学进去

Mn及其化合物在工业生产中具有重要的用途。
I.以含MnCO₃的矿石为原料，经硫酸溶解得到含Mn²⁺的溶液，再经一系列处理后进行电解，获得金属Mn。
(1)Mn在_______(填“阳极”或“阴极”)生成。
(2)阳极泥中含有MnO₂，写出产生MnO₂的电极反应式：_______。
II.阳极泥中除含锰元素外，还含有铅元素，采用如下方法可将它们分别转化为活性MnO₂和PbO。

已知：(CH₃COO)₂Pb在水中难解离。
(3)操作X为_______。
(4)①中反应的离子方程式为_______。
(5)滤液C能循环使用，②中溶液B的溶质为_______。
(6)a.为了将③中Mn₂O₃完全转化为MnO₂，理论上④中加入的NaClO₃与Mn₂O₃的物质的量之比为_______(已知NaClO₃的还原产物为NaCl)。
b.加入NaClO₃前，需将溶液pH调大至6左右。调节pH的目的是_______。
(7)活性MnO₂纯度的测定
i.用V₁mLc₁mol∙L^-1Na₂C₂O₄溶液(H₂SO₄)酸化)溶解wg活性MnO₂样。品。(MnO₂++4H⁺=2CO₂↑+Mn²⁺+2H₂O)
ii.用c₂mol∙L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定i中剩余的消耗KMnO₄标准溶液V₂mL。(5+2+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O)
样品中MnO₂的质量分数=_______[M(MnO₂)=87g·mol^-1]。