学进去

以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe₂O₃、SiO₂)和Fe₂(SO₄)₃为原料制备的ZnFe₂O₄脱硫剂，可用于脱除煤气中的H₂S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示为

(1)“除杂”包括加足量锌粉、过滤加H₂O₂氧化等步骤。除Pb²⁺和Cu²⁺外，与锌粉反应的离子还有___(填化学式)。
(2)“调配比”前，需测定ZnSO₄溶液的浓度。准确量取2.50mL除去Fe³⁺的ZnSO₄溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH=10，用0.0150mol·L^-1EDTA(Na₂H₂Y)溶液滴定至终点(滴定反应为Zn²⁺+Y^4-=ZnY^2-)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。计算ZnSO₄溶液的物质的量浓度___(写出计算过程)。
(3)400℃时，将一定比例H₂、CO、CO₂和H₂S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe₂O₄脱硫剂的硫化反应器。
①硫化过程中ZnFe₂O₄与H₂、H₂S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为___。
②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H₂S与CO₂生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应过程可描述为___。
(4)将硫化后的固体在N₂：O₂=95：5(体积比)的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280~400℃范围内，固体质量增加的主要原因是___。