学进去

本维莫德(D)乳膏剂为我国拥有完整自主知识产权的国家Ⅰ类新药，主要用于治疗炎症及自身免疫疾病，且对银屑病有较好的治疗效果，其两种合成路线如下所示：

已知：
请回答下列问题：
(1)B的分子式为___________，的名称为___________。
(2)反应A→B的化学方程式为___________。
(3)官能团决定有机物的性质，请结合F的官能团特征，预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。___________

序号	官能团名称	可反应的试剂	反应形成的新结构	反应类型
①	醛基	银氨溶液	-	氧化反应
②	________	________	________	________

(4)写出G的结构简式___________。
(5)M是E的同分异构体，符合下列条件的M的可能结构共有___________种。
Ⅰ.能与FeCl₃溶液发生显色反应
Ⅱ.能与溴水发生加成反应
Ⅲ.只有一个手性碳原子
(6)设计路线以乙烯为原料经wittig反应合成(其它试剂任选)：___________。

我国科学家发现一种钒配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。
   
(代表单键、双键或叁键)
回答问题：
(1)配合物Ⅰ中钒的配位原子有4种，它们是_______。
(2)配合物Ⅰ中，R′代表芳基，空间结构呈角形，原因是_______。
(3)配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是_______。
(4)配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为和，配合物Ⅱ、Ⅲ和三者中，两个氮原子间键长最长的是_______。
(5)近年来，研究人员发现含钒的锑化物在超导方面表现出潜在的应用前景。晶胞如图1所示，晶体中包含由V和Sb组成的二维平面(见图2)。
   
①晶胞中有4个面的面心由钒原子占据，这些钒原子各自周围紧邻的锑原子数为_______。锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为_______。
②晶体中少部分钒原子被其它元素(包括Ti、Nb、Cr、Sn)原子取代，可得到改性材料。下列有关替代原子说法正确的是_______。
a．有或价态形式       b．均属于第四周期元素
c．均属于过渡元素       d．替代原子与原离子的离子半径相近

已知：，A物质在该条件下发生的反应为：，下列关于A物质的说法正确的是

A．物质A的结构简式为：

B．物质A与Cl2发生加成反应，最多可以得到2种加成产物

C．若3分子物质A在该条件下发生反应，则产物的结构简式可能为

D．物质A在一定条件下可以发生缩合聚合反应

2023年1月14日，电视剧《狂飙》首播，一经播出，便掀起了人们对反黑、反贪的热烈讨论。除此之外，《狂飙》中也有不少对广东文化的宣传，下列与广东文化有关的物品中，其主要成分是硅酸盐的为

A．客家黄酒的酒坛	B．广东拖鞋文化中的拖鞋	C．醒狮的服装	D．广州玉雕的刀具

A．A

B．B

C．C

D．D

测定溶液中乙二醛(含少量硝酸)含量的方法如下。
i．取V mL待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为0.20 mol·L^-1 NaOH溶液滴定至溶液恰好由无色变为粉红色，中和硝酸。
ii．向i所得溶液加入过量0.50 mol·L^-1 NaOH溶液V₁ mL，充全反应，使乙二醛反应生成CH₂OHCOONa。
iii．用0.50 mol·L^-1硫酸滴定ii中溶液至终点，消耗硫酸体积为V₂ mL。
下列说法不正确的是

A．根据结构分析，pKa：CH2OHCOOH < CH3COOH

B．乙二醛反应生成CH2OHCOONa属于氧化还原反应

C．待测溶液中乙二醛浓度为(0.5V1-V2)/ V   mol·L-1

D．若不进行步骤i，测得溶液中乙二醛浓度偏低

为了实现碳达峰、碳中和目标，建立清洁低碳的能源体系，如何处置和利用废旧电池，已成为当前行业亟需解决的问题。一种废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为LiFePO₄，另含有少量Al)回收利用的工艺流程如图所示。
   
回答下列问题：
(1)拆解废旧磷酸铁锂电池会产生粉尘、废气等，采用_____(填“封闭式全自动化拆解设备”或“开放式人工手动”)拆解，能避免环境污染并提高拆解效率.拆解后的正极片用NaOH溶液浸泡，目的是_____。
(2)正极粉料中加入硫酸酸化的双氧水，其中双氧水的作用是_____。生成FePO₄的化学方程式为_____。
(3)溶液的pH对铁和磷的沉淀率的影响如图所示。沉淀铁和磷时，应选择溶液的pH为2.5。当pH＞2.5时，铁、磷沉淀率发生不同变化的原因是_____。
   
