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某化学兴趣小组通过以下实验探究，加深对化学反应速率和化学反应限度的认识，并测定化学反应的平衡常数。
实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
[实验原理及方案]在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	0.01mol/L KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol/L Na2SO3溶液的体积/mL	水的 体积/mL	实验 温度/℃	记录出现蓝色的时间/s
①	5	5	V1	0	t1
②	5	5	40	25	t2
③	5	V2	35	25	t3

(1)上述表格中：V₁=____mL，V₂=____mL。
(2)酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为_____________________________。
实验二：探究KI和FeCl₃的反应存在一定的限度
[实验步骤]i．向5mL 0.01mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.01mol/L FeCl₃溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；
ii．向甲中滴加CCl₄，充分振荡；        iii．向乙中滴加KSCN溶液。
(3)证明反应存在一定限度的实验现象是：步骤ii中__________________________________；步骤iii中___________________________________。
实验三：测定反应的平衡常数K
常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，测定I₂和I的总浓度。

编号	250mL碘量瓶①	250mL碘量瓶②
试剂	0.5g研细的碘 60mL 0.010 mol/L KI溶液	0.5g研细的碘 60mL H2O
I2和I的总浓度	0.00500 mol/L	0.0012 mol/L

(4)不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因_____。
(5)用Na₂S₂O₃溶液滴定上层清液需要选择的指示剂为_____，到达滴定终点溶液的颜色变化为__________。
(6)0.5g的碘不需要精确称量的理由是:在水中或KI溶液中，_____，故I₂(aq)浓度不随碘固体的质量增大而增大。
(7)碘量瓶①平衡体系中与②中接近，列出平衡常数K的计算式____(只列出计算式即可，不要求计算)。