学进去

电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物，其工作原理如图a所示，工作10min时，、电极产生量()与电流强度关系如图b所示：
   
下列说法错误的是

A．电解一段时间后，Pt电极附近pH减小

B．阴极的电极反应有：、

C．根据图b可判断合适的电流强度约为40mA

D．若处理0.1mol   ，理论上HMC-3电极消耗标准状况下31.36LO2

海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取的部分资源如图所示：

回答下列问题：
Ⅰ.微生物脱盐电池既可以实现海水的淡化，同时又能除去废水中的和，原理如图所示，中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。

(1)电极b为电池的___________极(填正或负)。
(2)X离子交换膜为___________离子交换膜(填阴或阳)。
Ⅱ.溴被称为“海洋元素”，空气吹出法从海水中提取溴单质的流程如下图所示：

(3)吹出塔中采用气——液逆流的方式(液体从塔顶喷淋，气体从塔底进入)，其目的是___________。
(4)写出蒸馏塔中反应的离子方程式___________。
Ⅲ.从海带中提取碘单质的流程如下：

(5)上述流程中能循环使用的物质是___________(填化学式)。
(6)步骤⑤的具体实验操作为：
A．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；
B．将含水溶液和适量四氯化碳加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转分液漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞；
E．从分液漏斗上口倒出上层液体；
F．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
G．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
上述实验操作的正确顺序为___________(填序号)，“操作A”静置、分层后的现象为___________。
(7)根据下表中有机物的性质分析，能代替步骤⑤中的试剂是___________(填试剂名称)。

试剂	性质
丙酮	无色液体，可以与水任意比例互溶，易溶于丙酮
氯仿	无色液体，不溶于水，密度比水大，易溶于氯仿
己烯	无色液体，不溶于水，密度比水小，能与己烯发生化学反应

(8)从海洋中获取资源涉及多种实验操作，为完成下列各组实验，所选仪器准确、完整的是___________(填选项)。

选项	实验	仪器
A	模拟海水晒盐制取粗盐	铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿
B	将海带灼烧成海带灰	三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒
C	从含的悬浊液中获取粗碘	铁架台(带铁圈)、普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D	提纯粗碘制取纯碘	铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、烧杯、圆底烧瓶(盛有冷水)

有机物L是某药物的中间体，一种合成L的路线如图：

已知：Ⅰ.C和D所含官能团相同。
Ⅱ.
请回答下列问题：
(1)B的名称是_______；F中的官能团名称是_______。
(2)、的反应类型分别是_______、_______。
(3)写出的化学方程式_______。
(4)H的结构简式为_______。
(5)M是F的同分异构体，同时满足下列条件的M的结构(不考虑立体异构)有_______种。
①遇溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③除苯环外不含其他环
(6)结合题目所给信息，设计由和合成 的合成路线(无机试剂任选)_______

有机物I是治疗自身免疫性疾病药物的主要成分，工业上合成路线如图所示。

已知：
回答下列问题：
(1)B的化学名称是_______；E中含氧官能团的名称为_______，测定C中官能团的仪器分析方法是_______。
(2)H的结构简式为_______。
(3)写出F→G的步骤①反应的化学方程式_______。
(4)H的同分异构体有多种，符合下列条件的有_______种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为_______(写出其中一种)。
①1 mol该物质与足量溶液反应可生成2mol
②除苯环外，无其他环状结构
(5)根据上述流程，设计以、为原料制备的合成路线(无机试剂任选)_______。

配合物在许多尖端领域如超导材料、催化剂研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：
(1)某配合物的阳离子[Cu(NH₃)₄(H₂O) ₂]²⁺结构如图所示，铜离子的配位数为_____，其中与铜离子形成配位键更强的配体是_____(填化学式)。
   
(2)《诗经》“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的Al³⁺，Ca²⁺生成的红色配合物X是最早的媒染染料之一。
   
基态Al原子中自旋状态相反的两种电子的个数比为_____，配合物X中Al³⁺的配体除外还有_____，Al³⁺杂化轨道的空间构型为_____；茜素的熔点比1-羟基蒽醌_____(填“高”或“低”)。
(3)向FeSO₄溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液后，经提纯、结晶可得到KFe[Fe(CN)₆]蓝色晶体，实验表明，CN^-、Fe²⁺、Fe³⁺通过配位键构成了晶体骨架，其局部结构如图1，记为Ⅰ型立方结构。将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的复晶胞如图2，记为Ⅱ型立方结构(注：下层左后的小立方体g未标出)。
   
