(1)(NH4)2SO4溶液可以用来除铁锈的原因:
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表:
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ka =1.77×10-4 | Ka= 4.0×10-8 | Ka1=4.3 ×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
室温下①0.1mol·L-1HCOONa②0.1 mol·L-1 NaClO③0.1 mol·L-1Na2CO3④ 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为
(3)根据上述电离平衡常数,试写出下列化学反应的离子方程式:
①向碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体
②向碳酸钠溶液中滴入过量甲酸
Ⅱ.常温下,HNO2的电离平衡常数Ka =2.6×10-4,亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的食品添加剂,由于其外观及味道都与食盐非常相似,误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
(4)亚硝酸钠有毒,不能随意丢弃,实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质,其产物之一为无色无味气体,则反应的化学方程式为
(5)某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNO2溶液,请填写下列表格。
选用药品 | 实验现象(NaNO2溶液) | 利用NaNO2的性质 |
①酚酞试液 | ||
②淀粉-KI试纸 |
Ⅲ.活动小组同学采用如下装置制备NaNO2(装置可重复使用,部分夹持仪器已省略)。
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2,
②酸性条件下,NO、NO2都能与反应生成和Mn2+;NaNO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(6)实验装置的连接顺序为A→_______→_______→_______→_______→B;
(7)C瓶内发生反应的离子方程式为
(8)为了测定亚硝酸钠的含量,称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表。
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
①第一组实验数据出现较明显异常,造成异常的原因可能是
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后滴定管尖嘴无气泡
c.判断终点时,滴入一滴酸性KMnO4溶液,锥形瓶内溶液呈浅红色,振荡后立即褪色
d.观察滴定终点时俯视读数
②根据表中数据进行计算,所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为
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y = sin x, x∈R, y∈[–1,1],周期为2π,函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x, x∈[–1,1], y∈[–π/2,π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
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