氨基钠(NaNH
2)是重要的化学试剂,实验室用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备,其中Fe(NO
3)
3·9H
2O为反应的催化剂。已知:NaNH
2几乎不溶于液氨,易与水、氧气等反应。回答下列问题:
(1)工业合成氨以粗氮(含CO
2、CO、O
2杂质)为原料制备。已知:醋酸二氨合亚铜溶液能吸收CO,但易被O
2氧化,失去吸收CO的能力;连苯三酚碱性溶液能定量吸收O
2.粗氮“净化”时,需要通过足量的下列试剂,试剂的先后顺序为
_____(填序号)。
a.碱石灰
b.连苯三酚碱性溶液
c.醋酸二氨合亚铜溶液
(2)实验室制NH
3的发生装置,可选择下列装置
_____(填序号),其反应的化学方程式为
_____。
(3)制得NaNH
2的化学方程式为
_____。若缺少装置B,可能引起的后果是
_____。
(4)加钠粒前,需先用氨气排尽装置中的空气,判断空气已经排尽的方法为
_____。
(5)为测定NaNH
2的纯度,按如图装置进行实验(产品所含杂质与水反应不生成气体)。取mg产品,用注射器向试管中缓慢加水至恰好完全反应,G中液面从V
1mL变为V
2mL(已知V
2>V
1,数据已折合为标准状况),若忽略固体体积,则产品纯度为
_____;若读取V
2时,G中液面低于漏斗侧液面,则NaNH
2纯度的测定值将
_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。