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某储氢材料的晶胞结构如图所示，该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为，棱长为表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
   

A．的立体构型为三角锥形

B．晶胞中与最近的原子是8个

C．晶体中存在离子键、配位键和键等作用力

D．晶体的密度为

铁、钻、镍、铜及其化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。
(1)磷酸铁锂可用作电池的正极材料。
①基态Fe²⁺与Fe³⁺中未成对的电子数之比为______。
②PO的空间结构为______。
(2)高密度磁记录材料纳米钻(Co)可通过亚册(N₂H₂)还原氯化亚钴来制备。亚肼(N₂H₂)分子中四个原子都在一个平面上，和是亚肼的两种同分异构体，其中分子的极性：前者______后者(填“＞”或“＜”)。
(3)实验室常用镍试剂检验Ni²⁺，可观察到鲜红色沉淀。该沉淀的结构如图所示：

①该沉淀中不存在的作用力类型为______(填选项字母)。
A.配位键          B.氢键            C.金属键          D.σ键          E.π键
②该沉淀中Ni²⁺的配位数为______。
(4)向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水，最后可得到深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。
①比较NH₃和[Cu(NH₃)₄]²⁺中H－N－H键角的大小：NH₃______[Cu(NH₃)₄]²⁺填“＞”“=”或“＜”)。
②1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中σ键的数目为______。
(5)NiO、FeO的晶胞结构相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO(填“＞”或“＜”)；已知NiO晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则NiO晶胞的俯视图可能是______(填选项字母)。
A.        B.        C.        D.
(6)一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞(如图所示)属于四方晶系(晶胞底面为正方形)。此矿物的化学式为______；若晶胞的底面边长为apm，高为bpm，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为______g•cm³(写出表达式)。
   

25℃下，水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．时，溶液中

B．水解程度随其浓度增大而减小

C．在水中的

D．的溶液和的溶液等体积混合，得到的溶液

化合物M是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：
   
已知：①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且完全反应生成银。
②R₁-CHO+R₂-CH₂-CHO   
③
④   
回答下列问题：
(1)C的结构简式为___________，H的名称为___________。
(2)B中官能团的名称为_____________。
(3)C→D的反应类型为___________。
(4)写出F＋H→M反应的化学方程式：___________。
(5)芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与溶液发生显色反应。可与足量的Na反应生成，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有___________种，写出其中一种的结构简式：___________。
(6)参照上述合成路线，以和为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线___________。

卤素元素比较活泼，能形成种类繁多的化合物，回答下列问题：
(1)F，Cl，Br，I形成简单氢化物的沸点由高到低的顺序为：____________________________。
(2)卤素可形成很多酸根离子，如、、、等，的空间结构为______________。
(3)卤素元素之间还能形成很多卤素互化物，如，，，等，根据I与Cl原子的电负性大小关系写成在水中水解的化学方程式：_____________________。
(4)在石墨烯膜上可以制备Cl元素和Ca元素形成的新型的化合物，如图是俯视图和侧视图，俯视图中小六元环为石墨层，大六元环含3个大球(石墨六元环中心正上方)和3个小球(石墨层部分碳原子正上方)，请写出该化合物的化学式______________，在石墨六元环中心正上方的元素为______________。(填元素符号)

(5)卤素还被称为成盐元素，某种卤素盐的晶体中含有Cl，Cs与Au三种元素，其最简式为，Au有两种化合价，其一个晶胞结构如图所示，未标出的两个小球为金(Au)离子，底面正方形边长为，高为，高分为两段，分别为和，的相对分子质量为M，回答下列问题：
      
①如果与相等，和构成______________晶胞。
②金(Au)离子和的配位数分别为__________和__________。
③如图所示，以原子1为原点建立坐标系，写出晶胞内部小白球的分数坐标______。

已知：   CO₂↑+   ，下列说法正确的是

A．物质A的名称为3－甲基－1，3－丁二烯

B．若1，3－丁二烯发生上述反应，产物为HOOCCOOH和CO2

C．苯也可以发生上述反应

D．该反应为氧化反应

25℃时，向溶液中滴加溶液，混合溶液的pH与加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是
   

A．HR的电离常数的数量级为

B．溶液的电离度大于1%

C．P点溶液中水电离出的浓度一定大于

D．Q点溶液中存在

某课题组合成了一种非天然氨基酸X，合成路线如下(Ph—表示苯基)：

已知：
请回答：
(1)下列说法正确的是_____。

A．化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基

B．谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子

C．G→H的反应类型是取代反应

D．化合物X的分子式是

(2)化合物A的结构简式是_____；化合物E的结构简式是_____。
(3)C→D的化学方程式是_____。
(4)写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)_____。
①包含；
②包含(双键两端的C不再连接H)片段；
③除②中片段外只含有1个
(5)以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_____。
(也可表示为)

常温下，用0.1 mol·L^-1的HCl溶液分别滴定V_x mL 0.1 mol·L^-1的NaX溶液和V_Y mL 0.1 mol·L^-1 NaY溶液，二者的pH随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，已知：酸性HX>HY。下列判断正确的是
   

A．Vx>VY

B．M点：c(X-)= c(Y-)

C．b表示盐酸滴定NaX溶液的曲线

D．常温下，Ka (HX) = 9.0×10-12

某固体混合物X可能含有、、、FeO和Fe₂O₃中的几种。为确定组成，做如下实验：(已知：还原性)
   
以下说法不正确的是

A．固体X中不一定含有

B．滤液A中一定含有

C．固体X中一定含有FeO

D．气体A可能只含有