，2min内
的物质的量由2
减小到0.8，则用
的浓度变化表示的化学反应速率
为| A．2.4 | B．1.8 | C．1.2 | D．0.6 |
分两步进行：①
，②
。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A． | B． |
C． | D． |
| A．加入药品后应检查装置气密性 |
| B．先点燃酒精灯再滴加浓盐酸 |
| C．钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟 |
| D．若将Na改为Cu，可以观察到蓝色的烟 |
| A．分散系Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中的分散质相同 | B．分散系Ⅰ和Ⅱ均能全部通过半透膜 |
| C．稳定性：分散系Ⅱ>分散系Ⅰ>分散系Ⅲ | D．分散系Ⅰ和Ⅱ均能发生丁达尔效应 |
| A．Mn2O7 | B．CO | C．Na2O | D．H2O |
| A．英国化学家波义尔提出了元素的概念，标志着近代化学的诞生 |
| B．法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 |
| C．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 |
| D．意大利科学家阿伏伽德罗发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 |
| A．HCl和NaOH反应的中和热为57.3 KJ·mol－1，则H2SO3和NaOH反应的中和热为57.3kJ·mol－1 |
| B．已知C2H5OH(l)＋2O2(g)=2CO(g)＋3H2O(g) ΔH=－1366.8KJ·mol－1，则C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ·mol－1 |
C．在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量 ，则其热化学方程式为 ΔH=－38.6 kJ·mol－1 |
| D．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 |
| A．NaCl、Cl2、CH3COOH | B．酒精、NH4HCO3、H2O |
| C．CaO、烧碱、H2CO3 | D．CO、MgCl2、BaSO4 |
nY(g)+pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．该反应的ΔH>0 | B．m＜n+p |
| C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC | D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) |
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