K^＋填充在Ⅰ型立方结构的体心，则在图1结构中K⁺的填充率为_____；图2晶胞中，Fe(不区分Fe²⁺，Fe³⁺)有_____种原子分数坐标；若KFe[Fe(CN)₆]的摩尔质量为Mg·mol^-1，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，Ⅱ型立方结构的边长为anm，该蓝色晶体密度为_____g·cm^-3。

“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是。实验小组制备消毒液，并利用其性质探究制备碘水的方法。
资料：i.的电离常数为；的电离常数为、
ii.碘的化合物主要以和的形式存在，。
iii.碘单质能与反应：(低浓度时显黄色，高浓度时为棕色)。
I.制备消毒液(夹持装置略)

(1)制备的离子反应方程式_______。
(2)结合资料i，写出D中反应的化学方程式_______。
II.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
1	烧杯1溶液中加入9g固体	溶液为橙黄色	……
2	烧杯2溶液中加入9g固体，再加入1盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
3	烧杯3溶液中加入少量固体(小于0.5g)	振荡后溶液保持无色	不变蓝

(3)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：生成的I₂在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设1成立，实验a的操作及现象是_______。
假设2：过量的将反应生成的氧化为。
设计实验b证实了假设2成立。氧化生成的离子方程式是_______。
(4)某小组检验烧杯3所得溶液中含：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在，说明理由_______。
(5)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据_______。
(6)对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是_______。

氨基钠(NaNH₂)是重要的化学试剂，实验室用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备，其中Fe(NO₃)₃·9H₂O为反应的催化剂。已知：NaNH₂几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。回答下列问题：
   
(1)工业合成氨以粗氮(含CO₂、CO、O₂杂质)为原料制备。已知：醋酸二氨合亚铜溶液能吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO的能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O_2.粗氮“净化”时，需要通过足量的下列试剂，试剂的先后顺序为_____(填序号)。
a．碱石灰       b．连苯三酚碱性溶液       c．醋酸二氨合亚铜溶液
(2)实验室制NH₃的发生装置，可选择下列装置_____(填序号)，其反应的化学方程式为_____。
   
(3)制得NaNH₂的化学方程式为_____。若缺少装置B，可能引起的后果是_____。
(4)加钠粒前，需先用氨气排尽装置中的空气，判断空气已经排尽的方法为_____。
(5)为测定NaNH₂的纯度，按如图装置进行实验(产品所含杂质与水反应不生成气体)。取mg产品，用注射器向试管中缓慢加水至恰好完全反应，G中液面从V₁mL变为V₂mL(已知V₂>V₁，数据已折合为标准状况)，若忽略固体体积，则产品纯度为_____；若读取V₂时，G中液面低于漏斗侧液面，则NaNH₂纯度的测定值将_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
   

从含有KI、KNO₃等成分的工业废水中回收I₂和KNO₃，其流程如下：
   
下列说法错误的是

A．流程中至少发生了5个氧化还原反应

B．步骤1中应将无机相从分液漏斗下端放出

C．步骤3需使用蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管

D．步骤4为蒸发浓缩、降温结晶、过滤

钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布式为___。
(2)钛元素的检验方法如图：

TiO²⁺可与H₂O₂形成稳定的[TiO(H₂O₂)]²⁺，其原因是___。
(3)二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的NO转化为NO；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为CO₂等。

①NO的空间构型为___。
②甲基橙、亚甲基蓝中S原子的杂化类型分别为___、___。
③常温下，1L水中大约可溶解CO₂、HCHO的体积分别为1L、480L，其主要原因是___。
(4)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：

①晶体中与La距离最近的Ba的数目为____。
②该晶体的一个完整晶胞中含有___个Co原子。
③真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让O^2-在其中传导，已知La为+3价，则+3价钴与+4价钴的原子个数比为___；设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为___g·cm^-3(列出计算式)。

开发新药是医学研究的重要工作，有一药物重要中间体W的合成路线如下：

(1)A→B的反应类型为_______；E中的官能团名称为_______。
(2)B→C反应的化学方程式为_______。
(3)写出化合物F的结构简式_______。
(4)从A→E的变化过程判断TBSCl的作用是_______。
(5)Y→Z反应的化学方程式为_______。
(6)同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，写出其中一种异构体的结构简式_______。
①分子中存在六元环；②不与钠反应；③核磁共振氢谱显示只有4种不同化学环境的氢原子。