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工业上用CO₂和NH₃为原料合成尿素，尿素的化学式为CO(NH₂)₂。尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(III)，化学式为[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃。
(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________。
(2)尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是________________。
(3)NH₄⁺中H—N—H键角比NH₃中H—N—H键角大，原因为________。
(4)在元素用期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层层电子数为18．E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点量高。
B元素在周期表中的位置___；D元素的价电子排布式为____。
(5)已知B离子类似Cu²⁺与NH₃形成配合离子，且两者配位数也相同，1mol该配离子中含有_______molσ键。
(6)A元素可与E元素形成离子化合物，它的晶胞如图所示，E离子的配位数为____ 。每个A离子周围与之最近等距的A离子有____个。

(7)已知铜元素能形成多种化合物。
①CuSO₄·5H₂O也可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如下图所示。下列说法正确的是_____（填字母)．

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化
B．该晶体中电负性最大的元素是O
C．该晶体属于原子晶体
D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去
②YBCD-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa₂Cu₃O_6.95。已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为—2价、Cu为+2价和+3价。则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为____。