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I．金属有机骨架化合物(MOFs)能高效选择性吸附NO₂和N₂O₄，遇水后将氮氧化合物转化为HNO_3.此过程在相同条件下存在如下平衡：
①
②
③
(1)___________(用含、、的式子表示)
(2)反应②在恒温恒压体系中，下列选项中能说明其已达到平衡的是________

A．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

B．

C．颜色不再发生变化

D．混合气体的密度不变

II． NaClO溶液脱硝时将氮元素氧化成最高价态
(3)在恒容体系内的不同温度下，尾气脱硝的反应中NO的平衡分压p如图1所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硝反应的平衡常数___________(填“增大”“不变”或“减小”)
   
NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图2所示，NaClO溶液的初始pH越小，NO的转化率越高。其原因是___________。
   
III．臭氧脱硝存在如下两个反应：
a． ；
b． 。
(4)T℃时，将NO₂和O₃混合气体以物质的量之比2：1充入一个2L恒容密闭容器中发生上述反应，测得NO₂的物质的量浓度随时间变化关系如下表。

t/s	0	2	4	6	8	10	12
c(NO2)/()	2.0	1.4	1.0	0.70	0.50	0.40	0.40

若起始压强为P₀，T℃下反应达到平衡时，N₂O₄的分压与N₂O₅的分压相等，则O₃的体积分数=___________(保留两位有效数字)，反应b平衡常数K_p=___________(用含P₀式子表示，K_p为用平衡分压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
IV.电化学方法脱硝是将尾气脱硝反应设计成燃料电池，其原理如图。
   
(5)该电池在使用过程中石墨b电极上生成氧化物M，则石墨a电极上的电极反应方程式为___________。