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研究处理NO_x对环境保护有重要的意义。回答下列问题：
(1)一定条件下，用甲烷可以消除NO_x的污染。
已知：①CH₄(g)+4NO₂(g)4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)       K₁
②CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)       K₂
则甲烷与二氧化氮反应生成无污染气态产物化学反应平衡常数K=______(用含有K₁、K₁的代数式表示)。
(2)在催化净化装置中CO和N₂O发生反应CO(g)+N₂O(g)CO₂(g)+N₂(g)，在160℃、220℃条件下，分别向两刚性容器中充入2molCO和2molN₂O，实验测得两容器中CO或CO₂的物质的量随时间变化如图：

实验测得v_正=k_正c(CO)•c(N₂O)、v_逆=k_逆c(CO₂)•c(N₂)(k_正、k_逆为速率常数)该反应的E_a正______E_a逆(填“>”“<”或“=”)，c、d两点中k_正-k_逆较大的是______(填“c”或“d”)；若在c点升温10K，k_正增大的倍数_____k_逆增大的倍数(填“>”“<”或“=”)。
(3)上述反应中产出的CO₂可与H₂生成甲醇，是目前推动“碳达峰、碳中和”的新路径。主要发生以下反应：
i.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)        △H₁=-49.4kJ•mol^-1
ii.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₂=41.1kJ•mol^-1
在3.0MPa下，向密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂，CO₂的转化率与CH₃OH、CO的选择性随温度的变化如图所示。已知CH₃OH(或CO)的选择性×100%。

①达到平衡后，压缩容器的体积，甲醇的体积分数______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②CO₂的平衡转化率随温度升高先变小后变大的原因：______，图中Y代表______(填化学式)的选择性。
③250℃达到平衡的反应体系中H₂的物质的量为2.6mol，则CO₂的转化率为______，反应i的K_p=______(MPa)^-2(列出表达式)。