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(1)Fe3＋可以和Cl-、F-、CN-、SCN-等配体形成配合物。
①写出基态Fe3＋的电子排布式
②向含Fe3＋的溶液中加入NaCN将Fe3＋转化成配位数为6的稳定配离子，该配离子的化学式为
(2)邻二氮菲的结构简式为
，N原子与Fe2＋通过配位键能形成稳定的橙红色的邻二氮菲亚铁离子，这种离子可表示为[Fe(phen)3]2＋。该配合物的特征颜色常用于Fe2＋检验和浓度的测定。①中心离子的配位数为
②实验表明，邻二氮菲检验Fe2＋的适宜pH范围是2～9，分析pH太小或太大不适合用邻二氮菲检验Fe2＋的原因
(3)Fe3O4晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含I型和II型两种小立方体。图2是Fe3O4的晶胞。
①Fe3O4晶胞中有
代表②Fe3O4晶胞的晶胞边长为a nm，Fe3O4的密度为
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y = sin x， x∈R， y∈[–1，1]，周期为2π，函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x， x∈[–1，1]， y∈[–π/2，π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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