(4)已知：K_sp(FePO₄)=1.0×10^-15，K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39。向“含锂溶液1”[其中=1]中加入NaOH固体，进行深度除铁。深度除铁后溶液的pH=4.5，则此时溶液中=_____。
(5)向“含锂溶液2”中加入Na₃PO₄溶液，得到Li₃PO₄沉淀。所加的Na₃PO₄溶液可通过向流程中的_____(填化学式)中加入NaOH溶液制得。
(6)检验水洗Li₃PO₄已洗涤干净的操作方法是_____。

某小组同学制备碘酸盐()并探究其性质。
资料：①可与溶液反应生成和。
②碘酸钙 []为难溶于水、能溶于硝酸的白色固体。
③的氧化性，的还原性与溶液的酸碱性无关：与氧化性随溶液酸性增强而增强(X为、或I)。
实验装置如图(加热与夹持装置略)
   
步骤：
I．打开A中分液漏斗活塞，加热固底烧瓶；一段时间后，B中溶液由无色变为棕黄色。
II．将B中棕黄色溶液倒入烧杯中，再加入溶液，烧杯中溶液由棕黄色变为无色。
(1)A装置发生的化学方程式为___________。
(2)C装置发生的离子方程式为___________。
(3)取少量步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入过量盐酸和，振荡后静置，溶液分层，上层呈浅黄色，下层呈紫色。甲同学得出结论：在酸性条件下可以氧化为。
①乙同学认为上述结论不合理，可能原因如下：
原因一：空气中在酸性条件下将溶液中的氧化，离子方程式为___________。
原因二：___________(填化学式)在酸性条件下将溶液中的氧化。
②为了进一步证明在酸性条件下可氧化为，完成如下实验：
ⅰ.另取与(3)等量的步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入稍过量固体，振荡，充分反应后过滤得到无色溶液X和沉淀Y。
ⅱ.向无色溶液X，加入与(3)等量的盐酸和，振荡后静置，溶液分层，上、下层均几乎无色。
ⅲ.取少量洗涤后的沉淀Y加入稀，固体溶解，继续加入少量KI溶液，溶液呈黄色。
ⅳ.……
a．由实验ⅰ、ⅱ得出结论：___________。
b．由实验ⅲ和ⅳ得出结论：在酸性条件下可以氧化为。补全实验ⅳ的操作和现象___________。
(4)根据实验ⅲ得出：氧化性___________(填“”或“”)，而实验ⅰ表明和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
(5)查阅资料发现，与相应的(，)均有类似上述反应。浓度相同时，氧化性，但浓度均为的和开始发生反应时的pH为1，而浓度均为的和开始发生反应的pH为5。试从原子结构的角度解释两个反应开始发生时pH不同的原因___________。

常温下，用NaOH调节不同浓度的二元酸(H₂CO₃)的酸碱性，在其pH为10时溶液中pHCO与pH₂CO₃或pCO的关系如图所示[pX=-lgc(X)]。下列说法错误的是

A．II代表pCO

B．NaHCO3溶液中：c(Na+)＜c(HCO)+2c(CO)

C．相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH：前者大于后者

D．碳酸的第一步电离常数为1×10-7

CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。请回答下列问题：
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ/mol ①
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H= -393.5kJ/mol ②
2C(s)+O₂=2CO(g) △H= -221kJ/mol ③
则2NO(g) + 2CO(g)N₂(g) + 2CO₂(g)△H=_______________。
（2）-定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(NO)=2amol、n(N₂)=bmol，且N₂占平衡混合气体总体积的1/4。
①该反应的平衡常数K=________用只含a、V的式子表示）。
②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）
A．v(CO₂)_生成=v(CO)_消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO、N₂、CO₂的物质的量浓度均不再变化
（3）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：

①有害气体NO的转化率是________ ，0～15minCO₂的平均反应速率v(CO₂)=____。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是____（填序号）。
A．增加CO的量               B．加入催化剂
C．降低温度                    D．扩大容积体积
（4）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理如图所示，

则：
①Pt电极上发生的是___反应（填“氧化”或“还原”）；
②NiO电极上的电极反应式为________。

某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，记录如下：

实验编号	①	②	③	④
溶液种类	1	0.5	0.1
	0.48	0.48	0.48	0.48
V(溶液)	100	100	100	100
实验现象	有气体产生，并产生白色沉淀	有气体产生，并产生白色沉淀	有气体产生，并产生白色沉淀	几乎看不到现象
6h时	433	255	347	12

根据上述实验所得结论正确的是

A．实验②中发生的反应为

B．由实验①、③可得，溶液中越大，反应速率越快

C．由实验①、②可得，溶液中阴离子的种类对产生的速率有影响

D．由实验①~④可得，溶液的越小，产生的速率越快