(1)下列是碳原子基态电子排布式的是
A.1s22s22p13s1 B.1s22s22p2 C.1s22s22p13d1 D.1s22s23p1
(2)碳和硅都是非金属元素,由下列键能数据回答:
化学键 | C=O | Si-O | C-C | Si-Si |
键能/kJ•mol-1 | 799 | 452 | 346 | 222 |
①金刚石和晶体硅的硬度:金刚石
②二氧化碳和二氧化硅的熔点:二氧化碳
(3)CO2中C的杂化方式
A.s-s共价键 B.s-p共价键 C.sp-s共价键 D.sp-p共价键
(4)如图,壳核结构的纳米金属及其氧化物材料做催化剂,在有H2O存在的条件下,利用光能,CO2逐步氢化为甲烷。写出此反应的化学反应方程式
(5)SiO2有多种晶体,最常见的低温水晶(α-石英),它具有由硅氧四面体[SiO4]通过共用顶角氧原子形成的螺旋链状结构。如图为硅氧四面体一维连接图,写出12个Si一维连接的化学式
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y = sin x, x∈R, y∈[–1,1],周期为2π,函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x, x∈[–1,1], y∈[–π/2,π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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