(1)是目前市场上流行的补锌剂。写出基态电子排布式:
(2)已知高温下比更稳定,试从铜原子核外电子变化角度解释其原因:
(3)镍能与类卤素反应生成。中硫原子的杂化方式是
(4)氮化硼(BN)晶体存在两种结构,六方氮化硼的结构与石墨类似,可做润滑剂;立方氮化硼的结构与金刚石类似,可作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为
(5)中所含元素的电负性由大到小的顺序为
a.离子键 B.共价键 C.金属键 D.氢键 E.范德华力
(6)的结构如图所示,已知键角为,为,则的原因主要是
(7)酸性:
(8)已知可形成配位数为6,颜色不同的两种配合物晶体,一种为紫色,另一为绿色。两种晶体的组成皆为。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b.分别往待测溶液中滴入溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。绿色晶体配合物的化学式为
(9)的晶胞如图所示。
①已知A的坐标为(0,0,0),B的坐标为
②设阿伏加德罗常数的值为,则晶体的密度为
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y = sin x, x∈R, y∈[–1,1],周期为2π,函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x, x∈[–1,1], y∈[–π/2,π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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