂(g)C₂H₄(g)。其他条件相同，在Cat1、Cat2两种催化剂作用下，反应相同时间时C₂H₂的转化率与温度的关系如图1所示。

①催化效率较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)；b点_______(填“达到”或“未达到”)平衡。
②温度高于300℃，升高温度，b→c的原因可能是_______(答1条即可)。
(3)在密闭容器中充入1mol C₂H₂和2mol H₂，发生上述两个反应，测得C₂H₂平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。在T₀ K、20kPa下C₂H₄的选择性等于[C₂H₄选择性=]。p₀_______20kPa(填“＞”、“＜”或“=”)。T₀ K下，主反应的平衡常数K_p=_______kPa^-1(K_p为用气体分压计算的平衡常数，气体分压等于气体总压×物质的量分数)。

(4)在恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C₂H₂)：p(H₂)=1：1的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k₁、k₂为速率常数)：
主反应：C₂H₂(g)+H₂(g)=C₂H₄(g)       k₁
副反应：C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g)       k₂
实验测得乙烯的净生成速率方程为v(C₂H₄)=k₁p(C₂H₂)·p(H₂)-k₂p(C₂H₄)，可推测乙烯的浓度随时间的变化趋势为_______，其理由是_______。

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是

A．离子的还原性顺序为：Fe2+＞Br－＞I－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol

C．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－

罗美昔布是一种抗炎药，临床用于治疗风湿性关节炎、牙痛等，化合物W是合成罗美昔布的一种中间体，W合成路线如下：

已知：(ⅰ)
(ⅱ)
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______，B中含氧官能团的名称为_______。
(2)由C生成D的反应类型为_______；D中所含元素(H除外)第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)设置D→E和F→G两步反应的作用是_______。
(4)写出由G生成H的化学方程式_______。
(5)写出Ⅰ的结构简式_______。
(6)M为D的同系物，相对分子质量比D大14。M的同分异构体中同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物；
②苯环上含有两个取代基，且位置相对；
③含有；
④能发生银镜反应。
满足上述条件的同分异构体中，核磁共振氢谱为3∶2∶2∶2∶1的同分异构体为_______(写出其中两种的结构简式)。

常温下，向溶液中逐滴入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是

A．a点对应溶液中存在四种离子，其中浓度最大

B．b点对应溶液中：

C．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液

D．由e点可知，反应的平衡常数的数量级为