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为可逆反应并测定其平衡常数。(1)实验验证
实验Ⅰ：将0.0100 mol/L
溶液与0.0400 mol/L 
溶液（
）等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L
溶液（），固体完全溶解。①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是
②Ⅱ中溶液选用
，不选用
的原因是③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象
(2)测定平衡常数
实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用
mol/L的KSCN标准溶液滴定
，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液
mL。资料：
（白色） 
（红色） 
①滴定过程中
的作用是②测得平衡常数
(3)思考问题
①取实验Ⅰ的浊液测定
，会使所测K值②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是
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y = sin x， x∈R， y∈[–1，1]，周期为2π，函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x， x∈[–1，1]， y∈[–π/2，π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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