学进去

研究含碳、氮、硫的化合物对能源、环保及材料发展等方面有着重要意义。
(1)已知下列热化学方程式：
i.CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)=CH₂ClCHClCH₃(g) △H₁=-132kJ•mol^-1
ii.CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)=CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g) △H₂=-100kJ•mol^-1
又已知在相同条件下，反应CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)=CH₂ClCHClCH₃(g)的正反应的活化能E_a(正)为akJ•mol^-1，则其逆反应的活化能E_b(逆)为______kJ•mol^-1(用含a的代数式表示)。
(2)将含有大量CO₂的空气吹入K₂CO₃溶液中，再把CO₂从溶液中提取出来，并使之与H₂在催化剂作用下生成可再生能源甲醇，相关反应如下：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.2kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2kJ•mol^-1
①现使用一种催化剂(CZZA/rGO)，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3(总量为amol)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率为转化的CO₂中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图1(忽略温度对催化剂的影响)。在513K达平衡时，反应体系内甲醇的物质的量为_____mol(列出计算式)；随着温度的升高，CO₂的平衡转化率增加，但甲醇的选择率降低，请分析其原因：______。

②将1.0molCO和3.0molH₂充入2L恒容密闭容器中，使其仅按反应Ⅰ进行，在不同催化剂作用下，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图2所示。下列说法错误的是_____(填字母)。

A.根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果最好
B.b点v_正可能等于v_逆
C.a点转化率比c点高，可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低
D.CO₂与H₂浓度比保持1：3不再变化，说明该反应已达平衡状态
③若将密闭容器恒定为1L，温度为180℃，起始时充入2.0molCO₂和2.0molH₂，使其仅按反应Ⅱ进行。已知：反应速率v=v_正-v_逆=k_正·c(CO₂)·c(H₂)-k_逆·c(CO)·c(H₂O)，CO₂平衡转化率为60%。该温度下，k_正与k_逆的比值为_____(保留两位有效数字)。
(3)NO₂与SO₂能发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g) △H＜0。在固定容积的密闭容器中使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO₂的平衡转化率，部分实验结果如图所示。

①如果要将图中点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_____。
②若点对应实验中SO₂(g)的起始浓度为c₀mol•L^-1，经过tmin达到平衡状态，该时段的化学反应速率v(NO₂)=_____mol•L^-1•min^-1。
③图中C、D两点对应的温度分别为T_C℃和T_D℃，通过计算判断T_C____T_D(填“＞”“=”或“＜”)。