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回答下列问题：
(1)LiFePO₄的晶胞结构示意图如图1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO₄的单元数有__________个。

电池充电时，LiFePO₄脱出部分Li^＋，形成Li_1－xFePO₄，结构示意图如图2所示，则x=__________，__________。
(2)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I^－和有机碱离子，其晶胞如图5所示。其中Pb²⁺与图4中__________的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是__________；若晶胞参数为anm，则晶体密度为__________g·cm^-3（列出计算式）。

(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs₂的晶胞结构如图乙所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。

坐标 原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

一个晶胞中有__________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn__________（用分数坐标表示）。CdSnAs₂晶体中与单个Sn键合的As有__________个。

CO₂转化为高附加值化学品是科学家研究的重要课题。异丁烯[CH₂=C(CH₃)₂]作为汽油添加剂的主要成分，可利用异丁烷与CO₂反应来制备。
反应I：CH₃CH(CH₃)CH₃(g)+CO₂(g) CH₂=C(CH₃)₂(g)+H₂O(g)+CO(g)   ΔH₁=+165.2kJ·mol^－1
反应II：CH₃CH(CH₃)CH₃(g) CH₂=C(CH₃)₂(g)+H₂(g)   ΔH₂
回答下列问题：
(1)已知：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   ΔH=－41.2kJ·mol^－1，则ΔH₂=___________。
(2)向1.0L恒容密闭容器中加入1molCH₃CH(CH₃)CH₃(g)和1molCO₂(g)，利用反应I制备异丁烯。已知正反应速率可表示为v_正=k_正c[CH₃CH(CH₃)CH₃]·c(CO₂)，逆反应速率可表示为v_逆=k_逆c[CH₂=c(CH₃)₂]·c(H₂O)·c(CO)，其中k_正、k_逆为速率常数。
①图中能够代表k_逆的曲线为_____(填“L₁”“L₂”“L₃”或“L₄”)。

②温度为T₁时，该反应的化学平衡常数K=___________。
(3)CH₄－CO₂重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO₂利用技术，反应为：CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+2H₂(g)。在pMPa时，将CO₂和CH₄按物质的量之比为1：1充入密闭容器中，分别在无催化剂及ZrO₂催化下反应相同时间，测得CO₂的转化率与温度的关系如图所示：

①a点CO₂转化率相等的原因是________。
②在pMPa、900°C、ZrO₂催化条件下，将1molCO₂、1molCH₄、n molH₂O充入密闭容器，CO₂的平衡转化率为α，此时压强平衡常数K_p=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数；写出含α、n、p的计算表达式)。
(4)利用电化学可以将CO₂有效转化为HCOO^－，装置如图所示。

①在该装置中，左侧Pt电极上的电极反应式： _________。
②装置工作时，阴极除有HCOO^－生成外，还可能生成副产物降低电解效率。阴极生成的副产物可能是________，标准状况下，当阳极生成O₂的体积为224mL时，测得阴极区内的c(HCOO^－)=0.015mol/L，则电解效率_______。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知：电解效率=100%。

某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图（图中表示或）所示，下列说法正确的是

A．是的沉淀溶解平衡曲线

B．a点时，和均生成沉淀

C．b点时，有，则

D．当用溶液滴定浓度约为的溶液时，可用作指示剂（为红色沉淀）

“氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的___________。
(2)反应Ⅱ的速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)压强为100kPa下，和发生上述反应，平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图。

［已知：CO的选择性］
①表示CO选择性的曲线是___________(填标号)；
②573K时，生成的物质的量为___________；
③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数，其中为100kPa，、、和为各组分的平衡分压，则反应Ⅲ的___________(列出计算式即可)。
(4)压强为100kPa，的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。

①的平衡产率：Q点___________N点(填“>”、“=”或“<”)；
②M、N两点的平衡产率相等的原因是___________。

铁酸锌(ZnFe₂O₄)是可见光的敏感半导体材料，也可以用作脱硫剂，难溶于水和稀硫酸，以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe₂O₃、SiO₂)和Fe₂(SO₄)₃为原料制备的ZnFe₂O₄的过程可以表示为下图：

