学进去

如图甲所示电路，电源电压保持不变。闭合开关S，当滑动变阻器的滑片 P 从右端滑到左端的过程中，R1、R2 的 I﹣U 关系图象如图乙所示。则下列判断正确的是（       ）

A．图线 A 是电阻 R1 的 I﹣U 关系图象	B．电源电压为 14V
C．R1 的阻值是 20Ω	D．滑动变阻器 R2 的最大阻值为 30Ω

某实验小组设计了如图所示的实验装置。 

（1）甲同学认为若Ⅱ装置中装有水，可用于制取并收集氧气，请写出K₁、K₂的开关顺序________。   
（2）乙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳的性质。若广口瓶B中盛放二氧化碳，A中盛放氢氧化钠溶液，烧杯中盛放稀盐酸，验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，他的操作为________，最终他看到了Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中有气泡产生。   
（3）丁同学认为将Ⅲ的烧杯换成量筒，Ⅱ中广口瓶装满水，则可以利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置测定氢氧化钠样品中含碳酸钠杂质的质量分数，丁同学测定方法利用的化学反应的化学方程式是________，你认为此方案是否可行，并简述理由________。

下图是呼吸、消化、循环、泌尿系统的功能联系示意图，①~⑥表示生理过程或物质，请据图回答下列问题：

（1）①表示的气体名称是_______。
（2）图中③表示营养物质经消化系统消化后吸收进入循环系统，完成该过程的主要器官是_____________。
（3）图中④和⑤表示的是物质交换的过程，该过程产生的废物主要通过_______（填序号）
和皮肤排出体外。
（4）肾炎病人经治疗已恢复健康，他的尿液中不再含有大分子蛋白质和葡萄糖等物质，这是因为______已恢复正常。

A．肾小球的滤过作用

B．肾小管的重吸收作用

C．肾小球的滤过作用和肾小管的重吸收作用

小晨和小萍同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有 60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，她们进行了如下探究：（空气中氧气含量 21%）

（设计实验）：小晨设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入 25 毫升水的目的是_____。
（实验研究）：第一组实验：取 3 只集气瓶，编号为①②③，分别装入 15%、30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡_____放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的 3 支带火星竹签分别插入①～③号瓶中，记录实验现象。获得第一组实验现象后，小晨又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表：

实验分组	第一组			第二组
实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥
集气瓶装水的体积分数/%	15	30	45	34	38	42
带火星竹签状况	亮	很亮	复燃	很亮	复燃	复燃

 
得出上述两组实验现象后，小萍认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。
（实验结论）：再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为 48.7%。则小晨在收集气体时集气瓶中装水的体积分数是_____。（保留整数）
（继续探究）：小萍认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施_____。

天然气作为燃料已进入千家万户。小聪在帮助父母烧菜时想到：天然气燃烧的产物是什么呢？带着这一问题，小聪和同学一起进行了如下的探究。
（1）设计与实验：同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验。开始时应________（填“先通气体”或“先加热”）；加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊。
写出CuO固体变红的化学方程式_________________________________。
仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成_________。

（2）评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出），对方案作了改进并进行实验：将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置。实验中部分现象如下：A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象与（1）相同。

请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用）：混合气体→______→甲图装置（填装置编号）。
（3）交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们得出了正确的结论。

(2017·浙江金华)小苏打(NaHCO₃)和食盐(NaCl)是厨房中常用的物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO₃和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组的同学展开了一系列拓展性探究。
(1)定性分析：
（实验目的） 确定白色固体的组成。
（实验方案）

（实验结论） 该白色固体由NaHCO₃和NaCl两种物质组成。
①基于上述实验结论，步骤①中加入的过量稀酸应该是______。
②写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式：________。
(2)定量分析：
（实验目的） 测定该白色固体中NaHCO₃的质量分数。
为了测定该样品中NaHCO₃的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：
小吕方案：利用NaHCO₃与稀硫酸反应产生CO₂，通过测定生成CO₂的质量，计算样品中NaHCO₃的质量分数。
①小吕用如下图所示的装置完成本实验，装置的连接顺序是____(填字母，装置不重复使用)。

②装置D中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是_____。
小周方案：小周用沉淀法测定样品中NaHCO₃的质量分数，操作流程如下图所示。
(已知：NaHCO₃＋NaOH===Na₂CO₃＋H₂O)

③为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl₂溶液是否过量，请你设计一个合理方案：_________。

某科学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。
演示实验：将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中；
学生板演：该反应的化学方程式__________________________________；
提出问题：实验中未观察到明显现象，有同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
假设猜想：针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄
猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH
猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是__________；
实验探究：（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____；
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、
铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

 
得出结论：通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的；
评价反思：老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出
（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是________________________________；
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是__________________________________。

某溶液的密度随深度h（以厘米为单位）而变化，其变化规律为：，式中ρ₀=1g/cm³，k=0.01g/cm⁴。现向该溶液中放入两只用一根10厘米长的细线连在一起的小球A和B，每只球的体积为V=1cm³，其质量分别为m_A=1.2g和m_B=1.4g。而且两个球在溶液中都处于悬浮静止状态，线是拉紧的。（g取10N/kg）

求：（1）此时小球A所处的深度h_A；
（2）此时细线对小球A的拉力T。

研究生石灰(CaO)露置于空气中变质的情况，设计实验如下：则下列结论错误的是

A．由气体 B 可确定粉末 A 中含有 CaCO3，由沉淀的质量可确定其质量为 w/4

B．A 中钙元素的质量与生石灰样品中钙元素的质量相等

C．A 中 CaO 的质量分数为 0.500

D．A 中 CaO 的质量为 0.58w

铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO₃）可作为补血剂，铁红（Fe₂O₃）可作为颜料．制备FeCO₃和Fe₂O₃的一种流程如下：

（1）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是________ （用化学方程式表示）；
（2）反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：________ ；
（3）FeCO₃浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO₂ ，则与FeCO₃反应的物质为________ （填化学式）；
（4）FeCO₃在空气中煅烧生成Fe₂O₃时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO₃ ，得到Fe₂O₃和FeO的混合15.84kg，则Fe₂O₃的质量为　________ kg．