(1)将催化重整为可用的化学品,对改善环境意义重大。
①在体积为的刚性容器中进行“合成气催化重整”,反应的化学方程式为。当投料比,时,的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。压强
②在密闭容器中,充入不同,的原料气体,控制温度700℃,发生反应,请在如图中画出在混合气体中的平衡体积分数随递增的变化趋势。
(2)由合成甲醇是资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下和可发生反应:
①投料比相同,在不同温度和不同压强下和合成甲醇时,的平衡转化率如图1所示。已知温度,则该反应自发进行的条件是
②温度为T时,向恒容密闭容器中充入和的混合气体,此时容器内压强为4p,两种气体的平衡转化率α与起始时的关系如图2所示。图2中的平衡转化率与的关系可用曲线
③采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒,在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展,该反应历程如图所示。
容易得到的副产物有和,其中相对较多的副产物为
A. B.
C. D.
(3)我国某科研团队研究出以过渡金属为催化剂电催化还原二氧化碳制甲醇的途径,大大提高了甲醇的产率,原理如图所示。电解过程中,电解质溶液中向
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y = sin x, x∈R, y∈[–1,1],周期为2π,函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x, x∈[–1,1], y∈[–π/2,π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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