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(1)A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为
的沸点比化合物
的高，其主要原因是(2)元素E能形成多种配合物，如：
等。①基态E原子的价电子排布式为
②
常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于(3)E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为
，则该晶体的密度是
。
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y = sin x， x∈R， y∈[–1，1]，周期为2π，函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x， x∈[–1，1]， y∈[–π/2，π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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