学进去

(绍兴-35)小敏看到超载车损坏公路的新闻报道，设计了一个称量车重的模拟电路，将载重量转化成电流表示数，如图甲。电路由电源、称重计（电流表，量程0~0.6A）、定值电阻R₀、滑动变阻器R₁、弹簧和开关组成。已知电源电压8伏，滑动变阻器R₁长40厘米、总电阻20欧，且电阻的大小与其接入的长度成正比，弹簧的长度与受到压力之间的关系如图乙，当没有载物时，变阻器滑片指在上端，电流表示数是0.1A。

（1）定值电阻R₀多大____？
（2）弹簧的长度与受到的力的关系是:在弹性限度内，_________________；
（3）最大载重时，该模拟电路的电流表示数多大____？
（4）小华觉得最大称量时，该模拟电路的电流示数至少应该过满量程的一半,则应选择定值电阻：R₂=20欧、R₃=5欧和R₄=1欧中哪个替换R₀，替换后，最大称量时，电流表示数多大____？

(绍兴-36)霾，主要指原因不明的因大量烟、尘等微粒悬浮而形成的浑浊现象。PM10是指空气中直径等于和小于10微米的颗粒物。根据目前的认识，机动车尾气排放、煤炭燃烧和工业生产的燃烧过程中排放的二氧化硫和氮氧化物等都是PM2.5的主要来源。它会对人的呼吸系统、神经系统等产生影响。
(1）图甲是不同的雾霾颗粒物进入人体的不同部位的示意图，PM10大部分能被阻挡在肺外；PM1颗粒进入血液后，吞噬细胞会对部分颗粒进行吞噬，这些保护性生理功能属于        (选填“特异性”或“非特异性”）免疫。

(2）“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转为无毒气体。图乙为其反应的微观示意图，下列说法正确的是      (选填序号）。

A．该反应中原子发生重新组合

B．该反应属于置换反应

C．该反应能将引起雾霾的NO2和CO气体转化为N2和CO2

(3）戴口罩是防止雾霾颗粒物进入人体的一种有效措施，市场上口罩品种繁多。为探究口罩的防护功能，小敏在三只如图丙所示瓶内装少量激光打印粉，将A、B、C三种口罩分别在瓶口系紧，外面覆盖一张餐巾纸，通过打气筒打气，使粉末飞扬。实验结果如图丁，则防护功能最好的口罩为        。

(4）将汽车由燃烧汽油、柴油等改为使用电力，是从源头减少“霾”的重要措施。某款以磷酸铁锂电池为动力的电动汽车，其电池部分的技术参数如表所示。

电池类型	电池标准容量/安时	充电电压/伏	充电时间/时
磷酸铁锂	200	380	3.8

 
①若给这款电动汽车充电，则充电机的正常输出功率为多少？
②电动车以54千米/时的正常速度匀速行驶时的输出功率是36千瓦，计算此时的阻力。

下列各式所表示的制取最终产物的方法中，正确的是(    )

A．

B．

C．

D．

有一瓶久藏的Na₂SO₃，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取m g，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl₂溶液使沉淀完全。滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为n g。
（1）若试样部分变质，的范围为                        。
（2）若取试样m="10.0" g，其中Na₂SO₃己有50%变质，则n为                  g。

有盐酸和CuCl₂的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的10%的NaOH溶液质量关系如图所示。若CuCl₂在混合溶液中质量分数为13.5%。求：

（1）原混合溶液中HCl的质量分数；
（2）C点的坐标（x₁，y₁）。（要求写出解题过程）
（3）恰好完全反应后经过滤所得滤液的溶质质量分数。

（1）磁感应强度：磁体和通电导体周围存在着磁场，磁场的强弱用物理量磁感应强度B来表示，B越大，说明磁场越强。一个半径为r的细圆环，环中均匀分布着电量为q的电荷（图甲）。圆环绕中心轴每秒转动n圈，则圆心O点的磁感应强度大小为：B="2πk" （k为常数）。可见，电量q和半径r不变时，圆环转动越快，圆心O点的磁场越_______________________；

