学进去

某工厂采用联合焙烧法以辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含有FeS₂、SiO₂杂质)与软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料制备BiOCl和MnSO₄，工艺流程如下：

已知：①焙烧时过量的MnO₂分解为Mn₂O₃，Bi₂S₃、FeS₂转变为Bi₂O₃、Fe₂O₃；
②金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu；
③常温下，相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：

离子	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe2+	6.3	8.3
Fe³+	1.6	3.1
Mn2+	8.1	10.1

回答下列问题：
(1)写出“联合焙烧”时MnO₂和Bi₂S₃反应生成MnSO₄的化学方程式：_______。
(2)Bi₂S₃在空气中单独焙烧生成Bi₂O₃，同时产生一种气体产物，若用过量的NaOH溶液吸收该气体，则所得溶液的溶质为_______。
(3)“酸浸”时Mn₂O₃转化为MnCl₂，则生成的气体A为_______(填化学式)。
(4)“转化”时加入金属Bi的目的是_______(用离子方程式表示)。
(5)若沉淀完全时溶液中的金属离子浓度为10⁻⁵ mol⋅L⁻¹，则由表中数据计算可得：K_sp[Fe(OH)₃]=_______。
(6)水解生成BiOCl的离子方程式为_______。
(7)若取10 kg铋含量为79.42%的辉铋矿，经过上述流程(铋元素在整个流程中损失率为5%)，某同学经计算可制得BiOCl固体的质量约为9.40 kg，该同学的计算结果_______ (填“正确”或“不正确”)，理由是_______。