学进去

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)在T℃时，将0.6molH₂和0.4molN₂置于容积为2L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：N₂+3H₂2NH₃△H＜0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图1示：8min内分钟NH₃的平均生成速率为_____mol•L^-1•min^-1。

(2)仍在T℃时，将0.6molH₂和0.4molN₂置于一容积可变的密闭容器中。
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号)。
a.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为l∶3∶2
b.3v_正(N₂)=v_逆(H₂)
c.3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)
d.混合气体的密度保持不变
e.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②该条件下达到平衡时NH₃的体积分数与题(1)条件下NH₃的体积分数相比_____。(填“变大”“变小”或“不变”)。
③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图2所示的变化，改变的条件可能是_____。

a.升高温度，同时加压                                 b.降低温度，同时减压
c.保持温度、压强不变，增大反应物浓度       d.保持温度、压强不变，减小生成物浓度
(3)现代社会的一切都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随算能量变化。“长征八号”火箭已于2018年首飞，其液态燃料为偏二甲基肼(C₂H₈N₂)。25℃、101kPa时，3g偏二甲基肼完全燃烧生成氮气，CO₂和液态水时放热为100kJ。则偏二甲基肼燃烧热的热化学方程式为_____。
(4)硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
2NH₃(g)+5NO₂(g)=7NO(g)+3H₂O(g) △H=-akJ•mol^-1
4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) △H=-bkJ•mol^-1
则NH₃直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：_____。若标准状况下NO与NO₂混合气体40.32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42.56L。该混合气体中NO与NO₂的体积之比为_____。