已知：锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性
(1)请写出ZnO与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式：___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．杂质中的SiO2属于酸性氧化物，能与Fe2O3反应

B．除杂过程包括加足量锌粉、双氧水氧化等步骤，除Pb2+和Cu2+外，与锌粉反应的离子还有Fe3+和H+

C．碳酸氢钠是为了调节溶液的pH，也可以用弱碱NH3·H2O代替

D．ZnFe2O4难溶于稀硫酸，但在SO2-H2SO4体系中溶解度会明显增大

(3)浸取过程中为了提高锌灰的浸取效果，还可以采取哪些方法(写出两种)___________。
(4)700℃时ZnFe₂O₄会分解，设计实验验证ZnFe₂O₄中含有Fe元素：___________。
(5)400℃时，装有脱硫剂的硫化反应器中，ZnFe₂O₄与H₂、H₂S反应生硫化物，其化学方程式为___________。

室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下。

已知：，；，
下列说法正确的是

A．溶液中：

B．“除钴镍”后得到的上层清液中为，则为

C．溶液中：

D．“沉铁”后的滤液中：

某温度下，两种难溶盐的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．

B．若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入，则平衡时变小

C．向固体中加入溶液，可发生的转化

D．若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时

已知一定条件下，1-苯基丙炔()可与HCl发生加成反应，反应如下：

已知：因反应在高压HCl氛围下进行，故HCl压强近似等于总压。
回答下列问题：
(1)在473K、的高压HCl氛围下，以为原料进行上述反应。当产物Ⅰ和产物Ⅱ的产率均为10%时，体系放热akJ；当产物Ⅰ产率为15%和产物Ⅱ的产率为25%时，体系放热bkJ。若2a<b，则反应Ⅲ的焓变___________0(填“>”“=”或“<”)，反应Ⅱ在该条件下的焓变___________(用含a、b的代数式表示)。
(2)下列能说明反应已经达到平衡的是___________(填标号)。

A．反应体系内总质量不再变化

B．恒容条件下，反应压强不再改变

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．v(Ph-C≡C-CH3)=v()

(3)在473K、的高压HCl氛围下，以为原料进行上述反应，反应过程中除HCl外该炔烃及反应产物的占比［如：］随时间的变化如图，则反应的活化能反应Ⅰ___________反应Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)，的平衡转化率为___________，反应Ⅱ的___________，为获得产物Ⅰ可采取的措施为___________。

(4)某小组向容积均为1L、起始温度相同的甲(绝热)、乙(恒温)两个容器中，分别充入0.2mol，假定只发生反应Ⅲ，甲中的相关量随时间变化如图所示：

①0～3s内，甲容器中的反应速率增大的原因是___________。
②平衡时，___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，___________。

某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K₂CrO₄溶液中滴加0.1mol/LAgNO₃溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl^-或)与AgNO₃溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．曲线L2表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系

B．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-8

C．M点溶液中：c()>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)

D．相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点

铟()是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铜烟灰中(主要含、、、、)提取铟的工艺流程如下：

已知：氧化浸出后铟元素主要以形式存在，性质与相似。
回答下列问题：
(1)写出元素在周期表中的位置：___________，属于___________区元系。
(2)“氧化浸出”工艺中，的硫元素被氧化为，写出发生反应的离子方程式：___________。
(3)“滤渣”的主要成分是___________。
(4)“水相”中主要存在的金属离子是，经提纯后可将溶液用于铜的电镀实验，电镀前还须滴加浓氨水至溶液为深蓝色，目的是___________。
(5)“萃取”工艺中，加入时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是___________。
(6)太阳能材料晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知A处原子坐标为(0.5，0，0.25)，B处原子坐标为(0，0.5，0.25)。

①C处S原子坐标为___________。
②设该晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值为___________。