反应i:
反应ⅱ:
反应iii:
(1)已知在标态和温度为T条件下,由稳定态单质生成1mo1化合物的焓变叫做该物质在T时的标准摩尔生成熔(符号是Δ1Hmϴ)。几种物质在298K时的标准摩尔生成焓如下表所示,据此计算ΔH1=
物质 | CH3OH(g) | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) |
Δ1Hmϴ /(kJmol-1) | -190.7 | -241.8 | -393.5 | 0 |
①根据图中反应机理分析,H2C=O与Cu2+催化剂之间形成的化学键类型为
A.σ键 B.π键 C.配位键 D.离子键
②在反应i过程中,不断分离出CO2有利于提高反应速率的原因
③能表明反应达到平衡状态的是
A.c(CO2)=3c(H2) B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.3v正(H2O)=v逆(H2) D.混合气体的密度不变
(3)一定温度下,向体积为2L的刚性容器中充入2 mol[ CH3OH(g)和1molH2O(g)发生上述反应i、ii、iii。
①反应过程中,CO2的浓度随者温度的升高先增大后减小,其原因为
②已知反应进行10min时,容器中含碳产物的选择性[例如]随温度变化如图所示:
若500K时,反应进行到10min时达到平衡,其中CH3OH(g)的平衡转化率为60%,则0~10min内,v(CH3OCH3)=
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y = sin x, x∈R, y∈[–1,1],周期为2π,函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x, x∈[–1,1], y∈[–π/2,π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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