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甲醇重整制氢的主要反应如下：
反应i：
反应ⅱ：
反应iii：
(1)已知在标态和温度为T条件下，由稳定态单质生成1mo1化合物的焓变叫做该物质在T时的标准摩尔生成熔(符号是Δ₁H_m^ϴ)。几种物质在298K时的标准摩尔生成焓如下表所示，据此计算ΔH₁=___________kJ。mol^-1.

物质	CH3OH(g)	H2O(g)	CO2(g)	H2(g)
Δ1Hmϴ /(kJmol-1)	-190.7	-241.8	-393.5	0

(2)一定条件下，向某恒容密闭容器中通入CH₃OH(g)和H₂O(g)，在铜基催化剂上发生反应i，可能反应机理如图所示：
   
①根据图中反应机理分析，H₂C=O与Cu²⁺催化剂之间形成的化学键类型为___________。
A．σ键                           B．π键                           C．配位键                                 D．离子键
②在反应i过程中，不断分离出CO₂有利于提高反应速率的原因___________。
③能表明反应达到平衡状态的是___________(填序号)；
A．c(CO₂)=3c(H₂) B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．3v_正(H₂O)=v_逆(H₂) D．混合气体的密度不变
(3)一定温度下，向体积为2L的刚性容器中充入2 mol[ CH₃OH(g)和1molH₂O(g)发生上述反应i、ii、iii。
①反应过程中，CO₂的浓度随者温度的升高先增大后减小，其原因为___________。
②已知反应进行10min时，容器中含碳产物的选择性[例如]随温度变化如图所示：
   
若500K时，反应进行到10min时达到平衡，其中CH₃OH(g)的平衡转化率为60%，则0~10min内，v(CH₃OCH₃)=___________mol。 L^-1.min^-1.此时，H₂O(g)的平衡转化率为___________；由以上数据分析反应ii的平衡常数K_ii=___________(用分数表示)。