学进去

用下图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
   

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

商务部、海关总署在官网发布公告称，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。锗，天然的优良半导体，在光纤通信、红外光学、太阳能电池、核物理探测等领域应用颇多。工业上利用锗锌矿(主要成分为GeO₂和ZnS，还含少量Fe₂O₃ )来制备高纯度锗的流程如图。

已知：①GeCl₄的熔点为-49.5℃ ，沸点为84℃，其在水中或酸的稀溶液中易水解。
②GeO₂可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。
(1)在元素周期表中，Ge、As、Se位于同一周期，则基态原子的第一电离能由大到小的顺序是________。
(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物RCL(R代表Si和Ge)，从原子结构角度解释原因：___。
(3)“滤渣II”中除含有MgGeO₃外，还含有少量____________(填化学式)。
(4)GeCl₄中加水反应的离子方程式是______________。
(5)固态GeCl₄为_______晶体，“操作III”分离获得GeCl₄所使用的装置为________(填标号)。

根据选择，提出改进的方法：_________(若不需要改进，此空填“不需要")。
(6)Ge单晶的晶胞结构类似于金刚石，如图。已知Ge单晶的晶胞边长为a pm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，Ge单晶的密度为______g·cm^-3。

沙格列丁(J)是二肽基肽酶-Ⅳ抑制剂，可用于2型糖尿病的治疗，一种以金刚甲酸(A)为原料制备沙格列丁的流程如下：
   
回答下列问题：
(1)A的分子式为_______。
(2)B→C的化学方程式为_______，该反应的类型为_______。
(3)C→D中，实现了官能团由氰基()变为_______(填官能团的名称)。
(4)G→I中，还有HCl生成，H的结构简式为_______。
(5)化合物A的同分异构体满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构，填字母)；
a．苯环上有三个取代基，且其中两个酚羟基处于间位；b．分子中含有3个甲基。
A．7        B．8        C．9        D．10
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为9∶2∶2∶2∶1的结构简式为_______。(任写一种)。

美乐托宁(G)具有抗氧化、抗炎、抑制肿瘤生长等作用。它的一种合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
(1)A中不含氧元素的官能团的名称是_____。的反应类型是_____。
(2)D的结构简式为_____。
(3)的反应方程式为_____。
(4)化合物的相对分子质量比大14，符合下列条件的的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。
①芳香族化合物
②稀溶液遇到溶液显紫色
③苯环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为的结构简式为_____。
(5)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，根据上述路线中的相关知识，写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)_____。

三氟化氯是极强氧化剂，能发生自耦电离：，其分子结构如图所示，下列推测不合理的是
   

A．分子的中心原子有5对价层电子对

B．离子空间构型为正四面体

C．与反应生成和

D．比更易发生自耦电离

甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一、反应如下：
反应ⅰ：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) ΔH₁=＋206kJ·mol^-1；
反应ⅱ：CH₄(g)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋4H₂(g) ΔH₂=＋165kJ·mol^-1。
(1)反应ⅲ：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的ΔH₃=___________；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高CO₂转化率的措施为___________，下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a、v_正(CO₂)=v_正(H₂)
b、容器内气体压强不再改变
c、H₂的浓度不再改变
d、CO和H₂O的浓度之比为1∶1
(2)对于反应ⅰ，向体积为2L的恒容密闭容器中，按=1：1投料。
①若在恒温条件下，反应达到平衡时CH₄的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为___________(最简单整数比)。
②其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点___________(填“是”或“不是")化学平衡状态，CH₄的转化率：c点>b点，原因是___________。

(3)某科研小组研究了反应ⅱ的动力学，获得其速率方程v=k·c^m(CH₄)·c^0.5(H₂O)，k为速率常数(只受温度影响)，m为CH₄的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下：

实验序号	c(H2O)/mol·L-1	c(CH4)/mol·L-1	v//mol·L-1·s-1
1	0.100	0.100	1.2×10-2
2	0.100	0.200	2.4×10-2

CH₄的反应级数m=___________，当实验2进行到某时刻，测得c(H₂O)=0.040mol·L^-1，则此时的反应速率v=___________(已知)。
(4)甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢只发生反应ⅰ、反应ⅱ。在恒温、恒压条件下，1molCH₄(g)和1molH₂O(g)反应达平衡时，CH₄(g)的转化率为a，CO₂(g)的物质的量为bmol，则反应ⅰ的平衡常数K_x=___________［写出含有a、b的计算式；对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K_x=，x为物质的量分数］。

由4种常见短周期元素组成的可溶性盐A，按如图流程进行实验。

已知：盐A与4.0gNaOH恰好完全反应；生成的气体B与固体C都是纯净物。
请回答：
(1)盐A含有的元素有C和______。
(2)气体B的空间结构是______；气体D的成分是______。
(3)盐A与NaOH(s)加热发生反应的化学方程式是_______。
(4)气体B与CuO加热发生反应的化学方程式是_______。

难溶盐可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．M代表与的变化曲线

B．难溶盐的溶度积常数

C．Y点的溶液中存在

D．Z点的溶液中存在

某小组对Cu和的反应进行相关实验探究。
【实验探究】实验i：向装有0.5gCu的烧杯中加入溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)写出该反应的化学方程式：___________。
【继续探究】针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。

装置	序号	试剂a	现象
	ii	与混合液	Cu表面产生少量气泡，溶液逐渐变蓝，后产生较多气泡
	iii	与氨水混合液	溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物

(2)实验ii中：溶液变蓝的原因是___________(用离子反应方程式表示)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气先慢后快的原因是___________。(不考虑温度的影响)。
(3)对比实验i和iii，为探究氨水对Cu的还原性或氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。
   
已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
a．K闭合时，电压为x。
b．向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变
c．继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
①解释步骤c中电压增大的原因：___________。
②若向U型管左侧溶液中滴加硫酸后，电压不变，继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，电压增大了z。则可以得出的结论是：___________。
(4)基于以上实验，影响Cu与反应的因素有___________。(任写一条)
(5)结合上述实验，下列说法正确的是___________。
A．电化学是研究物质氧化性、还原性的重要手段之一
B．实验ii中发生的反应中，只体现氧化性
C．在还原反应(氧化反应)中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)增强

中学实验室常用如图所示装置制取少量溴苯，请回答下列问题。

（1）烧瓶a中盛装的试剂是苯、液溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是起________的作用。
（2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到有白雾出现，这是由于反应生成的________（填化学式）遇水蒸气而形成的。
（3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入溶液，有________生成。
（4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有棕色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯，可选用试剂________________除去溴。