学进去

实验室制取CO₂后的废液（有HCl和CaCl₂残留）200克，向废液中逐步加入(NH₄)₂CO₃固体。充分反应后，得到溶液增加质量和加入药品质量的粗略关系如图所示。其中A点为溶液增加质量最多的时候，C点为溶液质量减少最多的时候。

请回答以下问题：
⑴（图像分析）
①AC段发生的反应方程式：              。
②若加入的(NH₄)₂CO₃固体中含有不参加反应且不溶于水的杂质，则A点在关系图中将向      移动。

A．水平右移 B．右上方移动 C．向上移动 D．水平左移

 
⑵（图像计算）
①计算原先废液中残留的HCl的质量分数。
②D点的横坐标为      。

晓丽为研究“影响蜂蜜粘性与温度的关系”，设计了如下的实验方案：将蜂蜜分别装入三个小瓶，一瓶放在冰箱，一瓶放在室内，另一瓶放在微波炉中加热一会儿。然后找三支相同的试管，用三支滴管分别从三个小瓶中各取一滴蜂蜜，同时、分别滴到同样倾斜放置着的试管内壁上，观察各滴蜂蜜流到试管底部的时间并进行比较。

记录实验数据如下：

蜂蜜	在冰箱中	在室内	经微波炉加热
温 度	较低	一般	较高
流淌时间	较长	一般	较短

晓丽又用其它不同品牌、不同产地的蜂蜜做了相同的实验，实验现象都是如此。
请你回答：
（1）晓丽得出的结论是：          。

（2）这一结论可以用下列图像中的            来表示。
（3）在上述探究过程中，晓丽运用了转换法，通过这种科学方法，晓丽将不能直接测量的            转换成可以测量的            。

现有HCl与CaCl₂的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的质量分数，设计了如图实验方案：

实验数据：实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4．4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）混合溶液中HCl的质量分数为__________。（只写结果）
（2）混合溶液中CaCl₂的质量分数为多少？（写出计算过程）______
（3）实验中混合溶液与Na₂CO₃溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为__________。（不考虑过滤中的损失。只写结果，保留小数点后一位）
（4）若在100g混合溶液中不断加入10．6%的Na₂CO₃的溶液，请你画出加入Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。_______

如图表示人体血液循环过程中某物质含量的变化情况。图中Ⅰ代表小肠的毛细血管，Ⅲ代表组织细胞间的毛细血管．则该物质最可能是（   ）

A．氧气

B．二氧化碳

C．营养物

D．代谢废物

如图甲是小东同学探究二力平衡条件时的实验情景。

（1）小东将系于小卡片（重力可忽略不计）两对角的线分别跨过左右支架上的滑轮，在线的两端挂上钩码，使作用在小卡片上的两个拉力方向______（相同或相反），并通过调整__________来改变拉力的大小。
（2）当小卡片平衡时，小东将小卡片转过一个角度，松手后小卡片不能平衡。设计此实验步骤的目的是为了探究______________。
（3）为了验证只有作用在同一物体上的两个力才能平衡，在图甲所示情况下，
小东下一步的操作是：__________。
（4）在探究同一问题时，小明将木块放在水平桌面上，设计了如图乙所示的实验，同学们认为小东的实验优于小明的实验。其主要原因是______。

A．减少了摩擦力对实验结果的影响 B．小卡片是比较容易获取的材料 C．容易让小卡片在水平方向上保持平衡 D．小卡片容易扭转

 

某研究性学习小组的同学为了制作能够方便鉴别液体种类的仪器。他们猜测漂浮在液面上的物体浸在液体中的深度可能与物体的质量、液体的种类存在着某种关系，并进行实验探究。实验时，该小组同学选用一个圆柱形的瓶子，内装不同质量的细沙，先后漂浮在甲、乙两种液体中，并用仪器测出每一次实验时瓶和细沙的总质量及圆柱形的瓶子底部所处的深度h(已知甲、乙两种液体的密度分别为ρ_甲、ρ_乙)，如图所示。记录的数据如表一、表二所示。


（1）分析比较实验序号l、2、3或4、5、6的数据及相关条件，可初步得出结论：漂浮在同种液体中的圆柱形瓶子，它浸在液体中的深度与瓶和沙的总质量成____比。
（2）分析比较实验的数据及相关条件，可知甲、乙两种液体的密度关系是ρ_甲___ρ_乙(填“<”或“>”或“=”)。
（3）实验序号1的这次实验，圆柱形瓶子所受的浮力为___牛(g取10牛／千克)，若圆柱形瓶子的底部面积为0.002米²，则甲液体的密度为_________千克/米³（结果保留小数点后1位）。

根据如图所示的装置，回答下列问题（填序号）。

（1）测定绿色植物光合作用时，能检验的变化有很多种，通常只要检验其中之一的变化就可以了。从下列的变化里，选择其中最易操作的是_________（选填：①增加的葡萄糖 ②生成的淀粉 ③生成的氧气 ④消耗的氧气 ⑤消耗的二氧化碳）。
（2）用图中所示的装置，研究水草光合作用时，三角烧瓶里的水草中，加入______（选填：①葡萄糖 ②氢氧化钾 ③CO₂的释放剂）效果最好。
（3）用这种装置测定光合作用，实际测得的物质变化量一般比理论计算求出的物质增加量要偏小，下列所列举的理由中，最恰当的理由是_______（选填：①实验有误差 ②由于蒸发散失了水分 ③生成的葡萄糖在呼吸作用中被消耗）。

目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．   
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理________ ．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到________（选填序号）．

A．合金

B．无机非金属材料

C．合成材料

D．复合材料

（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为________ ．   
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是________ （选填序号）．

（2）铁生锈的主要过程为：
FeFe（OH）₂Fe（OH）₃Fe₂O₃•xH₂O
次要过程为：Fe FeCO₃
写出Fe→Fe（OH）₂反应的化学方程式________ ．
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe₂O₃•xH₂O和FeCO₃．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

（查阅资料）①Fe₂O₃•xH₂O温度为110℃，FeCO₃在282℃分解为FeO和CO₂．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
①装配好实验装置后，首先要________ ．
②装置A中的反应为：________ ₂C₂O₄（草酸）CO↑+CO₂↑+H₂O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 ________ （选填序号）．
a．浓硫酸           b．澄清的石灰水        c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO₃的质量m（FeCO₃）=________g，x=________ ．
④若缺少G装置，测得的m（FeCO₃）________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会________ ．    
（三）炼铁过程的探究．
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁主要原理的化学方程式________ ．
（查阅资料）
用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe₂O₃+CO2Fe₃O₄+CO₂
阶段2：Fe₃O₄+CO3FeO+CO₂
阶段3：FeO+COFe+CO₂．
（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=________ ．

甲图为升降机电路的部分原理图。电源电压恒为6V，R₀为定值电阻，电压表量程为O～3V，压敏电阻R₁的阻值与所受压力大小的关系如图乙所示。

（1）压敏电阻不受压力时，电压表示数为2V，定值电阻R0的电功率为多少?
（2）在电路正常工作时，此压敏电阻能承受的最大压力为多少?
（3）在不改变电表的条件下，要增大压敏电阻的承压范围，应如何调整? (写出一条)
（4）若在升降机底板放置一个物块，静止时电压表示数为U₀，当升降机匀速下降时，电压表示数    (选填“大于”、“等于”或“小于”)U₀。

在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。问：

（1）分析题意可得，与原溶液中的盐酸反应的氢氧化钠的质量是克____
（2）该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）_______
（3）计算A点时生成沉淀的质量。_________