【实验探究】
实验 | 时刻 | 现象 |
t1 | a极析出红色固体;b极产生气体 | |
t2 | a极产生白色沉淀;a极附近溶液变为黄绿色;b极产生气体 | |
… | …… | |
t3 | a极产生气体;b极产生气体 |
(1)t1~t3,b极产生的气体有刺激性气味,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验,试纸变蓝,气体是
(2)t1时刻,a极析出铜的电极反应式为
(3)从a极刮取白色沉淀(含少量红色固体),经检验含CuCl、Cu。
已知:Cu+Cu+Cu2+,CuOH(黄色,不溶)→Cu2O(红色,不溶)
①白色沉淀A为AgCl,试剂1是
②向试管i中加入NaOH溶液,生成的黄色沉淀很快转变为红色。解释该现象的化学方程式为
③证实从a极刮取的白色沉淀中含有CuCl的理由是
(4)针对CuCl沉淀是如何产生的,小组提出两种假设。
假设1:由电极反应产生:Cu2++Cl-+e-=CuCl↓。
假设2:除电极反应外,也可由氧化还原反应产生CuCl,请用离子方程式说明:
(5)t1时a极未产生气体,而t3时a极产生气体。原因是
【应用实践】
(6)镀铜工业中,电镀液以CuSO4、H2SO4为主,同时含Cl-和添加剂。过多的Cl-会使镀层出现白色胶状薄膜。电镀前向电镀液中加入适量Ag2SO4(微溶)固体能有效解决该问题,解释Ag2SO4的作用
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y = sin x, x∈R, y∈[–1,1],周期为2π,函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x, x∈[–1,1], y∈[–π/2,π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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