（2）研究转动圆盘中心的磁感应强度：现在，有一个半径为R的薄圆盘（厚度不计），在圆盘中均匀分布着电量为Q的电荷（图乙）。圆盘绕中心轴每秒转动n圈，则整个圆盘在圆心O点的磁感应强度大小为多少？首先，将圆盘分割为100个宽度均为Δr的同心细圆环，取其中一个圆环进行研究（图丙）。

若将这个圆环取出来，并将它展开，可以近似看作是一个宽度为Δr的长方形（图丁），该长方形的面积为ΔS=2πr•Δr，则圆环所带的电量为q= 。这样，该圆环在圆心O点的磁感应强度大小为ΔB=_____________________；整个圆盘在O点的磁感应强度大小B为这100 个圆环在O点的磁感应强度大小ΔB之和，也即：B =____________________。

已知HCl、NaOH、Al（OH）₃、AlCl₃和NaAlO₂溶液之间可以发生一系列反应，例如：
①NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+Al（OH）₃↓
②Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
③AlCl₃+3NaOH=3NaCl+Al（OH）₃↓
④Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
⑤3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=3NaCl+4Al（OH）₃↓
下列示意图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g，横坐标为加入AlCl₃溶液的体积/mL）中，能够正确描述往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl₃溶液至过量的实验中，产生沉淀物的质量与滴加的AlCl₃溶液体积之间的关系的是（  ）

A．

B．

C．

D．

实验中学的同学们开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
（练习质疑）下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式。
①氢氧化钠溶液与盐酸 ②碳酸钠溶液与硫酸
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液                        。
④碳酸钠溶液和氯化钡溶液                       。
（研究讨论）上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H⁺和OH ，②中有                   ，③中有                    ，④中有                   。
（构建网络）按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca²⁺、SO₄²、NH₄⁺，请将它们填入下面合适的“( )”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。

（拓展运用）通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入                       (填写化学式)除去硫酸铵

我市地处沿海，具备天然利用海水资源的优势，某企业用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱等重要化工品（反应的化学方程式：），小芳、小敏对该厂生产的烧碱样品的组成及含量进行如下探究：
（1）提出问题：烧碱样品中含有哪些杂质？
建立假设：假设一：在反应中可能有少量的氯化钠没有反应，可能含有NaCl；
假设二：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依据是①________________________（用化学方程式表示）。
进行实验：小芳根据下述步骤进行实验，并进行了相关记录。

实验步骤	实验现象	解释或结论
步骤1：①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．	试管外壁发热	原因是氢氧化钠固体溶于水放热
步骤2：②向①所得的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量	产生气泡，且该气体能使澄清石灰水变浑浊	样品中含有的杂质是碳酸钠
步骤3：③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中还含有的杂质是氯化钠

 
交流与讨论：
小敏同学提出步骤2中实验现象并不完整，你认为步骤2中完整的实验现象应该是②______________________________________；
经过讨论，他们还对步骤3的结论提出异议，对步骤3 的结论你同意吗，为什么？③ _____________________________________。
（2）那该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？小敏同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小敏同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为________________；经过讨论论证他们认为该探究方案还不够严密，会导致测得的氢氧化钠的质量分数_____，(填“偏大”或“偏小”)，支持你判断的理由是_______________________________。

如图所示，杠杆AD放在钢制水平凹槽BC中，杠杆AD能以B点或C点为支点在竖直平面内转动，BC=0.2m。细绳的一端系在杠杆的A端，另一端绕过动滑轮固定在天花板上，物体E挂在动滑轮的挂钩上。浸没在水中的物体H通过细绳挂在杠杆的D端，动滑轮的质量m₀=2kg，物体E的质量为12kg。物体H的密度ρ=1.7×10³kg/m³，AD=0.8m，CD=0.2m，杠杆、细绳的质量及摩擦均忽略不计，g取10N/kg。求：

（1）杠杆的A端受到绳拉力为多大？
（2）当AD杆水平平衡时，杠杆D端受到绳子拉力的最大值？
（3）要使AD杆水平平衡，浸没在水中的物体H的体积应满足什么条件？