(1)甲同学首先进行了实验1
实验1 | 实验步骤 | 实验现象 |
ⅰ.取2 mL 1 mol•L-1 KI溶液,滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液3滴(1滴约为0.05 mL,下同) | ⅰ.溶液呈棕黄色. | |
ⅱ.向其中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液. | ⅱ.溶液不显红色. |
①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式
②加入KSCN溶液的目的是
③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低,故改进实验方案,进行了实验2。
实验2 | 实验步骤 | 实验现象 |
ⅰ.取2 mL 0.1 mol•L-1 KI溶液,滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液3滴。 | ⅰ.溶液呈棕黄色。 | |
ⅱ.向其中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液。 | ⅱ.溶液显红色。 | |
ⅲ.继续加入2 mL CCl4,充分振荡、静置。 | ⅲ.液体分层,上层红色消失,变为棕黄色,下层呈紫红色。 |
本实验改用0.1 mol•L-1 KI溶液的目的是
用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因:
(2)甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取,但乙同学查阅资料得到信息:I2、I在水中均呈棕黄色,两者有如下关系:I2+I-⇌I。于是提出假设:萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I。
①为验证假设,乙同学设计并完成了实验3。
实验3 | 实验步骤 | 实验现象 |
ⅰ.取1 mL实验2中棕黄色的上层清液,再加入2 mL CCl4,振荡、静置。 | ⅰ.液体分层,上层呈黄色,下层呈紫红色。 | |
ⅱ.取1 mL饱和碘水,加入2 mL CCl4,振荡静置。 | ⅱ.液体分层,上层为无色,下层呈紫红色。 |
实验3的结论是
②甲同学依据乙同学的实验设计思路,选用实验2中的试剂,运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验,证明了平衡I2+I-⇌I的存在。请你补充完整他设计的实验步骤:将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份,分装于两支试管中,向试管1中加入1 mL水,振荡、静置;向试管2中
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