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化学反应的调控与平衡移动原理在工业生产中有着广泛的应用。
I．在硫酸工业中，发生反应，在不同条件下SO₂的平衡转化率数据(已知，约10个标准大气压)如表所示：

	0.1	0.5	1	5	10
450	97.5(A)	98.9(B)	99.2(C)	99.6(D)	99.7(E)
550	85.6(F)	92.9(G)	94.9(H)	97.7	98.3(J)

注：表内转化率数值后括号内字母，如“A”，为反应条件编号。
(1)SO₂的大量排放会导致酸雨，酸雨的pH<___________(填数值)；为了碧水蓝天工程，必须有效控制污染物的排放，同时提高SO₂的转化率，依据勒夏特列原理，理论上选择表中反应条件___________(填编号)为最佳。
Ⅱ．工业合成氨的原料气[N₂、H₂，混有少量CO(能使合成氨的催化剂中毒)、NH₃]进入合成塔前要经过铜氨液处理。
反应①(制取氢气)：
反应②(铜氨液处理原料气)：
(2)分析原料气需要经过铜氨液处理的原因：___________，处理了原料气后的废液经过适当___________(填“升温”或“降温”)可使铜氨液再生。
(3)反应①的平衡常数为K_①，反应②的平衡常数为K_②；在一定压强下的恒容密闭容器中，－lgK_①、－lgK_②随温度变化的曲线如图。
   
T℃时，反应的平衡常数K=___________。
(4)在673K时，合成氨各步反应的能量变化如图所示 (标“*”的粒子表示吸附态)：
   
图中生成NH₂^*的过程中的决速步骤的活化能为___________kJ·mol^－1；已知净速方程式为，k₁、k₂点分别为正反应和逆反应的速率常数，p(N₂)、p(H₂)、p(NH₃)代表各气体组分的分压(分压=总压×物质的量分数)。在恒温恒压条件下，向某密闭容器中通入1molN₂(g)和3molH₂(g)合成氨气，起始p₀=16MPa，当反应达到平衡时，NH₃(g)的质量分数为40%，设a=0.5，则p(N₂)=___________MPa，___________。